Verschil tussen calcium en calciumcarbonaat

Belangrijkste verschil - Calcium versus calciumcarbonaat

Calcium is een chemisch element met het symbool Ca. Het is de 5^th meest voorkomende metaal op de aardkorst. Er zijn veel natuurlijk voorkomende verbindingen die calcium bevatten in hun samenstelling. Calcium heeft veel toepassingen als metalen, calciumionen en calciumhoudende mineralen. Calciumcarbonaat is het carbonaat van calcium met de chemische formule CaCO₃. Het is een alkalische verbinding die calciumhydroxide vormt wanneer het met water wordt omgezet. Het belangrijkste verschil tussen calcium en calciumcarbonaat is dat calcium is een chemisch element, terwijl calciumcarbonaat een chemische verbinding is.

Key Areas Covered

1. Wat is Calcium
     - Definitie, chemische eigenschappen, voorkomen, gebruik
2. Wat is calciumcarbonaat
     - Definitie, eigenschappen, voorkomen, reacties
3. Wat is het verschil tussen calcium en calciumcarbonaat
     - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: alkalimetaal, calcium, calciumhydroxide, calciumion, calciumcarbonaat, chemisch element, kalksteen, radioactieve isotopen

Wat is Calcium

Calcium is een chemisch element met het symbool Ca en het atoomnummer 20. Calcium is een element uit groep 2 in het periodiek systeem. Het is een alkalimetaalelement omdat het alkalische (basische) verbindingen vormt. Calciummetaal heeft een zilverachtig witte glans. Het is een zacht metaal. Calcium bezoedelt gemakkelijk bij blootstelling aan lucht; het reageert ook snel met water.

De molaire massa van calcium is 40.08 g / mol. Het is een metaal met een hoger smeltpunt van 839,0 ° C en een kookpunt van 1484,0 ° C. Bij kamertemperatuur bevindt het zich in de vaste toestand. Calcium-atoom heeft 20 elektronen. De elektronconfiguratie van calcium is [Ar] 4s². Het heeft twee valentie-elektronen in de buitenste s-orbitaal. Daarom is calcium een ​​s-blokelement en het meest stabiele ion dat het kan vormen, is het calcium-tweewaardige kation (Ca²⁺). Calcium is echter minder reactief dan alkalimetalen (metalen van groep 1) en andere aardalkalimetalen.

Figuur 1: Calcium in een Argon-atmosfeer

Er zijn ongeveer 10 isotopen van calcium. Het heeft zowel stabiele als radioactieve isotopen. De meest stabiele en overvloedige isotoop onder hen is Ca-40. Er zijn ook synthetische isotopen. Calcium is de 5^th meest voorkomende metaal op aarde.

Calcium komt voor in sedimentaire calciumcarbonaatmineralen, kalksteen, dolomiet, marmer, krijt en vele andere minerale afzettingen. Er zijn veel toepassingen van calcium als een element en calcium-bevattende verbindingen. Calciummetaal wordt gebruikt om metaallegeringen te maken met aluminium. Het wordt ook gebruikt als reductiemiddel bij het bereiden van andere metalen zoals uranium. Kalksteen heeft veel toepassingen bij het beheersen van de zuurgraad van water, grond, etc. Daarnaast spelen calciumkationen een belangrijke rol in de fysiologie en biochemie van organismen. Calcium is het meest voorkomende mineraal dat we in ons lichaam vinden. Het is nodig voor de vorming van botten en voor de juiste functie van spiercontracties.

Wat is calciumcarbonaat

Calciumcarbonaat is het carbonaat van calcium, met de chemische formule CaCO₃. Deze verbinding komt in de natuur voor in verschillende minerale afzettingen, zoals kalksteen, kalk, calciet, enz. Het is de meest voorkomende stof die wordt aangetroffen in gesteenten in de vorm van calciet of aragoniet (kalksteen bevat beide vormen). Calciumcarbonaat kan worden gevonden als witte hexagonale kristallen of poeder. Het is geurloos en heeft een kalkachtige smaak.

De molaire massa van calciumcarbonaat is 100 g / mol. Het smeltpunt van calciumcarbonaat voor calciet vorm is 1.339 ° C, en voor aragoniet vorm is het 825 ° C. Het heeft geen kookpunt omdat calciumcarbonaat ontleedt bij verhitting tot hogere temperaturen.

Figuur 2: Calciumcarbonaatrotsen

Calciumcarbonaat wordt verkregen door mijnbouw calciumhoudende minerale afzettingen. Zuiver calciumcarbonaat kan worden geproduceerd met behulp van een zuivere uitgehouwen bron zoals marmer. Calciumcarbonaat kan worden geproduceerd door de reactie tussen calciumhydroxide (Ca (OH)₂) en koolstofdioxide (CO₂).

Ca (OH)₂   +   CO₂    → CaCO₃     +     H₂O

Calciumcarbonaat is een alkalische (basische) verbinding. Het kan reageren met zuren die kooldioxidegas vrijkomen. Calciumcarbonaat ondergaat thermische ontbinding, waarbij kooldioxidegas vrijkomt dat calciumoxide verlaat. Wanneer calciumcarbonaat reageert met water, vormt het calciumhydroxide.  

Verschil tussen calcium en calciumcarbonaat

Definitie

Calcium: Calcium is een chemisch element met het symbool Ca en atoomnummer 20.

Calciumcarbonaat: Calciumcarbonaat is het carbonaat van calcium met de chemische formule CaCO₃.

Natuur

Calcium: Calcium is een chemisch element.

Calciumcarbonaat: Calciumcarbonaat is een chemische verbinding.

Molaire massa

Calcium: De molaire massa van calcium is 40.08 g / mol.

Calciumcarbonaat: De molaire massa van calciumcarbonaat is 100 g / mol.

Smeltpunt

Calcium: Calcium heeft een hoger smeltpunt van 839,0 ° C.

Calciumcarbonaat: Het smeltpunt van calciumcarbonaat voor calciet vorm is 1.339 ° C, en voor aragoniet vorm is het 825 ° C.

Kookpunt

Calcium: Calcium heeft een kookpunt van 1484,0 ° C.

Calciumcarbonaat: Calciumcarbonaat heeft geen kookpunt omdat calciumcarbonaat ontleedt bij verhitting tot hogere temperaturen.

Conclusie

Calcium is een chemisch element met het symbool Ca en het atoomnummer 20. Calcium vormt verschillende alkalische verbindingen; calciumcarbonaat is zo'n verbinding. Calciumcarbonaat is een chemische verbinding met de chemische formule CaCO₃. Daarom is het belangrijkste verschil tussen calcium en calciumcarbonaat dat calcium een ​​chemisch element is, terwijl calciumcarbonaat een chemische verbinding is.

Referentie: 

1. "Oplossingen voor waterbehandeling." Lenntech Waterbehandeling en -zuivering, hier beschikbaar.
2. "Calcium - Elementinformatie, eigenschappen en toepassingen | Periodiek systeem. "Royal Society of Chemistry, hier beschikbaar.
3. "CALCIUM CARBONATE." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre" door Matthias Zepper - zelf gefotografeerd (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Calciumcarbonaatrotsen" door Ferdous - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia