Verschil tussen atomaire massa-eenheid en atomaire massa

Atomic Mass Unit versus Atomic Mass

Het uitdrukken van de gewichten van atomen of moleculen was in de vroege stadia een probleem voor wetenschappers. Omdat atomen extreem klein zijn, konden ze niet worden gemeten met gewone eenheden zoals kilogrammen of grammen of zelfs in microgrammen. Daarom bedachten wetenschappers een nieuw concept om deze te meten.

Atoom massa

Atomen zijn voornamelijk samengesteld uit protonen, neutronen en elektronen. Atomaire massa is eenvoudigweg de massa van een atoom. Met andere woorden, het is de verzameling van massa's van alle neutronen, protonen en elektronen in een enkel atoom, met name wanneer het atoom niet beweegt (rustmassa). Rustmassa wordt genomen omdat, volgens de grondbeginselen van de fysica, is aangetoond dat wanneer atomen met zeer hoge snelheid bewegen, de massa's toenemen. De massa van elektronen is echter aanzienlijk klein in vergelijking met de massa's protonen en neutronen. Dus we kunnen zeggen dat de bijdrage van elektronen aan een atomaire massa minder is. De meeste atomen in het periodiek systeem hebben twee of meer isotopen. Isotopen verschillen van elkaar door een ander aantal neutronen te hebben, hoewel ze dezelfde hoeveelheid proton en elektron hebben. Omdat hun neutronenhoeveelheid anders is, heeft elke isotoop een andere atoommassa. Het gemiddelde van de totale isotoopmassa staat bekend als het atoomgewicht. Daarom is de massa van een specifieke isotoop de atoommassa in een atoom, dat verschillende isotopen heeft.

Atomic Mass Unit

De massa's atomen zijn extreem klein, dus we kunnen ze niet uitdrukken in normale massa-eenheden zoals grammen of kilogrammen. Voor dit doel gebruiken we een andere eenheid genaamd atomische massa-eenheid (amu) om de atoommassa te meten. 1 atomische massa-eenheid is één twaalfde van de massa van een C-12 isotoop, die 1,66 x 10 is^-27 kg. Wanneer een massa van een atoom wordt gedeeld door een twaalfde van de massa van een C-12 isotoop, wordt de relatieve massa ervan verkregen. Deze waarde is een klein getal, dat gemakkelijk te gebruiken is in berekeningen en voor andere doeleinden. In het algemene gebruik, wanneer we de relatieve atomaire massa van een element zeggen, bedoelen we echter hun atoomgewicht (omdat het wordt berekend rekening houdend met alle isotopen).

Voordat koolstof-12 als standaard voor het meten van atomaire massa-eenheden werd gebruikt, werden andere elementen gebruikt. H-1 werd eerst gebruikt. Later werd dit veranderd om de fouten te verminderen, en elementen met hogere massa's werden gebruikt. De volgende standaard was zuurstof-16. Later, met de ontdekking van de aanwezigheid van zuurstofisotopen en andere daarmee verband houdende problemen, werd de atomaire massa-eenheid gemeten ten opzichte van koolstof-12-isotoop.