Verschil tussen geactiveerd complex en overgangstoestand

Belangrijkste verschil - Geactiveerd complex versus overgangsstaat

Een chemische reactie is een proces dat herschikking van de moleculaire of ionische structuur van een stof omvat, in tegenstelling tot een verandering in fysieke vorm of een nucleaire reactie. Een chemische reactie kan direct via een enkele stap plaatsvinden of kan via verschillende stappen plaatsvinden. Geactiveerd complex en de overgangstoestand zijn twee termen uitgelegd met betrekking tot een chemische reactie met meerdere fasen of stappen. Geactiveerd complex verwijst naar een verzameling tussenmoleculen gevormd tijdens de progressie van een chemische reactie. Hier verwijst de progressie van de chemische reactie naar de omzetting van reactanten in producten. De overgangstoestand van een chemische reactie is intermediair met de hoogste potentiële energie. Het grootste verschil tussen geactiveerd complex en overgangstoestand is dat geactiveerd complex verwijst naar alle mogelijke tussenproducten, terwijl overgangstoestand verwijst naar het tussenproduct met de hoogste potentiële energie.

Key Areas Covered

1. Wat is Activated Complex
     - Definitie, Toelichting
2. Wat is de staat van de overgang
     - Definitie, Toelichting
3. Wat is de relatie tussen geactiveerd complex en overgangsstatus
4. Wat is het verschil tussen geactiveerd complex en overgangsstatus
     - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Geactiveerd Complex, Chemische Reactie, Gemiddeld, Producten, Potentiële Energie, Reactanten, Overgangstoestand

Wat is Activated Complex

Geactiveerd complex verwijst naar een verzameling tussenmoleculen gevormd tijdens de progressie van een chemische reactie. Een geactiveerd complex is een onstabiele opstelling van atomen van de reactanten. Daarom hebben de intermediaire arrangementen of de geactiveerde complexen een hogere potentiële energie dan reactanten. Vanwege de instabiliteit bestaat een geactiveerd complex voor een zeer korte periode.

Geactiveerd complex kan al dan niet de eindproducten vormen. Dit betekent dat geactiveerde complexen soms achteruit gaan en de reactanten teruggeven, zodat ze verder gaan om producten te vormen. Een chemische reactie omvat het breken en vormen van chemische bindingen. Geactiveerd complex wordt gevormd wanneer bindingen breken en zich vormen tussen verschillende atomen.

Figuur 1: Verschillende chemische reacties met verschillende tussenproducten

Maar om chemische bindingen te verbreken en te vormen, moet energie aan reactanten worden gegeven. Reactanten colloïden daarom met elkaar in de juiste richting zodat de reactie kan plaatsvinden. Deze botsingen vormen geactiveerde complexen.

Wat is de staat van de overgang

De overgangstoestand is het tussenpunt van een chemische reactie die de hoogste potentiële energie omvat. Voor chemische reacties die slechts één tussenproduct hebben, wordt dat tussenproduct als de overgangstoestand beschouwd. Een chemische reactie met twee of meer stappen heeft drie fasen: eerste fase met alleen reactanten, overgangstoestand met tussenproducten en de laatste fase met producten. Daarom verwijst de overgangstoestand naar het stadium waarin reagentia worden omgezet in producten.

Figuur 2: Overgangstoestand

Er is een grote kans dat de overgangstoestand vooruit gaat om producten te vormen in plaats van terug te vallen om weer reactanten te vormen. Om een ​​chemische reactie succesvol te laten zijn, moet het reagensmolecuul in juiste oriëntatie met elkaar colloïderen. De overgangstoestand of het tussenproduct met de hoogste potentiële energie is zeer onstabiel. Daarom bestaat het niet voor een lange tijdsperiode. Dit maakt het moeilijk om de overgangstoestand van een chemische reactie vast te leggen.

Activatie Energie

Activeringsenergie van een chemische reactie is de energiebarrière die moet worden overwonnen om producten van de reactie te verkrijgen. Het is de minimale energie die een reactant nodig heeft om in een product om te zetten. Daarom is activeringsenergie gelijk aan de potentiële energie van de overgangstoestand van een chemische reactie.

Relatie tussen geactiveerd complex en overgangsstatus

• Wanneer er slechts één tussenmolecuul in een chemische reactie is, zijn geactiveerd complex en de overgangstoestand hetzelfde.

Verschil tussen geactiveerd complex en overgangstoestand

Definitie

Geactiveerd complex: Geactiveerd complex verwijst naar een verzameling tussenmoleculen gevormd tijdens de progressie van een chemische reactie.

Overgangsstaat: De overgangstoestand is het tussenpunt van een chemische reactie die de hoogste potentiële energie omvat.

Potentiële energie

Geactiveerd complex: Geactiveerd complex heeft een hoge potentiële energie dan reactanten.

Overgangsstaat: De overgangstoestand heeft de hoogste potentiële energie tussen andere tussenstructuren.

Productvorming

Geactiveerd complex: Geactiveerd complex kan het eindproduct van de reactie vormen of kan achterwaarts gaan om reactanten te vormen zonder producten te geven.

Overgangsstaat: De overgangstoestand heeft een grote waarschijnlijkheid van het vormen van het product in plaats van het opnieuw vormen van de reactanten.

Conclusie

Sommige chemische reacties vinden plaats via verschillende stappen. Er zijn drie hoofdfasen: initiële fase met reactanten, overgangstoestand met intermediaire moleculen en laatste fase met producten. Geactiveerd complex en de overgangstoestand zijn twee termen uitgelegd met betrekking tot dit type chemische reacties. Het belangrijkste verschil tussen geactiveerd complex en overgangstoestand is dat activeringscomplex verwijst naar alle mogelijke tussenproducten, terwijl overgangstoestand verwijst naar het tussenproduct met de hoogste potentiële energie.

Referenties:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Wat een geactiveerd complex betekent in de chemie." ThoughtCo, hier beschikbaar.
2. "Overgangstoestand." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 oktober 2017, hier beschikbaar.
3. "Geactiveerd complex." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29 oktober 2017, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Reactiecoördinaten diagrammen voor reacties met 0, 1, 2 tussenproducten" door AimNature - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Rxn coordinate diagram 5" By Chem540grp1f08 - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia