Verschil tussen chloroform en chloor

Belangrijkste verschil - Chloroform versus chloor

Chloor is een chemisch element met het atoomnummer 17. Maar in het algemeen wordt de term chloor gebruikt om chloorgas te noemen, de diatomische gasvormige chloorverbinding. Chloorgas en andere chloorbevattende verbindingen zijn zeer nuttig als ontsmettingsmiddel en voor de vervaardiging van andere producten. Chloroform is een veel voorkomende anesthesieverbinding gevormd door de reactie tussen methaan en chloorgas. Het belangrijkste verschil tussen chloroform en chloor is dat chloroform komt voor als een vloeistof bij kamertemperatuur en heeft een zware, etherachtige geur en een zoete smaak, terwijl chloor bestaat als een geelachtig groen gas en een schokgeur heeft.

Key Areas Covered

1. Wat is chloroform
      - Definitie, chemische eigenschappen, productie, toepassingen
2. Wat is chloor
     - Definitie, chemische eigenschappen, toepassingen
3. Wat is het verschil tussen chloroform en chloor
     - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Atomic Number, Chloride, Chlorine, Chloroform, Free Radical Halogenation, Isotoop, Methane, Tetrahedral, Trichloromethane

Wat is chloroform

Chloroform is een veel voorkomend verdovingsmiddel (een stof die ongevoeligheid veroorzaakt voor pijn) chemische stoffen met de chemische formule CHCl₃. Het molecuulgewicht van deze verbinding is 119.369 g / mol. Het wordt ook genoemd trichloormethaan omdat de chemische structuur van chloroform lijkt op methaan met drie waterstofatomen gesubstitueerd door chlooratomen.

Figuur 1: Chemische structuur van chloroform

Bij kamertemperatuur bestaat chloroform als een kleurloze vloeistof die zeer vluchtig is. Het heeft een zware, etherachtige geur en een zoete smaak. Het smeltpunt van chloroform is -63,5 ° C en het kookpunt is 61,15 ° C. Maar het ontleedt bij 450 ° C. Chloroform is enigszins oplosbaar in water, maar is goed oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals benzeen. Chloroform is dichter dan water (1,489 g / cm³ op 25^OC). De geometrie van het chloroform-molecuul is tetraedrisch.

Figuur 2: Chloroform

Chloroform wordt geproduceerd via chlorering van methaan. Hier wordt een mengsel van chloor en methaan verwarmd tot ongeveer 400^OC. Chlorering vindt plaats als een vrije radicaalhalogenering.

CH₄        +    cl₂   → CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + Cl₂   → CH₂cl₂  +   HCl

CH₂cl₂   +    cl₂   → CHCl₃   +   HCl

Het belangrijkste gebruik van chloroform is de productie van monochloordifluormethaan (CFC-22) via de reactie tussen chloroform en HF (waterstoffluoride). Het wordt ook gebruikt als oplosmiddel voor vetten, oliën, rubber, enz. Wanneer de waterstofatomen van chloroform worden vervangen door deuteriumisotoop, geeft het CDCl₃, dat is het oplosmiddel dat wordt gebruikt in NMR-spectroscopie. Het meest gebruikelijke gebruik van chloroform is echter het gebruik ervan als een verdovingsmiddel. Het werd ook veel gebruikt in operaties en in criminele activiteiten. Het gebruik van chloroform bij operaties wordt nu echter streng gecontroleerd, omdat ze leverschade kunnen veroorzaken.

Wat is chloor

Chloor is een chemisch element met het atoomnummer 17. Chloor bevindt zich in de groep 17 van het periodiek systeem, die halogeengroep wordt genoemd en tot het p-blok behoort. Het is een niet-metaal. De elektronenconfiguratie van chloor is [Ne] 3s²3p⁵. Het ontbreekt aan één elektron om de orbitalen volledig te vullen. Daarom zijn chlooratomen zeer reactief; chloor vormt anionen met -1 elektrische lading door één elektron van buitenaf te winnen om de elektronenconfiguratie te voltooien. Maar in het algemeen wordt de naam chloor gebruikt om het diatomisch gas van chloor te noemen (Cl₂).

Figuur 3: Chloorgas in een bol

Bij kamertemperatuur en druk bestaat chloor als een geelachtig groen gas. Chloorgas heeft een schokgeur. Er zijn weinig isotopen van chloor. De meest voorkomende isotopen zijn chloor-35 en chloor-37. Echter, chloor-35 is de meest voorkomende isotoop onder deze twee vanwege de hoge stabiliteit. De meest stabiele oxidatietoestand van chloor is -1. Door een elektron van buitenaf (van een elektronendonerende chemische soort) te verkrijgen, kan het chlooratoom een ​​stabiele elektronenconfiguratie krijgen door de elektronenconfiguratie te voltooien.

Chloorgas en de meeste andere chloorbevattende verbindingen kunnen bacteriën doden. Daarom wordt het gebruikt als een ontsmettingsmiddel voor de behandeling van drinkwater en zwembadwater. Chloorgas wordt echter voornamelijk gebruikt bij de productie van PVC (polyvinylchloride).

Chloorgas kan worden gebruikt als een oxidatiemiddel omdat Cl₂ kan worden gereduceerd tot chloride-ionen (Cl^- anionen staan ​​bekend als chloride-ionen). Een andere belangrijke toepassing van chloor is de ionenproductie van chloroform, een verdovingsmiddel.

Verschil tussen chloroform en chloor

Definitie

Chloroform: Chloroform is een veel voorkomende anesthetische chemische stof met de chemische formule CHCl₃.

Chloor: Chloor is een chemisch element met het atoomnummer 17 en het symbool Cl. Maar in het algemeen wordt diatomisch chloor ook wel chloor genoemd.

Molaire massa

Chloroform: Het molecuulgewicht van chloroform is 119,369 g / mol.

Chloor: Het atoomgewicht van chlooratoom is 35.453 amu.

Natuur

Chloroform: Chloroform is een vluchtige vloeistof bij kamertemperatuur.

Chloor: Chloor is een diatomisch gas op kamertemperatuur.

Fysieke eigenschappen

Chloroform: Chloroform heeft een zware, etherachtige geur en een zoete smaak.

Chloor: Bij kamertemperatuur en druk bestaat chloor als een geelachtig groen gas en heeft het een stank.

Toepassingen

Chloroform: Chloroform wordt gebruikt voor de productie van monochloordifluor-methaan en wordt gebruikt als oplosmiddel voor vetten, oliën, rubber, enz. Het werd gebruikt als een verdovingsmiddel, maar nu wordt het gebruik gecontroleerd.

Chloor: Chloorhoudende verbindingen worden voornamelijk gebruikt als ontsmettingsmiddelen en chloor wordt gebruikt voor de productie van chemische verbindingen zoals PVC.

Conclusie

Chloroform wordt geproduceerd uit de halogeenreactie met vrije radicalen tussen methaan en chloor. Chloroform werd vaak gebruikt als chemische verdoving, maar nu wordt het gebruik onder controle gehouden vanwege de schade aan de lever. Chloor is een chemisch element met het atoomnummer 17. Op kamertemperatuur bestaat het als diatomisch chloorgas. Het belangrijkste verschil tussen chloroform en chloor is dat chloroform voorkomt als een vloeistof bij kamertemperatuur en een zware, etherachtige geur heeft, terwijl chloor bestaat als een geelachtig groen gas en een schokgeur heeft.

Referentie:

1. "Chloor - Elementinformatie, eigenschappen en toepassingen | Periodiek systeem. "Royal Society of Chemistry, hier beschikbaar.
2. "CHLOROFORM." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, hier beschikbaar.
3. Carey, Francis A. "Chloroform." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 15 nov. 2017, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Chloroform weergegeven" op originele afbeelding door Benjah-bmm27, gevectoriseerd door Fvasconcellos - Afbeelding: Chloroform-2D.png (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Chloroform door Danny S. - 002" door Danny S. - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
3. "Chloorbol" door W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia