Verschil tussen deeltjesmodel van materie en kinetische moleculaire theorie

Belangrijkste verschil - Deeltjesmodel van materie versus kinetische moleculaire theorie
 

Deeltjesmodel van materie is een model dat wordt gebruikt om de rangschikking van atomen, moleculen of ionen die in enig materiaal aanwezig zijn te verklaren. Kinetische moleculaire theorie is een theorie die wordt gebruikt om de fysische eigenschappen van een gas te verklaren. Het belangrijkste verschil tussen deeltjesmodel van materie en kinetische moleculaire theorie is dat het deeltjesmodel van materie beschrijft de eigenschappen van vaste, vloeibare en gasfasen van materie, terwijl de kinetische moleculaire theorie de eigenschappen van gassen beschrijft.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Particle Model of Matter 
3. Wat is Kinetic Molecular Theory
4. Vergelijking zij aan zij - Deeltjesmodel van materie versus kinetische moleculaire theorie in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is Particle Model of Matter?

Deeltjesmodel van materie is een model dat de ordening van deeltjes (atomen, moleculen of ionen) in een bepaalde fase van de materie verklaart. Er zijn drie hoofdfasen waar elke materie in kan bestaan: vaste fase, vloeistoffase en gasfase. Het deeltjesmodel drukt de volgende concepten uit:

• Alle materie is opgebouwd uit kleine deeltjes.
• Deze kleine deeltjes zijn altijd in beweging.
• Er zijn lege ruimtes tussen deze deeltjes.
• Wanneer de materie wordt verwarmd, neemt de beweging van deeltjes toe.

Figuur 1: De drie fasen van de materie

Vaste fase

De vaste fase is de fase van materie waarin deeltjes (atomen, moleculen of ionen waaruit de vaste stof is gemaakt) stevig worden vastgehouden. Daarom zijn de deeltjes zeer dicht gepakt. Er zijn heel kleine lege ruimtes tussen de deeltjes. Er zijn zeer sterke intermoleculaire interacties tussen deeltjes. Deze kenmerken geven vaste stoffen een specifieke vorm. Omdat de deeltjes dicht opeen gepakt zijn, vertonen de deeltjes een bijna verwaarloosbare beweging (trillingen kunnen meestal worden waargenomen, waardoor deeltjes in bepaalde posities blijven). Naarmate de vaste vorm een ​​vaste vorm krijgt, heeft deze ook een vast volume. De dichtheid van een vaste stof is erg hoog in vergelijking met vloeistoffen en gassen.

Vloeibare fase

De vloeibare fase is een fase van materie waarin deeltjes dicht op elkaar zijn gepakt, maar het is geen dichte verpakking zoals in vaste stoffen. De lege ruimtes tussen deeltjes zijn groot in vergelijking met vaste stoffen, maar zijn klein in vergelijking met gassen. Deeltjes kunnen vrij bewegen. De vloeistof heeft geen gedefinieerde vorm; het verkrijgt de vorm van de houder waarin de vloeistof aanwezig is. De dichtheid van een vloeistof is minder dan die van een vaste stof en hoger dan die van een gas. Een vloeistof heeft echter een vast volume omdat de deeltjes dicht bij elkaar zijn gepakt.

Gasfase

De gasfase is een fase van materie waarin deeltjes continu in willekeurige richtingen bewegen. Daarom zijn er grote ruimtes tussen gasdeeltjes. Deze deeltjes vullen een gesloten houder waarin het gas aanwezig is. Vervolgens verkrijgt het gas het volume van de container. De dichtheid van een gas is heel klein in vergelijking met die van vaste stoffen en vloeistoffen.

Wat is Kinetic Molecular Theory?

Kinetische moleculaire theorie is een theorie die de fysische eigenschappen van gassen op hun moleculair niveau beschrijft. De concepten van de kinetische moleculaire theorie zijn als volgt.

1. Gassen bevatten deeltjes met een constante willekeurige beweging.
2. Deze deeltjes botsen constant op elkaar. De botsingen zijn volledig elastisch.
3. Het volume van een gasmolecuul is verwaarloosbaar in vergelijking met het volume van de container waarin het gas aanwezig is. Maar deze deeltjes hebben een aanzienlijke massa.
4. Er zijn geen intermoleculaire krachten tussen gasmoleculen.
5. De gemiddelde kinetische energie van het gas is evenredig met de absolute temperatuur van het gas.

Figuur 2: Pure botsingen tussen gasdeeltjes

De relatie tussen de kinetische energie en snelheid van gasmoleculen kan worden gegeven zoals hieronder.

KE = ½.mv²

Waar KE de kinetische energie is, is m de massa van een gasdeeltje en v de gemiddelde snelheid van gasmoleculen. Maar het meten van deze parameters is moeilijk; dus, de vergelijking wordt gewijzigd zoals hieronder.

KE = 3 / 2.k_BT

Waar KE de kinetische energie is, k_B is de constante van Boltzmann (1,381 x 10^-23 m² kg s^-2 K^-1), en T is de absolute temperatuur van het gas (in Kelvin-eenheden). Deze vergelijking geeft aan dat de kinetische energie van het gas recht evenredig is met de absolute temperatuur van het gas.

Wat is het verschil tussen deeltjesmodel van materie en kinetische moleculaire theorie?

Particle Model of Matter vs Kinetic Molecular Theory
Deeltjesmodel van materie is een model dat de ordening van deeltjes (atomen, moleculen of ionen) in een bepaalde fase van de materie verklaart.	Kinetische moleculaire theorie is een theorie die de fysische eigenschappen van gassen op hun moleculaire niveau aangeeft.
Components
Het deeltjesmodel van materie beschrijft de eigenschappen van vaste, vloeibare en gasfasen van materie.	De kinetische moleculaire theorie beschrijft de eigenschappen van gassen.
Inhoud
Het deeltjesmodel van materie verklaart de rangschikking van deeltjes in een vaste stof, vloeistof of gas.	De kinetische moleculaire theorie verklaart de relatie tussen kinetische energie en andere eigenschappen van een gas.

Samenvatting - Deeltjesmodel van materie versus kinetische moleculaire theorie

Het deeltjesmodel en de kinetische moleculaire theorie verklaren verschillende fysische eigenschappen van materie. Deeltjesmodel is het model dat de ordening van deeltjes (atomen, moleculen of ionen) in een bepaalde fase van de materie verklaart. Kinetische moleculaire theorie beschrijft de relatie tussen kinetische energie en andere eigenschappen van een gas. Het belangrijkste verschil tussen deeltjesmodel van materie en kinetische moleculaire theorie is dat het deeltjesmodel van materie de eigenschappen van vaste, vloeibare en gasfasen van materie beschrijft, terwijl de kinetische moleculaire theorie de eigenschappen van gassen beschrijft.

Referentie:

1. "Deeltjesmodel van vaste stoffen, vloeistoffen en gassen." Chemstuff, 8 juni 2012, Beschikbaar Hier.
2. Baker, Rhys. "Wat is het deeltjesmodel - een gids voor vaste stoffen, vloeistoffen en gassen." Uilcation, Owlcation, 14 juni 2016, Beschikbaar Hier.
3. Libretexts. "Kinetic Molecular Theory of Gases." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 2 oktober 2016, Beschikbaar Hier.

Afbeelding met dank aan:

1. "States of matter En" By Yelod - Wikimedia Commons * Yelod - Wikipedia (En) * ילוד - ויקיפדיה העברית - Eigen werk, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Kinetische gassentheorie (2)" door Olivier Cleynen en gebruiker: Sharayanan - Eigen werk gebaseerd op File: Kinetic theory of gases.svg (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia