Verschil tussen colloïdaal en kristallijn precipitaat
Share
Belangrijkste verschil - Colloïdaal versus kristallijn neerslag
Precipitatie is de vorming van een onoplosbare vaste massa in een vloeibare oplossing; deze onoplosbare vaste massa wordt het precipitaat genoemd. Een neerslag wordt gevormd wanneer twee oplosbare ionische verbindingen worden gemengd. Oplosbare ionische verbindingen kunnen in de oplossing in hun ionen breken. Dan kunnen deze ionen met elkaar reageren om een precipitaat te vormen of als een oplosbaar gemaakt ion in die oplossing te blijven. De chemische soorten die deze neerslag veroorzaken, worden precipitanten genoemd. Bovendien kunnen precipitaten worden gevormd wanneer de temperatuur van de oplossing wordt verlaagd. De lage temperatuur verlaagt de oplosbaarheid van zouten, waardoor ze neerslaan in de oplossing. Het gevormde neerslag kan als een suspensie in de oplossing achterblijven als er niet voldoende zwaartekracht is. Maar later zullen de geprecipiteerde deeltjes sedimenteren naar de bodem van de container, tenzij verstoord. Er zijn twee soorten suspensies als colloïdale suspensies en kristallijne suspensies op basis van de deeltjesgrootte in de suspensie. Colloïdale neerslagen worden gevormd in colloïdale suspensies, terwijl kristallijne neerslagen worden gevormd in kristallijne suspensies. Het belangrijkste verschil tussen colloïdaal precipitaat en kristallijn neerslag is dat colloïdale neerslagen vormen zich niet gemakkelijk en zijn moeilijk te verkrijgen via filtratie, terwijl kristallijne neerslagen gemakkelijk worden gevormd en gemakkelijk kunnen worden verkregen via filtratie..
Key Areas Covered
1. Wat is Colloidal Precipitate
- Definitie, Toelichting
2. Wat is kristallijn precipitaat
- Definitie, Toelichting
3. Wat is het verschil tussen colloïdaal en kristallijn precipitaat
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: kristallijne suspensie, kristallijn neerslag, colloïdaal precipitaat, colloïdale suspensie, ionogene verbinding, precipitaties, precipitatie, relatieve supersaturatie, oplosbaarheid
Wat is Colloidal Precipitate
Colloïdale neerslagen zijn vaste massa's gevormd in colloïdale suspensies. Een colloïdale suspensie bestaat uit deeltjes met diameters variërend van 10-7 tot 10-4 cm. Deze deeltjes zijn onzichtbaar voor het blote menselijke oog.
Omdat het effect van de zwaartekracht op deze deeltjes erg klein is, hebben ze niet de neiging om te bezinken op de bodem van de container. Omdat deze deeltjes erg klein zijn, is het moeilijk om ze te verkrijgen via filtering. Maar door een geschikt coagulatiemiddel toe te voegen, kunnen we grote deeltjes vormen of een precipitaat dat gemakkelijk te filteren is. Colloïdale suspensies lijken vaak op duidelijke oplossingen vanwege de verstrooiing van zichtbare straling.
Figuur 1: Deeltjes Settelen aan de onderkant om een colloïdaal neerslag te vormen
Brownse beweging is de reden waarom colloïdale deeltjes niet spontaan neerslaan. Brownse beweging is de willekeurige beweging van deeltjes in een vloeistof als gevolg van hun botsingen met andere atomen of moleculen.
De precipitatie of de coagulatie van colloïdale deeltjes kan worden verbeterd door verwarmen, roeren of door een elektrolyt aan de suspensie toe te voegen. Colloïdale deeltjes met elektrische ladingen op hun oppervlak kunnen worden geprecipiteerd met behulp van een methode van adsorptie van ionen.
Wat is kristallijn precipitaat
Kristallijne neerslagen zijn vaste massa's gevormd in een kristallijne suspensie. Een kristallijne suspensie bestaat uit deeltjes met grote diameters van ongeveer een tiende van een millimeter of groter. Het effect van de zwaartekracht op deze grote deeltjes is aanzienlijk hoger dan dat van colloïdale deeltjes.
Daarom hebben de deeltjes van de kristallijne suspensies de neiging om spontaan te bezinken en worden ze gemakkelijk gefilterd. Deze precipitaten kunnen gemakkelijk worden gezuiverd. De deeltjesgrootte van een precipitaat wordt beïnvloed door de oplosbaarheid, temperatuur, reactantenconcentratie en de snelheid waarmee de reactanten worden gemengd. Het netto-effect van deze variabelen wordt genoemd relatieve oververzadiging.
Relatieve Supersaturatie = (Q-S) / S
Q is de concentratie van de opgeloste stof en S is de oplosbaarheid in evenwicht. De deeltjesgrootte van kristallijne neerslagen kan worden verbeterd door Q te minimaliseren (met behulp van verdunde oplossingen), S te maximaliseren (pH bijstellen of door neerslaan uit een hete oplossing) of van beide methoden. Digestie verbetert de zuiverheid en filtreerbaarheid van het precipitaat.
Verschil tussen colloïdaal en kristallijn precipitaat
Definitie
Colloïdaal Neerslag: Colloïdale neerslagen zijn vaste massa's gevormd in colloïdale suspensies.
Kristallijn neerslag: Kristallijne neerslagen zijn vaste massa's gevormd in een kristallijne suspensie.
Deeltjesgrootte
Colloïdaal Neerslag: Deeltjes in colloïdale suspensies hebben diameters variërend van 10-7 tot 10-4 cm. Aldus wordt een precipitaat niet gemakkelijk gevormd.
Kristallijn neerslag: Deeltjes in kristallijne suspensies hebben diameters van ongeveer een tiende millimeter of groter. Aldus kan een precipitaat gemakkelijk worden gevormd.
Effect van zwaartekracht
Colloïdaal Neerslag: Het effect van zwaartekracht op colloïdale deeltjes is minder; aldus komen deze deeltjes niet gemakkelijk tot rust.
Kristallijn neerslag: Het effect van de zwaartekracht op kristallijne deeltjes is aanzienlijk hoger dan die van colloïdale deeltjes; aldus komen deze deeltjes spontaan tot rust.
Filtratie
Colloïdaal Neerslag: Colloïdale neerslagen kunnen niet gemakkelijk worden gefilterd.
Kristallijn neerslag: Kristallijne neerslagen kunnen eenvoudig worden gefilterd.
Conclusie
Precipitatie is een zeer belangrijk fenomeen omdat het gevormde precipitaat zichtbaar is. De vorming van een neerslag kan wijzen op de aanwezigheid van een chemische reactie. Het belangrijkste verschil tussen colloïdaal precipitaat en kristallijn neerslag is dat colloïdale precipitaten niet gemakkelijk vormen en moeilijk te verkrijgen zijn via filtratie, terwijl kristallijne neerslagen gemakkelijk worden gevormd en gemakkelijk kunnen worden verkregen via filtering..
Referenties:
1. "11.7: Colloïdale suspensies." Chemie LibreTexts, Libretexts, 21 juli 2016, hier beschikbaar.
2. "Precipitation (Chemistry)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 12 december 2017, hier beschikbaar.
Afbeelding met dank aan:
1. "Silver chloride door Danny S. - 001" door Danny S. - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
