Verschil tussen chloroform en koolstof tetrachloride

De belangrijk verschil tussen chloroform en tetrachloorkoolstof is dat de chloroform (CHCl₃) is een krachtige verdoving, maar koolstoftetrachloride (CCl₄) is geen verdoving.

Verder heeft zowel chloroform als koolstoftetrachloride dezelfde chemische geometrie; tetraëdrische meetkunde. Omdat de chemische structuur en samenstelling van tetrachloorkoolstof op chloroform lijkt, begrijpen de meeste mensen niet dat ze allebei hetzelfde zijn. Koolstoftetrachloride heeft echter alleen koolstof- en chlooratomen, terwijl chloroform koolstof-, chloor- en waterstofatomen heeft.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is chloroform
3. Wat is Carbon Tetrachloride
4. Vergelijking zij aan zij - Chloroform versus Carbon Tetrachloride in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is chloroform?

Chloroform is CHCl₃ , die wordt gebruikt als een krachtige verdoving. De IUPAC-naam van deze stof is trichloormethaan. Het is een kleurloze en dichte vloeistof met een zoete geur. Het doel van de grootschalige productie van deze verbinding is als een voorloper om PTFE te produceren. Het grootste deel van de chloroform in het milieu (ongeveer 90%) is te wijten aan emissies van natuurlijke oorsprong. Vb .: veel soorten zeewier en schimmels produceren deze verbinding.

Het molecuulgewicht van de verbinding is 119,37 g / mol en het verschijnt als een kleurloze vloeistof bij kamertemperatuur. Het heeft een zware etherische geur. Het smeltpunt is -63,5 ° C en het kookpunt is 61,15 ° C. Bovendien ontleedt het bij 450 ° C. Het chloroformmolecuul heeft een tetraëdrische geometrie.

Figuur 01: Chemische structuur van chloroform

Op industriële schaal kunnen we deze verbinding produceren door een mengsel van chloor en chloormethaan te verwarmen (of we gebruiken soms ook methaan). Bij verwarming vindt een vrije radicaalhalogenering plaats bij 400-500 ° C. Daar vormen zich de gechloreerde verbindingen van chloormethaan (of methaan) die chloroform opleveren. Daar kan deze verbinding verdere chlorering ondergaan, waarbij tetrachloorkoolstof wordt gevormd. Het eindproduct van deze reactie is echter een mengsel van chloormethanen dat we via destillatie kunnen scheiden om chloroform te krijgen.

Er zijn veel toepassingen van chloroform. Het is nuttig als oplosmiddel omdat het waterstofatoom in dit molecuul waterstofbruggen kan ondergaan. We kunnen het ook gebruiken als een reagens voor vele chemische reacties. Ex: als een bron van dichlorocarbene groep. Wat nog belangrijker is, chloroform is bekend om zijn anesthetische eigenschappen.

Wat is Carbon Tetrachloride?

Koolstoftetrachloride is CCI₄ , die we gewoonlijk "tetrachloormethaan" noemen. Het is een kleurloze vloeistof met een zoete geur. We kunnen het zelfs bij lage niveaus uit zijn geur detecteren. In de schoonmaakindustrie is de gemeenschappelijke naam van dit mengsel carbonet.

De molmassa is 153,81 g / mol. Het smeltpunt is -22,92 ° C en het kookpunt is 76,72 ° C. De geometrie van dit molecuul is de tetraëdrische meetkunde. Omdat het vier chlooratomen heeft gebonden aan een enkel koolstofatoom, zijn de bindingshoeken van de moleculen gelijk. We noemen het een "symmetrische geometrie". Vanwege deze geometrie is de verbinding niet-polair. Het lijkt op de structuur van methaanmolecuul dat vier waterstofatomen heeft gebonden aan een enkel koolstofatoom.

Figuur 02: Chemische structuur van koolstof tetrachloride

Er zijn veel toepassingen van tetrachloorkoolstof. Vóór het verbod werd deze verbinding gebruikt om CFC op grote schaal te produceren. Tegenwoordig produceren we geen CFK omdat het de ozonlaag aantast. Koolstoftetrachloride is het belangrijkste ingrediënt in lavalampen. Eens was het een populair oplosmiddel, maar nu gebruiken we het niet vanwege de nadelige gezondheidseffecten. Bovendien gebruiken wij het op grote schaal in brandblussers, als een voorloper van koelmiddelen en als een reinigingsmiddel.

Wat is het verschil tussen chloroform en koolstof tetrachloride?

Chloroform is CHCl₃ en is nuttig als krachtige verdoving. Koolstoftetrachloride is CCI_4^, wat we gewoonlijk "tetrachloormethaan" noemen, is geen verdoving. Dit is het belangrijkste verschil tussen chloroform en koolstoftetrachloride. Bovendien heeft chloroform, volgens de moleculaire structuur, vijf atomen; één koolstofatoom, één waterstofatoom en drie chlooratomen, en de moleculaire geometrie is tetraëdrische asymmetrische geometrie. Maar hoewel het tetrachloorkoolstof ook vijf atomen heeft, heeft het één koolstofatomen en vier chlooratomen, en de moleculaire geometrie is tetraëdrische symmetrische geometrie. Verder is, rekening houdend met hun eigenschappen, het molecuulgewicht van chloroform 119,37 g / mol. Het lijkt als een dichte kleurloze vloeistof en heeft een zware etherische geur. Terwijl de molaire massa van tetrachloorkoolstof 153,81 g / mol is. Het lijkt als een kleurloze vloeistof en heeft een zoete geur. De onderstaande infographic presenteert meer details over het verschil tussen chloroform en tetrachloorkoolstof in tabelvorm.

Samenvatting - Chloroform versus Carbon Tetrachloride

Aangezien zowel chloroform als tetrachloorkoolstof lijken op hun chemische structuur en samenstelling, begrijpen de meeste mensen hen niet als dezelfde samenstelling. Koolstoftetrachloride heeft echter alleen koolstof- en chlooratomen, terwijl chloroform koolstof-, chloor- en waterstofatomen heeft. Bovendien is het belangrijkste verschil tussen chloroform en koolstoftetrachloride dat we chloroform kunnen gebruiken als een krachtige verdoving, maar we kunnen geen tetrachloorkoolstof als verdovingsmiddel gebruiken.

Referentie:

1. "Chloroform." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Beschikbaar Hier
2. "Carbon Tetrachloride." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Beschikbaar Hier

Afbeelding met dank aan:

1. "Chloroform weergegeven" door Benjah-bmm27, gevectoriseerd door Fvasconcellos (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Tetrachlormethan" door NEUROtiker (talk) - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia