Verschil tussen Covalency en Oxidation State

Belangrijkste verschil - Covalency vs Oxidatie toestand

Atomen van verschillende chemische elementen zijn met elkaar verbonden en vormen verschillende chemische verbindingen. Bij de vorming van een verbinding zijn de atomen aan elkaar gehecht via ionische bindingen of covalente bindingen. Covalency en oxidatietoestand zijn twee termen die de toestand van deze atomen in de chemische verbindingen beschrijven. Covalency is het aantal covalente bindingen dat een atoom kan vormen. Daarom hangt de Covalency af van het aantal elektronen dat een atoom kan delen met andere atomen. De oxidatietoestand van een atoom is het aantal elektronen dat is gewonnen of verloren door een bepaald atoom bij het vormen van een chemische binding. De belangrijk verschil tussen Covalency en oxidatietoestand is dat de Covalency van een atoom is het aantal covalente bindingen dat atoom kan vormen, terwijl oxidatietoestand van een atoom het aantal elektronen is dat verloren of gewonnen is door een atoom bij het vormen van een chemische binding.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Covalency
3. Wat is oxidatiestaat
4. Vergelijking zij aan zij - Covalency vs Oxidation State in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is Covalency?

Covalency is het aantal covalente bindingen dat een atoom kan vormen met andere atomen. Daarom wordt Covalency bepaald door het aantal elektronen dat aanwezig is in de buitenste baan van een atoom. De termen valentie en Covalency mogen echter niet worden verward, omdat ze verschillende betekenissen hebben. Valentie is de combinerende kracht van een atoom. Soms is de gelijkwaardigheid gelijk aan de valentie. Het gebeurt echter niet altijd.

Afbeelding 01: Enkele algemene covalente verbindingen

Een covalente binding is een chemische binding die wordt gevormd wanneer twee atomen hun buitenste ongepaarde elektronen delen om de elektronenconfiguratie te voltooien. Wanneer een atoom onvolledige elektronenschillen of orbitalen heeft, wordt dat atoom reactiever omdat de onvolledige elektronenconfiguraties onstabiel zijn. Daarom winnen of verliezen deze atomen elektronen of delen ze elektronen om de elektronenschillen te vullen. De volgende tabel toont enkele voorbeelden van chemische elementen met verschillende Covalency-waarden.

Wat is oxidatiestaat?

Oxidatietoestand van een atoom is het aantal elektronen verloren, opgedaan of gedeeld door dat atoom met een ander atoom. Als de elektronen verloren gaan of worden gewonnen, wordt de elektrische lading van een atoom dienovereenkomstig gewijzigd. Elektronen zijn negatief geladen subatomaire deeltjes waarvan de lading wordt geneutraliseerd door de positieve lading van protonen in dat atoom. wanneer elektronen verloren gaan, krijgt het atoom een positieve lading, terwijl wanneer elektronen worden gewonnen, het atoom een netto negatieve lading krijgt. Dit gebeurt als gevolg van de onbalans van positieve ladingen van de protonen in de kern. Deze lading kan worden gegeven als de oxidatietoestand van dat atoom.

De oxidatietoestand van een atoom wordt aangegeven door een geheel getal met het positieve (+) of negatieve (-) teken. Dit teken geeft aan of het atoom elektronen heeft gewonnen of verloren. Het hele getal geeft het aantal elektronen dat is uitgewisseld tussen atomen.

Figuur 02: Oxidatie toestand van verschillende verbindingen

Bepaling van de oxidatietoestand van een atoom

De oxidatietoestand van een bepaald atoom kan worden bepaald door de volgende regels te gebruiken.

De oxidatietoestand van een neutraal element is altijd nul. Vb .: Oxidatietoestand van natrium (Na) is nul.
De totale lading van de verbinding moet gelijk zijn aan de som van de ladingen van elk atoom aanwezig in die verbinding. Vb: De totale lading van KCl is nul. Dan zouden de ladingen van K en Cl +1 en -1 moeten zijn.
De oxidatietoestand van groep 1-element is altijd +1. De elementen van groep 1 zijn Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cesium en Francium.
De oxidatietoestand van elementen van groep 2 is altijd +2. De elementen van groep 2 zijn Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium en Radium.
De negatieve lading wordt gegeven aan het atoom met een hogere elektronegativiteit dan dat van de andere atomen die eraan gebonden zijn.
De oxidatietoestand van waterstof is altijd +1 behalve wanneer waterstof is gebonden aan een metaal van groep 1.
De oxidatietoestand van zuurstof is -2, behalve wanneer het in de vorm is van peroxide of superoxide.

Wat is het verschil tussen Covalency en Oxidation State?

Covalency vs Oxidation State
Covalency is het aantal covalente bindingen dat een atoom kan vormen met andere atomen.	Oxidatietoestand van een atoom is het aantal elektronen verloren, opgedaan of gedeeld door dat atoom met een ander atoom.
Elektrische lading
Covalency geeft niet de elektrische lading van een atoom aan.	Oxidatie geeft de elektrische lading van een atoom.
Chemische binding
Covalency geeft het aantal chemische bindingen (covalente bindingen) aan dat een bepaald atoom kan hebben.	Oxidatiestaat geeft geen details over de chemische bindingen die door een atoom worden gevormd.
Staat van het Element
Covalency van een puur element hangt af van het aantal elektronen dat aanwezig is in de buitenste elektronenschil van een atoom van dat element.	Oxidatiestatus van een puur element is altijd nul.

Samenvatting - covalentie vs Oxidatie toestand

Covalency en oxidatietoestand van atomen beschrijven de chemische aard van een atoom in een chemische verbinding. Het verschil tussen covalentie en oxidatietoestand is dat de covalentie van een atoom het aantal covalente bindingen is dat atoom kan vormen, terwijl oxidatietoestand van een atoom het aantal elektronen is dat verloren of gewonnen wordt door een atoom bij het vormen van een chemische binding.

Referentie:

1. "Covalency." Com, Dictionary.com. Beschikbaar Hier
2. "Oxidatie toestand." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 maart 2018. Beschikbaar Hier
3. "Chemie-Covalency en moleculaire structuren." Com. Beschikbaar Hier

Afbeelding met dank aan:

1.'Covalente obligaties'door BruceBlaus - eigen werk, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2.'Oxidation State Assignments'Door SARANPHONG YIMKLAN - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia

Algemene scheikunde