Verschil tussen covalente en ionische obligaties

Belangrijkste verschil - Covalent versus Ionische obligaties

Het is de aard van elementen om banden tussen hen te vormen om stabiel te worden. Covalente bindingen en ionische bindingen zijn twee verschillende manieren waarop elementen zich aan elkaar binden. De grootste verschil tussen covalente en ionische bindingen is dat ionische bindingen komen voor tussen twee soorten die elektrostatisch naar elkaar toe worden aangetrokken, terwijl covalente bindingen komen covalent voor door het delen van elektronen tussen hun buitenste omhulsels. In het algemeen, metalen elementen hebben de neiging om ionische bindingen te vormen, en niet-metalen elementen hebben de neiging om covalente bindingen te vormen.

Wat is een Ionische band | Hoe Ionic Bond is gevormd | Eigenschappen van Ionische obligaties

Zoals hierboven vermeld, ionische bindingen zijn het resultaat van elektrostatische krachten tussen atomen die naar elkaar toe worden aangetrokken vanwege het bezit van tegengestelde elektrische ladingen. Elk element probeert een stabiele elektronische configuratie op de buitenste schaal te bereiken (elektronische configuratie van de edelgassen). Het hebben van een elektronische configuratie van edelgas voorkomt dat atomen verder reageren omdat ze al stabiel zijn. Daarom hebben elementen in de natuur die niet elektronisch stabiel zijn, de neiging om extra elektronen weg te geven of om het ontbrekende aantal elektronen te accepteren om de dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie te bereiken. Ionen worden gevormd volgens dit principe.

Atomen die de neiging hebben om hun extra elektronen weg te geven om stabiele elektronische configuratie te bereiken, worden uiteindelijk positief geladen (vanwege het verlies van negatief geladen elektronen) en deze worden "kationen" genoemd. Evenzo, wanneer een atoom elektronen accepteert om de uiteindelijke schaalconfiguratie te voltooien, worden ze negatief geladen (vanwege de toename van negatief geladen elektronen) en deze worden "anionen" genoemd. Daarom worden per definitie ionische bindingen gevormd tussen anionen en kationen.

Ionische verbindingen hebben de neiging om vast van aard te zijn en ze hebben gewoonlijk zeer hoge smeltpunten omdat de ionische bindingen vrij sterk zijn; in feite is het het sterkste type chemische binding dat bestaat. Ionen kunnen atomair of moleculair van aard zijn. dat wil zeggen CO₃^2- is een moleculair anion. Enkele voorbeelden van ionische verbindingen zijn NaCl, MgCl_2, enz.

Wat is een Covalent Bond | Hoe Covalent Bond is gevormd | Eigenschappen van Covalent obligaties

Covalente bindingen zijn veel zwakker dan de ionische bindingen en daarom bestaan ​​de meeste van de covalente verbindingen in de gasfase. Zoals hierboven vermeld, moeten de atomen elektronen vormen om een ​​stabiele elektronische configuratie te verkrijgen. De derde manier om dit te verkrijgen (afgezien van het weggeven en accepteren van elektronen zoals vermeld in het geval van de ionische bindingen) is door het delen van elektronen.

In deze methode, beide atomen die deelnemen aan de vorming van de verbinding krijgen het vereiste aantal elektronen (meestal met één donoratoom en een acceptoratoom op zoek naar dezelfde hoeveelheid elektronen) in een gemeenschappelijke overlappende orbitale ruimte. Het is belangrijk dat de atomen dicht bij elkaar komen voor de orbitale overlap voordat het delen van elektronen plaatsvindt. Daarom zal in dit geval geen van beide atomen elektrisch geladen zijn, maar neutraal blijven. Het overlappen kan op lineaire wijze of parallel plaatsvinden. Wanneer het gericht en lineair is, wordt het bindingstype een "σ-binding" genoemd en in het andere geval is het een "π-binding". Bovendien kan dit delen van elektronen plaatsvinden tussen vergelijkbare typen atomen en verschillende soorten atomen. Wanneer de betrokken atomen vergelijkbaar zijn, wordt de resulterende verbinding een 'diatomisch molecuul' genoemd. H₂O, CO_2, etc. zijn enkele veelvoorkomende voorbeelden.

Verschil tussen covalente en ionische obligaties

Definitie

Ionische bindingen ontstaan ​​wanneer de atomen elektrostatisch naar elkaar toe worden aangetrokken.

covalente binding vindt plaats waar de elektronen worden gedeeld tussen de atomen die bij de formatie zijn betrokken.

Betrokken soorten

Ionische bindingen ontstaan ​​door de interactie tussen kationen en anionen

Covalente obligaties ontstaan ​​door de interactie van neutrale atomen

Sterkte

Ionische bindingen zijn het sterkste type chemische binding en daarom blijven de meeste verbindingen vast met zeer hoge smeltpunten.

In tegenstelling tot, covalente obligaties zijn vrij zwak en daarom bestaan ​​de meeste verbindingen in de gasfase.

Afbeelding met dank aan:

 "207 Ionic Bonding-01" door OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions Web sit (CC BY 3.0) via Wikimedia Commons 

 "Covalent" door DynaBlast - Created with Inkscape. (CC BY-SA 2.5) via Wikimedia Commons