Verschil tussen colloïd en suspensie

Belangrijkste verschil - Colloïd versus suspensie

Colloïden en suspensies worden beide beschouwd als mengsels waarbij de componenten niet chemisch aan elkaar zijn gebonden. Het grootste verschil tussen colloïde en suspensie ligt in de grootte van de deeltjes. Colloïdale deeltjes zijn veel kleiner dan suspensiedeeltjes. Vanwege dit verschil in grootte kunnen colloïde deeltjes bij gegeven omstandigheden homogeen of heterogeen zijn, terwijl suspensies altijd heterogeen zijn..

Dit artikel legt uit, 

1. Wat zijn Colloïden
     - Definitie, eigenschappen, voorbeelden
2. Wat zijn schorsingen
     - Definitie, eigenschappen, voorbeelden
3. Hoe u Colloïden onderscheidt van suspensies
4. Wat is het verschil tussen colloïde en suspensie

Wat zijn Colloïden

De grootte van colloïde deeltjes varieert van 1 nm tot 200 nm. De colloïdale deeltjes die in het dispersiemedium zijn gedispergeerd, worden gedispergeerde fase genoemd. Colloïde deeltjes kunnen niet naar beneden komen Brownse beweging. Deze systemen zijn meestal doorzichtig omdat licht wordt verspreid door deeltjes. Colloïden worden niet gemakkelijk gescheiden van het dispersiemedium. Technieken zoals centrifugeren, dialyse en ultrafiltratie zijn nodig om colloïden van elkaar te scheiden. Colloïdale deeltjes kunnen moleculen of moleculaire aggregaten zijn. In een colloïdaal systeem kan fasenscheiding plaatsvinden, maar niet gemakkelijk. Twee fasen kunnen worden gescheiden door een lange tijd te blijven staan. Fasescheiding komt voor in lyofoob colloïdale systemen waarbij de gedispergeerde fase geen grote affiniteit heeft voor het dispersiemedium. Lyofiele systemen vertonen daarentegen geen fasescheiding als de gedispergeerde fase fysisch wordt aangetrokken door het dispersiemedium. Colloïde deeltjes passeren filterpapier.

Voorbeelden van colloïdale systemen 

Dispersed Phase - Dispersion Medium	Colloïdaal systeem: voorbeelden
Solid-Solid	Vaste sols: mineralen, edelstenen, glas
Vaste vloeistof	Sols: modderig water, zetmeel in water, celvloeistoffen
Vast gas	Aërosol van vaste stoffen: stofstormen, rook
Vloeistof-vloeistof	Emulsie: medicijnen, melk, shampoo
Liquid-Solid	Gels: Boter, gelei
Liquid-Gas	Vloeibare aerosols: mist, mist
Gas-Solid	Massief schuim: steen, schuimrubber
Gas-Liquid	Schuim, Schuim: Sodawater, Slagroom

Figuur 1: Melk - Voorbeeld van vloeibaar-vloeibaar colloïde

Wat zijn Suspensions

Suspensie deeltjes zijn veel groter dan colloïde deeltjes. Vanwege hun grootte passeren ze geen filterpapier en kunnen ze worden teruggewonnen door filtratie. Deze deeltjes zijn zichtbaar voor het blote oog. Licht reist niet door deze grote deeltjes. Vandaar dat de systemen vaak ondoorzichtig zijn.

Suspensies zijn heterogeen. De suspensiedeeltjes ondergaan sedimentatie wanneer het systeem blijft staan. Dit komt door de zwaartekracht op de deeltjes en de afwezigheid van Brownse beweging.

Als je een beetje CaCO stopt₃ in water en roer het systeem, eerst zul je een melkachtige kleuroplossing zien die homogeen lijkt. Maar het blijft niet hetzelfde. De deeltjes hebben de neiging om sedimentatie te ondergaan zodra het roeren wordt gestopt. Na enige tijd kunt u een laag CaCO zien₃ onderaan de container.

Voorbeelden van opschortingen

Vast in vloeistof:  Modderig water, CaCO₃ in water

Vloeistof in vloeistof: Olie in water (vloeistof-vloeistofsystemen worden emulsies genoemd)

Vast in vloeistof:  Roetdeeltjes in de lucht

Hoe u Colloïden onderscheidt van suspensies

Verschillende methoden kunnen worden toegepast om colloïden van suspensies te onderscheiden.

Wanneer gefilterd door filterpapier zullen colloïden door het papier passeren, terwijl gesuspendeerde deeltjes zullen worden vastgehouden.

Wanneer het systeem enige tijd blijft staan, zullen gesuspendeerde deeltjes gemakkelijk sedimentatie ondergaan terwijl colloïdale deeltjes in de oplossing achterblijven.

Brownse beweging is ook een andere factor die kan worden gebruikt om het verschil tussen colloïde en suspensie te onderscheiden. Het is de willekeurige beweging en botsing tussen de moleculen. Colloïdale deeltjes ondergaan een Brownse beweging, omdat ze klein genoeg zijn voor willekeurige bewegingen en botsingen. Daarom vestigen ze zich niet gemakkelijk en scheiden ze zich uit. Grote zwevende deeltjes ondergaan geen Brownse beweging en ze nemen gemakkelijk af.

Figuur 2: Olie in water - voorbeeld van een suspensie

Verschil tussen colloïd en suspensie

Grootte van de deeltjes

colloid: Colloïde deeltjes zijn relatief klein (1 - 200 nm).

Suspensie: Suspensie deeltjes zijn relatief groot (> 200 nm).

Permeabiliteit door filterpapier

colloid: Deeltjes passeren filterpapier. 

Suspensie: Deeltjes passeren geen filterpapier. 

Deeltjeszichtbaarheid

colloid: Deeltjes kunnen niet met het blote oog worden gezien, maar kunnen worden gezien onder een lichtmicroscoop.

Suspensie: Deeltjes zijn duidelijk zichtbaar met het blote oog.

sedimentatie

colloid: Deeltjes ondergaan geen sedimentatie.

Suspensie: Deeltjes ondergaan sedimentatie. 

Fase scheiding

colloid: Fasescheiding is ofwel erg traag of kan niet gebeuren. 

Suspensie: Er is een duidelijke fasenscheiding te zien. 

toepassingen

colloid: Colloïden worden gebruikt in de verfindustrie, de voedingsmiddelenindustrie, de parfumindustrie en diverse andere industriële toepassingen.

Suspensie: Suspensies worden gebruikt bij de productie van medicatie en magnesiummelk.

Voorbeelden

colloid: Melk, shampoo, edelstenen en schuimrubber zijn voorbeelden van colloïden.

Suspensie: Modderig water, roet in de lucht, olie en water zijn voorbeelden van suspensies

Samenvatting - Colloïd versus suspensie

Gesuspendeerde deeltjes zijn de grootste categorie deeltjes in mengsels. Colloïden zijn van middelmatige grootte en oplossingsmoleculen zijn het kleinst. De verschillende verschillen in de bovenstaande tabel worden allemaal veroorzaakt door het verschil in de grootte van de deeltjes, wat ook het belangrijkste verschil is tussen colloïde en suspensie.

Referentie:

"Oplossingen, Suspensies, Colloïden - Overzichtstabel." EdInformatics.Com. N.p., n.d. Web. 06 feb. 2017.

Verma, N.K., B.K. Vermani en Neema Verma. "Oppervlaktechemie." Comprehensive Practical Chemistry Class-XII. N.p .: Laxmi Publications, 2008. N. pag. Afdrukken.

Afbeelding met dank aan:

"Water en olie" door Victor Blacus - (GFDL) via Commons Wikimedia 

"925858" (Public Domain) via Pixabay