Verschil tussen Covalent en Polar Covalent

Belangrijkste verschil - Covalent vs Polar Covalent

Er zijn verschillende soorten chemische bindingen in verbindingen. Covalente obligaties zijn dergelijke chemische bindingen. Een covalente binding wordt gevormd wanneer twee atomen hun ongepaarde elektronen met elkaar delen. Het behouden van ongepaarde elektronen is geen stabiele toestand voor een atoom. Daarom vormen ze covalente bindingen om de elektronenconfiguratie rond het atoom te gehoorzamen. Covalente bindingen kunnen zowel polair als niet-polair zijn. Het belangrijkste verschil tussen covalent en polair covalent is dat een covalente binding kan zowel polair als niet-polair zijn, terwijl een polaire covalente binding in wezen polair is.

Key Areas Covered

1. Wat is Covalent
      - Definitie, Octetregel, Verschillende Types
2. Wat is Polar Covalent
      - Definitie, elektronegativiteit
3. Wat is het verschil tussen Covalent en Polar Covalent
     - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: chemische binding, Covalent Bond, Covalent-verbinding, Elektronegativiteit, Niet-polaire, Octet-regel, Pi-obligatie, Polar Covalent Bond, Sigma Bond

Wat is Covalent

De term covalent wordt gebruikt om chemische bindingen te noemen die zijn gevormd door ongepaarde elektronen tussen atomen te delen of om verbindingen te noemen die bestaan ​​uit atomen die via covalente bindingen aan elkaar zijn gebonden. Covalente bindingen worden gevormd wanneer twee atomen hun ongepaarde elektronen met elkaar delen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te verkrijgen.

Volgens de octetregel van elektronische configuratie, heeft een ander atoom dan waterstof de neiging om bindingen te vormen totdat het omringd is door acht valentie-elektronen. Daarom vormen atomen ofwel ionische bindingen of covalente bindingen om de octet-regel te gehoorzamen.

Wanneer een covalente binding wordt gevormd, worden de twee elektronen gedeeld door beide atomen. Een koolstofatoom in grondtoestand heeft bijvoorbeeld vier valentie-elektronen (Valence-elektronen zijn elektronen die zich bevinden in de buitenste baan van een atoom). Om de elektronenconfiguratie te voltooien, deelt koolstofatoom de vier elektronen met nog eens vier elektronen (ongepaard). Het eenvoudigste voorbeeld is methaan. In methaan delen vier waterstofatomen hun ongepaarde elektronen met één koolstofatoom en vormen ze vier covalente bindingen.

Figuur 1: Vier Covalent Obligaties in Methaan Molecuul

EEN covalente verbinding is een chemische verbinding die bestaat uit atomen gebonden aan elkaar via covalente bindingen. Deze verbindingen kunnen moleculen of ionen zijn. Een covalente binding kan zowel polair als niet-polair zijn. Covalente bindingen kunnen ook enkelvoudige bindingen, dubbele bindingen of drievoudige bindingen zijn. Een enkele binding is een sigma-binding. Dubbele en drievoudige obligaties zijn samengesteld uit pi-obligaties samen met een sigma-binding.

Wat is Polar Covalent

De term polaire covalente wordt gebruikt om een ​​covalente binding te noemen die polair is. Er zijn twee soorten covalente bindingen als polaire covalente bindingen en niet-polaire covalente bindingen. Niet-polaire covalente bindingen worden gevormd wanneer twee atomen dezelfde elektronenparen delen. Een polaire covalente binding wordt gevormd wanneer twee atomen ongelijke verdeling van elektronen delen.

De ongelijke elektronendistributie zorgt ervoor dat de covalente binding een geringe elektrische ladingsscheiding heeft. Dan heeft één uiteinde van de covalente binding een delta-positieve elektrische lading en het andere uiteinde een delta-negatieve lading. Dit staat bekend als een dipoolmoment.

Figuur 2: Polar Covalent obligaties in watermolecuul

De reden voor deze ongelijke elektronendistributie tussen twee atomen is het verschil tussen de elektronegativiteitswaarden van atomen. Wanneer twee atomen met verschillende elektronegativiteiten in een covalente binding zitten, worden de binding-elektronen meer aangetrokken naar het meer elektronegatieve atoom dan het andere atoom. Een covalente binding tussen C en O zal bijvoorbeeld een delta-positieve lading op het koolstofatoom en een delta-negatieve lading op het zuurstofatoom tonen. Dit komt omdat de elektronegativiteit van O 3,44 is en voor koolstof is dit 2,55.

Verschil tussen Covalent en Polar Covalent

Definitie

covalent: De term covalent verwijst naar chemische bindingen die worden gevormd door het delen van ongepaarde elektronen tussen atomen of met verbindingen die bestaan ​​uit atomen die aan elkaar zijn gebonden via covalente bindingen.

Polar Covalent: De term polaire covalente wordt gebruikt om een ​​covalente binding te noemen die polair is.

Polariteit

covalent: Covalente bindingen kunnen zowel polair als niet-polair zijn.

Polar Covalent: Polaire covalente bindingen zijn polair.

Elektrische ladingscheiding

covalent: Covalente bindingen kunnen al dan niet elektronische ladingsscheiding hebben.

Polar Covalent: Polaire covalente bindingen vertonen een geringe elektrische ladingsscheiding.

Dipole Moment

covalent:  Covalent kan al dan niet een dipoolmoment laten zien.

Polar Covalent: Polaire covalente bindingen tonen een dipoolmoment.

Conclusie

Een covalente binding wordt gevormd wanneer twee atomen hun ongepaarde elektronen met elkaar delen. Covalente bindingen kunnen zowel polair als niet-polair zijn. Het belangrijkste verschil tussen covalente en polaire covalente is dat een covalente binding zowel polair als niet-polair kan zijn, terwijl een polaire covalente binding in wezen polair is..

Referenties:

 1. Helmenstine, Anne Marie. "Begrijp wat een Covalent Bond is in de chemie." ThoughtCo, hier beschikbaar.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Wat is een Polar Bond in de chemie? Definitie en voorbeelden. "ThoughtCo, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Covalent" door DynaBlast - Gecreëerd met Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia
2. "209 polaire Covalente banden in een watermolecuul" door OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions-website, 19 juni 2013. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia