Verschil tussen activeringsenergie en drempelenergie

De belangrijk verschil tussen activeringsenergie en drempelenergie is dat het activeringsenergie beschrijft het potentiële energieverschil tussen de reactanten en het geactiveerde complex, terwijl de drempelenergie de energie beschrijft die vereist is door reactanten om met succes tegen elkaar te botsen om het geactiveerde complex te vormen.

Energie is het vermogen om werk te doen. Als er voldoende energie is, kunnen we die energie gebruiken om iets te doen wat we willen; in de chemie kan dit werk een chemische reactie zijn of een nucleaire reactie. activeringsenergie en drempelenergie zijn twee termen die we in de chemie gebruiken om twee verschillende vormen van energie te definiëren.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is activeringsenergie
3. Wat is Threshold Energy
4. Vergelijking zij aan zij - Activering Energie versus Drempel Energie in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is activeringsenergie?

Activatie-energie is een vorm van energie die we nodig hebben om een ​​chemische of nucleaire reactie of een andere reactie te activeren. Meestal meten we deze energievorm in de eenheid kilojoules per mol (kJ / mol). Deze vorm van energie is de potentiële energiebarrière die voorkomt dat een chemische reactie vordert. Dit betekent dat het voorkomt dat de reactanten in de producten worden omgezet. Bovendien, om een ​​chemische reactie in een thermodynamisch systeem te bevorderen, moet het systeem een ​​hoge temperatuur bereiken die voldoende is om de reactanten te voorzien van een energie die gelijk of groter is dan de activeringsenergiebarrière.

Figuur 01: Reactiesnelheid in de afwezigheid en aanwezigheid van een katalysator

Als het systeem voldoende energie krijgt, neemt de reactiesnelheid toe. In sommige gevallen neemt de reactiesnelheid echter af wanneer we de temperatuur verhogen. Dit komt door de negatieve activeringsenergie. We kunnen de reactiesnelheid en activeringsenergie berekenen met behulp van de Arrhenius-vergelijking. Het is als volgt:

K = Ae^{-E_een/ (RT)}

Waar k is de reactiesnelheidcoëfficiënt, A is de frequentiefactor voor de reactie, R is de universele gasconstante en T is de absolute temperatuur. Dan E_een is de activeringsenergie.

Daarnaast zijn katalysatoren stoffen die de activeringsenergiebarrière voor een reactie kunnen verlagen. het doet dit door de overgangstoestand van de reactie aan te passen. Bovendien verbruikt de reactie de katalysator niet tijdens het voortschrijden van de reactie.

Wat is Threshold Energy?

De drempelenergie is de minimale energie die een paar deeltjes moet hebben om een ​​succesvolle botsing te ondergaan. Deze term is zeer nuttig in de deeltjesfysica in plaats van in de chemie. Hier praten we over de kinetische energie van deeltjes. Deze botsing van deeltjes vormt het geactiveerde complex (tussenproduct) van een reactie. Daarom is de drempelenergie gelijk aan de som van kinetische energie en activeringsenergie. Daarom is deze vorm van energie altijd gelijk aan of groter dan de activeringsenergie.

Wat is het verschil tussen activeringsenergie en drempelenergie?

Activatie-energie is een vorm van energie die we nodig hebben om een ​​chemische of nucleaire reactie of een andere reactie te activeren. Het beschrijft het potentiële energieverschil tussen de reactanten en het geactiveerde complex. Bovendien is de waarde ervan altijd gelijk aan of lager dan de drempelwaarde-energie van hetzelfde thermodynamische systeem. De drempelenergie is daarentegen de minimale energie die een paar deeltjes moet hebben om een ​​succesvolle botsing te ondergaan. Het beschrijft de energie die reactanten nodig hebben om succesvol met elkaar in botsing te komen om het geactiveerde complex te vormen. Bovendien is de waarde van deze energie altijd gelijk aan of groter dan de activeringsenergie van hetzelfde thermodynamische systeem. De onderstaande infographic presenteert het verschil tussen activeringsenergie en drempelenergie in tabelvorm.

Samenvatting - Activering Energie versus Drempel Energie

We kunnen zowel drempelenergie als activeringsenergie definiëren voor een thermodynamisch systeem. Het belangrijkste verschil tussen activeringsenergie en drempelenergie is dat de activeringsenergie het potentiële energieverschil tussen de reactanten en het geactiveerde complex beschrijft, terwijl de drempelenergie de energie beschrijft die vereist is door reactanten om met succes tegen elkaar te botsen om het geactiveerde complex te vormen.

Referentie:

1. "Activation Energy." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 juli 2018. Beschikbaar Hier
2. "Threshold Energy." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 aug. 2018. Beschikbaar Hier

Afbeelding met dank aan:

1. "Activeringsenergie" (Public Domain) via Commons Wikimedia