Verschil tussen atoomnummer en atoomgewicht
Share
Belangrijkste verschil - Atomic Number vs Atomic Weight
Een atoom is de fundamentele eenheid waaruit alle materie is opgebouwd. Wetenschappelijke ontdekkingen onthulden dat een atoom verder kan worden onderverdeeld in subatomaire deeltjes: elektronen, protonen en neutronen. Er werd ook ontdekt dat een atoom een complexe structuur heeft met een centrale kern, genaamd nucleus en elektronen die zich rond deze kern bewegen. De kern bevat protonen en neutronen. Atoomnummer en atoomgewicht zijn twee chemische termen die worden gebruikt om het aantal subatomaire deeltjes in een atoom en de massa ervan te verklaren. Het belangrijkste verschil tussen atoomnummer en atoomgewicht is dat atoomnummer geeft het aantal protonen dat in de kern aanwezig is terwijl atoomgewicht de massa van een atoom geeft.
Key Areas Covered
1. Wat is een atoomnummer
- Definitie, Toelichting
2. Wat is Atoomgewicht
- Definitie, Toelichting
3. Wat is het verschil tussen atoomnummer en atoomgewicht
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: Atoom, Atomic Number, Atomic Weight, Electrons, Neutrons, Nucleus, Protons
Wat is een atoomnummer
Atoomnummer is het totale aantal protonen dat aanwezig is in de kern van een atoom. De protonen bevinden zich in de kern van een atoom. Het aantal protonen in een atoom is een unieke eigenschap voor een chemisch element. Daarom kunnen we een bepaald chemisch element identificeren door het aantal protonen in zijn atoom te vinden. Elk atoom heeft minstens één proton. Een waterstofatoom heeft bijvoorbeeld maar één proton.
Atoomnummer is een eenheid-loze maatregel omdat het alleen het aantal protonen geeft. Isotopen zijn atomen die hetzelfde aantal protonen hebben, maar verschillende aantallen neutronen. Omdat deze isotopen hetzelfde aantal protonen hebben, behoren ze tot hetzelfde chemische element. Daarom, als we het hebben over isotopen, hebben we het over de verschillende vormen van hetzelfde element dat hetzelfde atoomnummer heeft.
Figuur 1: Het atoomnummer van Helium is 2. Er zijn twee protonen in de heliumkern.
Voor een neutraal atoom is het aantal protonen in de kern gelijk aan het aantal elektronen dat in beweging is rond de kern. Daarom geeft het atoomnummer van een bepaald element het aantal elektronen weer dat aanwezig is in een neutraal atoom van dat element.
Het atoomnummer van een element kan worden gewijzigd als dat element radioactief is. Dit komt omdat protonen worden omgezet in verschillende subatomaire deeltjes of neutronen kunnen worden omgezet in protonen wanneer sommige elementen radioactiviteit ondergaan. Hoe dan ook, het verandert het aantal protonen dat in een atoom aanwezig is. Dit verandert in een ander element (verandering in atoomnummer verandert het element).
Wat is Atoomgewicht
Atoomgewicht van een atoom is de gemiddelde massa van een atoom van een bepaald element dat wordt berekend met behulp van de relatieve abundantie van isotopen (isotopen zijn atomen die hetzelfde aantal protonen hebben, maar verschillende aantallen neutronen). Het atoomgewicht van een atoom hangt af van het atoomnummer en het aantal neutronen dat in de kern aanwezig is. Aangezien de massa van een elektron aanzienlijk klein is, is deze te verwaarlozen. Daarom is het atoomgewicht niet afhankelijk van het aantal elektronen.
Figuur 2: Atoomgewicht van chloor
Het atomaire gewicht van de eenheid wordt berekend als één twaalfde van het gewicht van een koolstof-12-isotoop in de grondtoestand. Dit koolstof-12-atoom heeft 12 atomaire massa-eenheden. Laten we een voorbeeld bekijken.
Atoomgewicht van chloor (Cl):
De meest voorkomende isotopen van chloor zijn Cl-37, Cl-36 en Cl-35.
| Isotoop | Overvloed (%) | Massa (amu) |
| Cl-35 | 76 | 34.96 |
| Cl-37 | 24 | 36.96 |
Atoomgewicht van chloor = (34,96 amu x 76%) + (36,96 amu x 24%)
= (26,57 + 8,87) amu
= 35,44 amu
Het atoomgewicht van chloor is ongeveer 35,44 amu. Evenzo kunnen we het atoomgewicht van elk element berekenen met inachtneming van de isotopen en hun abundantie.
Verschil tussen atoomnummer en atoomgewicht
Definitie
Atoomnummer: Atoomnummer is het totale aantal protonen dat aanwezig is in de kern van een atoom.
Atoomgewicht: Atoomgewicht van een atoom is de gemiddelde massa van een atoom van een bepaald element dat wordt berekend met behulp van de relatieve abundantie van isotopen.
Eenheid
Atoomnummer: Atoomnummer heeft geen eenheden.
Atoomgewicht: Atoomgewicht wordt gegeven in amu (atomaire massa-eenheden).
neutronen
Atoomnummer: Het aantal neutronen wordt niet meegerekend bij het berekenen van het atoomnummer.
Atoomgewicht: Het aantal neutronen wordt beschouwd bij het berekenen van het atoomgewicht.
Berekening
Atoomnummer: Het aantal protonen in de kern wordt berekend om het atoomnummer te krijgen.
Atoomgewicht: De massa's en relatieve abundantie van isotopen van een bepaald element worden beschouwd bij het berekenen van het atoomgewicht ervan.
Isotopes
Atoomnummer: Alle isotopen van een element hebben hetzelfde atoomnummer.
Atoomgewicht: Isotopen van een element hebben verschillende atoomgewichten.
Waarde
Atoomnummer: Het atoomnummer is een unieke waarde voor een bepaald element.
Atoomgewicht: Het atoomgewicht kan verschillend of vergelijkbaar zijn voor twee isotopen van verschillende elementen.
Conclusie
Atoomnummer en atoomgewicht zijn twee belangrijke chemische termen. Dit zijn twee fundamentele feiten over een atoom. Het belangrijkste verschil tussen het atoomnummer en het atoomgewicht is dat het atoomnummer het aantal protonen in de kern aangeeft, terwijl het atoomgewicht de massa van een atoom aangeeft.
Referenties:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Berekening van atoomgewicht." ThoughtCo, hier beschikbaar.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Wat is een atoomgewicht? Dit is wat u moet weten. "ThoughtCo, hier beschikbaar.
3. "Atoomnummer." Dictionary.com, hier beschikbaar.
Afbeelding met dank aan:
1. "Atomic number depiction" By Tom29739 - Eigen werk (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Chloor" door mij - Afbeelding: Chlorine.gif (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia
