Verschil tussen colloïde en oplossing
Share
Belangrijkste verschil - Colloid versus oplossing
Het grootste verschil tussen colloïde en oplossing is de grootte van hun deeltjes. Deeltjes in oplossingen zijn kleiner dan die van colloïden. Opgeloste deeltjes zijn niet zichtbaar onder een lichtmicroscoop; echter, colloïde deeltjes kunnen onder dezelfde worden gezien.
Dit artikel legt uit,
1. Wat is een colloïde?
- Definitie, eigenschappen, voorbeelden
2. Wat is een oplossing?
- Definitie, eigenschappen, voorbeelden
3. Hoe Colloïden van een oplossing scheiden?
- Centrifugatie, ultrafiltratie, dialyse
4. Wat is het verschil tussen Colloid en Solution?
Wat is een Colloid
Een colloïde is een toestand van een bepaalde stof met een deeltjesgrootte van 1 - 200 nm. Deze zijn niet groot genoeg om een opschorting te zijn en zullen niet scheiden van een oplossing. Een colloïdaal systeem bestaat uit colloïdale deeltjes die in het dispersiemedium zijn gedispergeerd. Colloïdale oplossingen lijken vaak ondoorzichtig doordat het licht wordt verspreid door grotere deeltjes. Dit fenomeen staat bekend als Tyndall-effect.
Voorbeelden van verschillende soorten colloïdale systemen
| Gedispergeerde fase | Dispersiemedium | Colloïdaal systeem | Voorbeelden |
| Solide | Solide | Solide sols | Mineralen, edelstenen, glas |
| Solide | Vloeistof | sols | Modderig water, Zetmeel in water, Celvloeistoffen |
| Solide | Gas | Aerosol van vaste stoffen | Stofstormen, rook |
| Vloeistof | Vloeistof | Emulsie | Geneesmiddelen, melk, shampoo |
| Vloeistof | Solide | Gels | Boter, gelei |
| Vloeistof | Gas | Vloeibare aerosols | Mist mist |
| Gas | Solide | Stevig schuim | Steen, schuimrubber |
| Gas | Vloeistof | Schuim, schuim | Sodawater, slagroom |
In de bovenstaande systemen bevat de gedispergeerde fase altijd deeltjes met grootten variërend van 1-200 nm; daarom zijn deze deeltjes colloïden. Het dispersiemedium is waar deze deeltjes worden gedispergeerd.
Wat is een oplossing
Een oplossing is een combinatie van een oplosmiddel en opgeloste deeltjes. Opgeloste deeltjes worden opgelost in het oplosmiddel en zijn van de grootte < 1 nm. These solute particles are not visible to the naked eye and cannot be filtered through a filter paper. They can be ions, single molecules or crystalloids and are evenly distributed in the solvent. Sugar solutions and salt solutions can be given as examples. A solution is always homogenous and does not settle out on standing. Light passes through solutions without any scattering.
Oplosmiddelen zijn voornamelijk vloeistoffen. Water is een voorbeeld van een oplosmiddel. Er zijn ook veel organische oplosmiddelen. Oplossen van opgeloste deeltjes hangt af van de polariteit. Polaire opgeloste deeltjes lossen alleen op in polaire oplosmiddelen, terwijl niet-polaire opgeloste stoffen oplossen in niet-polaire oplosmiddelen. Enkele voorbeelden worden hieronder gegeven.
Water (polair oplosmiddel) + zout (polaire opgeloste stoffen)
Vloeibaar broom (niet polair oplosmiddel) + vast jodium (niet polair oplosmiddel)
Hoe Colloïden scheiden van een oplossing
Colloïden kunnen niet gemakkelijk gescheiden worden van de oplossing. Daarom, zoals centrifugatie, ultrafiltratie en dialyse moet worden gebruikt om ze te scheiden.
centrifugeren
Een oplossing die colloïden en andere onzuiverheden bevat, kan worden onderworpen aan een centrifugaalkracht die resulteert in sedimentatie van de colloïden. Minder dichte en kleinere deeltjes blijven na centrifugeren in de oplossing achter. De oplossing kan vervolgens worden verwijderd en colloïde deeltjes kunnen worden teruggewonnen.
Ultrafiltratie
Deze methode is gebaseerd op het feit dat colloïden vanwege hun omvang bepaalde membranen niet kunnen passeren. Speciaal geprepareerde filters met poriegrootte onder 1 nm kunnen bij deze methode worden gebruikt. Ultra-filters behouden de colloïde deeltjes en laten de kleinere deeltjes in de oplossing passeren. Deze worden bereid door normaal filterpapier te behandelen met gelatine of collodium, waardoor de poriegroottes kleiner worden.
dialyse
Dialyse is het proces van het scheiden van colloïden van opgeloste deeltjes die een kleinere afmeting hebben. Dit proces werd ontdekt door scheikundige Thomas Graham in 1861. Het dialyseproces vindt plaats als gevolg van de permeabiliteitsverschillen van colloïden en opgeloste deeltjes (ionen, moleculen of kristalloïden) door een semi-permeabel membraan. Deze methode wordt vaak gebruikt in medische behandelingen zoals het behandelen van nierziekten.
Verschil tussen colloïde en oplossing
Deeltjesgrootte
De deeltjesgrootte van colloid is 1-200 nm.
De deeltjesgrootte van Oplossing is < 1 nm.
Natuur
colloïden zijn heterogeen.
Oplossingen zijn homogeen.
doordringbaarheid
colloïden zijn alleen doorlaatbaar door ultrafiltratiepapieren.
Oplossingen zijn doorlatend door de meeste membranen.
Tyndall-effecten
Het licht wordt verspreid door grotere deeltjes colloïden.
Licht passeert Oplossingen.
Uiterlijk van het systeem
colloïden zijn doorschijnend.
Oplossingen zijn transparant.
Noch de opgeloste moleculen noch de colloïden zijn chemisch gebonden aan hun oplosmiddel; daarom kunnen ze fysiek worden hersteld.
Referentielijst:
"Colloïdale oplossing, echte oplossing en suspensie | Scheikunde leren. " Colloïdale oplossing, echte oplossing en suspensie | Scheikunde leren. N.p., n.d. Web. 26 januari 2017.
G, Ellis Sidney, Stevenson Peter C en Rca Corp. "Patent US2648636 - Methode en apparaat voor scheiding van colloïden in een colloïde oplossing." Google boeken. N.p., n.d. Web. 26 januari 2017.
Gimbert, Laura J., et al. "Vergelijking van centrifugatie- en filtratietechnieken voor de groottefractionering van colloïdaal materiaal in bodemsuspensies met behulp van sedimentatie in de veldstroom fractionering." Milieuwetenschappen en -technologie 39.6 (2005): 1731-1735. Law, Jimmy. “Colloids.” Chemie LibreTexts. Libretexts, 09 januari 2017. Web. 26 januari 2017. Raymond, Kenneth W. Algemene organische en biologische chemie. John Wiley & Sons, 2009. "Studiemateriaal, chemie, oppervlaktechemie, zuivering van colloïdale oplossing." Zuivering van colloïden, dialyse, elektro-dialyse, ultrafiltratie, chemiestudie Studiemateriaal @ eMedicalprep.Com. N.p., n.d. Web. 26 januari 2017.Volland, Walt. "Oplossingen en mengsels." Online kennismaking met scheikunde. http://www.800mainstreet.com/, 29 maart 2005. Web. 26 januari 2017.
Afbeelding met dank aan:
"Spoon Sugar Solution with Glass" door APN MJM - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
"Milk - olly claxton" door Pingpongwill op Engels Wikipedia (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia