Verschil tussen zure en basische oxiden
Share
Belangrijkste verschil - Zuur versus basische oxiden
Een oxide is een chemische verbinding die één of meer zuurstofatomen bevat. Oxiden kunnen zuur of basisch zijn, afhankelijk van hun chemische samenstelling, reacties en de pH. Zure oxiden reageren met water en vormen een zure oplossing. Ze kunnen reageren met een base om een zout te vormen. Basische oxiden reageren met water, vormen een basische oplossing en zij kunnen reageren met een zuur om een zout te vormen. Zure oxiden hebben een lage pH waar basische oxiden een hoge pH hebben. Het belangrijkste verschil tussen zure oxiden en basische oxiden is echter dat zure oxiden vormen zuren wanneer opgelost in water, waarbij basische oxiden basen vormen wanneer opgelost in water.
Key Areas Covered
1. Wat is een zure oxide
- Definitie, chemische eigenschappen, niet-metaaloxiden, voorbeelden
2. Wat is een basisch oxide?
- Definitie, chemische eigenschappen, metaaloxiden, voorbeelden
3. Wat is het verschil tussen zure en basische oxiden
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: zuur, zuuranhydriden, zuuroxide, base, base-anhydriden, basisch oxide, niet-metaaloxide, metaaloxide, oxide, pH, zout
Wat is een zure oxide
Zuuroxiden zijn verbindingen die een zure oplossing kunnen vormen wanneer ze in water worden opgelost. Zure oxiden worden gevormd wanneer een niet-metaal reageert met zuurstof. Soms worden zure oxiden gevormd wanneer metalen (met hogere oxidatietoestanden) ook reageren met zuurstof. Zure oxiden reageren met water en produceren waterige zuren.
Zure oxiden zijn gecategoriseerd als zuuranhydriden. Dat komt omdat ze de zure verbinding van dat oxide produceren wanneer ze in water zijn opgelost. Zwaveldioxide wordt bijvoorbeeld zwavelig anhydride genoemd en zwaveltrioxide wordt zwavelzuuranhydride genoemd. Zuuroxiden kunnen reageren met een base om zijn zout te produceren.
Gewoonlijk hebben zure oxiden lage smeltpunten en lage kookpunten behalve voor oxiden zoals siliciumdioxide die de neiging hebben om reuzenmoleculen te vormen. Deze oxiden zullen oplossen in basen en een zout en water vormen. Wanneer een zuur oxide wordt opgelost in water, zal het de pH van het watermonster verlagen door de vorming van H+ ionen. Enkele veel voorkomende voorbeelden van zure oxiden zijn CO2, P2O5, NEE2, ZO3, enz.
Figuur 1: SO3 is een niet-metaaloxide (een zuuroxide)
Niet-metaaloxiden
Niet-metaaloxiden zijn oxideverbindingen gevormd door niet-metalen elementen. De meeste p-blokelementen zijn niet-metalen. Ze vormen verschillende oxideverbindingen. Niet-metaaloxiden zijn covalente verbindingen omdat ze elektronen delen met zuurstofatomen om oxide-moleculen te vormen. De meeste niet-metaaloxiden geven zuren na reageren met water. Daarom zijn niet-metaaloxiden zure verbindingen. Bijvoorbeeld wanneer SO3 wordt opgelost in water, het geeft H2ZO4 oplossing, die zeer zuur is. Niet-metaaloxiden reageren met basen om zouten te vormen.
Wat is een basisch oxide?
Basische oxiden, ook wel genoemd basische anhydriden, zijn verbindingen die een basisoplossing kunnen vormen wanneer ze in water worden opgelost. Basische oxiden worden gevormd als gevolg van de reactie van zuurstof met metalen. Vanwege het verschil in elektronegativiteit tussen zuurstof en metalen zijn de meeste basische oxiden ionisch van aard. Ze hebben dus ionische bindingen tussen atomen.
Basische oxiden reageren actief met water en produceren basische verbindingen. Deze oxiden reageren met zuren en vormen een zout en water. Wanneer een basisch oxide aan water wordt toegevoegd, neemt de pH van water toe als gevolg van de vorming van hydroxylionen (OH-). Enkele voorbeelden van gebruikelijke basische oxiden zijn Na2O, CaO, MgO, etc. Daarom zijn metaaloxiden hoofdzakelijk basische oxiden.
Figuur 2: MgO is een basisch oxide. Het is een metaaloxide.
Metaaloxiden
Metaaloxiden zijn chemische verbindingen die een metaal en één of meer zuurstofatomen bevatten. Hier is het oxidatiegetal van zuurstof -2, en het is in wezen het anion terwijl metaal het kation is. Alkalimetalen (groep 1-elementen), aardalkalimetalen (groep 2-elementen) en overgangsmetalen (sommige d-blokelementen) vormen basische oxiden. Maar metalen met hoge oxidatietoestanden kunnen oxiden vormen met een covalente aard. Ze zijn zuurrijker dan basaal.
Het aantal zuurstofatomen dat met het metaalion bindt, is afhankelijk van het oxidatiegetal van het metaalion. Alkalimetalen vormen slechts eenwaardige kationen. Daarom vormen ze alleen M2O-type oxiden (waarbij M het metaalion is en O oxide-anion is). Aardalkalimetalen vormen tweewaardige kationen. Daarom vormen ze oxiden van het MO-type. Deze verbindingen zijn basaal.
Verschil tussen zure en basische oxiden
Definitie
Acidic Oxides: Zuuroxiden zijn verbindingen die een zure oplossing kunnen vormen wanneer ze in water worden opgelost.
Basic Oxides: Basische oxiden zijn verbindingen die een basische oplossing kunnen vormen wanneer ze in water worden opgelost.
Vorming
Acidic Oxides: Zure oxiden worden gevormd wanneer zuurstof reageert met niet-metalen.
Basic Oxides: Basische oxiden worden gevormd wanneer zuurstof reageert met metalen.
Reactie met water
Acidic Oxides: Zure oxiden reageren met water en vormen zure verbindingen.
Basic Oxides: Basische oxiden reageren met watervormende basische verbindingen.
Reactie met zuren
Acidic Oxides: Zure oxiden reageren niet met zuren.
Basic Oxides: Basische oxiden reageren met zuren die een zout vormen.
Reactie met basen
Acidic Oxides: Zure oxiden reageren met basen die een zout vormen.
Basic Oxides: Basische oxiden reageren niet met basen.
Bonds
Acidic Oxides: Zure oxiden hebben covalente bindingen.
Basic Oxides: Basische oxiden hebben ionische bindingen.
Effect op de pH
Acidic Oxides: Wanneer zure oxiden in water worden opgelost, verlaagt dit de pH.
Basic Oxides: Oplossen van basische oxiden in water veroorzaakt verhoging van de pH.
Andere namen
Acidic Oxides: Zure oxiden zijn ook bekend als zuuranhydriden.
Basic Oxides: Basische oxiden worden ook als basisanhydriden genoemd.
Conclusie
Oxiden zijn verbindingen met ten minste één zuurstofatoom gebonden aan een ander element. Dit element kan een metaal of een niet-metaal zijn. Oxiden kunnen zuur of basisch zijn op basis van hun eigenschappen. Als een bepaald oxide kan reageren met een zuur maar niet met een base, wordt het een basisch oxide genoemd. Als een oxide reageert met een base maar niet met zuren, is het een zuur oxide. Het belangrijkste verschil tussen zure en basische oxiden is dat zure oxiden zuren vormen wanneer ze in water worden opgelost, terwijl basische oxiden basen vormen wanneer ze in water worden opgelost..
Referentie:
1. "Zuuroxide." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29 december 2017, hier beschikbaar.
2. Libretexts. "Oxides." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23 aug. 2017, hier beschikbaar.
Afbeelding met dank aan:
1. "SO3 Zwaveldioxide" door Yikrazuul - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Magnesiumoxide" Door Walkerma verondersteld - Eigen werk verondersteld (gebaseerd op auteursrechtclaims) (Public Domain) via Commons Wikimedia
