Verschil tussen Covalent en Coordinate Bond

Belangrijkste verschil - Covalent Bond vs Coordinate Bond

Een chemische binding is de verbinding van twee atomen door elektronen uit te wisselen. Dit kan ofwel door het delen van elektronen ofwel door volledige verwijdering van elektronen. Een chemische binding heeft altijd een paar elektronen die tegengestelde spins hebben. Dit elektronenpaar wordt een bondspaar genoemd. Covalente bindingen en gecoördineerde bindingen zijn chemische bindingen die worden gevormd als een resultaat van het delen van elektronen tussen twee atomen. Een covalente binding wordt gevormd wanneer beide atomen hun elektronen delen. Maar een coördinatiebinding wordt gevormd wanneer één atoom één van zijn extra elektronenparen aan een ander atoom doneert. Na de vorming van de binding lijkt echter zowel de covalente binding als de coördinaatbinding identiek te zijn. Het belangrijkste verschil tussen covalente en gecoördineerde band is dat beide atomen in een covalente binding dragen bij aan de vorming van een binding, terwijl slechts één atoom in een coördinatiebinding bijdraagt ​​tot de vorming van de binding.  

Key Areas Covered

1. Wat is een Covalent Bond
      - Definitie, formatie, voorbeelden
2. Wat is een gecoördineerde obligatie
      - Definitie, formatie, voorbeelden
3. Wat zijn de overeenkomsten tussen Covalent en Coordinate Bond
      - Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat is het verschil tussen Covalent en Coordinate Bond
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Bond Pair, Coordination Bond, Coordination Compound, Covalent Bond, Lone Pair, Valency

Wat is een Covalent Bond

Een covalente binding is een soort chemische binding die wordt gevormd wanneer twee atomen hun ongepaarde elektronen met elkaar delen. Een covalente binding kan worden gevormd tussen twee atomen van hetzelfde element of verschillende elementen. Meestal worden deze covalente bindingen gevonden tussen niet-metalen. Twee atomen hebben meer kans om elektronen te delen wanneer de elektronegativiteiten van die atomen ongeveer gelijk zijn.

Atomen hebben de neiging om hun elektronen te delen wanneer er ongepaarde elektronen in hun buitenste orbitalen zijn. Soms delen atomen elektronen om te gehoorzamen aan de octetregel die stabiliteit aangeeft. Dit delen van elektronen leidt echter tot de vorming van nieuwe verbindingen die bestaan ​​uit atomen in verschillende combinaties. Volgens de valentie van een bepaald atoom, kan het aantal covalente bindingen dat het kan vormen variëren.

Een covalente binding kan een sigma-binding of een pi-binding zijn. Een sigma-binding is een enkele binding, die is samengesteld uit één elektronenpaar. Een dubbele binding bestaat uit één sigma-binding en één pi-binding. Beide obligaties zijn covalente obligaties.

Figuur 1: Structuur van H₂O Molecule

Om een ​​covalente binding te vormen, moeten beide atomen in gelijke hoeveelheden bijdragen. Daarom moet één elektron van elk atoom deelnemen om een ​​enkele binding te vormen. Voor de vorming van een dubbele binding worden twee elektronen van elk atoom gedoneerd.

Een covalente binding kan een polaire of niet-polaire binding zijn, afhankelijk van de elektronegativiteit van elk atoom. Als het verschil in elektronegativiteit tussen twee atomen erg laag (minder dan 0,4) of nul is, vormt het een niet-polaire covalente binding. Als het verschil in elektronegativiteit van twee atomen hoger is (0,4-1,7), dan is het een zeer polaire covalente binding.

Wat is een gecoördineerde obligatie

Een coördinaatbinding is een soort chemische binding die wordt gevormd door de donatie van een eenzaam elektronenpaar door één atoom aan een ander atoom. Hier wordt het eenzame elektronenpaar gedeeld door twee atomen. Dit gebeurt tussen een atoom dat rijk is aan elektronen en een atoom dat een tekort aan elektronen heeft. Het elektronrijke atoom zal een paar elektronen doneren aan het atoom met een tekort aan elektronen. Na de vorming van de coördinaatbinding lijkt het echter identiek aan een covalente binding.

Om een ​​coördinaatbinding te vormen, moet de elektron-deficiënte soort lege orbitalen hebben voor het binnenkomende elektronenpaar. Bijvoorbeeld in BF₃ molecuul, Boron (B) heeft een lege p-orbitaal. Aangezien de elektronenconfiguratie van B niet voldoet aan de octetregel, vormt deze een gecoördineerde band met een elektronrijke soort zoals NH₃. Daar heeft het stikstofatoom een ​​eenzaam elektronenpaar dat kan worden gedoneerd aan het B-atoom van BF₃. Na de vorming van deze coördinaatbinding lijken alle bindingen in het hele molecuul op elkaar.

Figuur 2: Coördinaat Bond tussen NH₃ en BF₃

Metalen ionen kunnen coördinaatbindingen vormen met elektronenrijke soorten die liganden worden genoemd. Omdat metaalionen positief geladen atomen zijn, kunnen liganden elektronenparen aan het metaalatoom afstaan. Omdat de meeste metaalatomen lege d-orbitalen hebben, kunnen de binnenkomende elektronenparen worden opgenomen in die lege d-orbitalen. Deze metaal-ligand-complexen worden coördinatie-complexen genoemd.

Overeenkomsten tussen Covalent en Coordinate Bond

• Na de vorming van covalente en gecoördineerde obligaties zien beide soorten obligaties er hetzelfde uit.
• Beide typen obligaties zijn samengesteld uit één elektronenpaar per elke binding.
• Beide typen bindingen veroorzaken de aanhechting van twee atomen aan elkaar.

Verschil tussen Covalent en Coordinate Bond

Definitie

Covalente binding: Een covalente binding is een soort chemische binding die wordt gevormd wanneer twee atomen hun ongepaarde elektronen met elkaar delen.

Coordinate Bond: Een coördinaatbinding is een soort chemische binding die wordt gevormd door de donatie van een eenzaam elektronenpaar door één atoom aan een ander atoom.

Electron Donation

Covalente binding: Twee atomen doneren een gelijk aantal elektronen voor de vorming van de binding.

Coordinate Bond: Slechts één atoom doneert een paar elektronen voor de vorming van de binding.

Aanwezigheid van ongepaarde elektronen

Covalente binding: Er moeten ongepaarde elektronen zijn om een ​​covalente binding te vormen.

Coordinate Bond: Er mogen geen ongepaarde elektronen zijn om een ​​gecoördineerde band te vormen.

Aanwezigheid van lege orbitalen

Covalente binding: Om een ​​covalente binding te vormen, zijn lege orbitalen niet nodig.

Coordinate Bond: Lege orbitalen zouden aanwezig moeten zijn in de elektron-deficiënte soort om coördinaatbindingen te vormen.

Aanwezigheid van Lone Pair

Covalente binding: Voor het vormen van een covalente binding zijn geen enkele elektronenparen vereist.

Coordinate Bond: Om een ​​coördinaatbinding te vormen, moet ten minste één eenzaam elektronenpaar aanwezig zijn in een van de twee atomen.

Polariteit van de Bond

Covalente binding: Covalente bindingen kunnen ofwel polair of niet-polair zijn volgens het verschil in de elektronegativiteiten van twee atomen.

Coordinate Bond: Coördinaatobligaties zijn polaire bindingen.

Conclusie

Zowel covalente binding als gecoördineerde binding zijn typen chemische bindingen. Ze zijn nuttig bij het samenhouden van atomen om verbindingen te vormen. Na de vorming van deze bindingen blijken zowel de covalente binding als de coördinaatbinding identiek te zijn. Maar ze zijn niet hetzelfde. Er is een duidelijk verschil tussen covalente en coördinaatbinding; in een covalente binding zijn beide atomen betrokken bij de vorming van een binding, terwijl bij de coördinatie binding slechts één atoom betrokken is bij de vorming van de binding. 

Referenties:

1. "Ionische en Covalente obligaties." Chemie LibreTexts. Libretexts, 03 maart 2017. Web. Beschikbaar Hier. 10 aug. 2017. 
2. "Wat is een datief covalente binding?" MyTutor. N.p., n.d. Web. Beschikbaar Hier. 10 aug. 2017. 

Afbeelding met dank aan:

"Afbeelding 02 01 08" door CNX OpenStax - (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia
"NH3-BF3-adduct-bond-lengthening-2D" door Ben Mills - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia