Verschil tussen Orde van Reactie en Moleculariteit

Belangrijkste verschil - volgorde van reactie vs moleculair
 

Chemische reacties zijn veranderingen die plaatsvinden in chemische verbindingen. Het leidt tot de omzetting van de ene chemische substantie in de andere. De initiële verbindingen die de chemische reactie ondergaan, worden reactanten genoemd. Wat we krijgen bij de voltooiing van de reactie zijn producten. Volgorde van de reactie wordt gegeven met betrekking tot een stof; het kan met betrekking tot een reactant, product of katalysator zijn. De volgorde van reactie met betrekking tot een stof is de exponent waarnaar de concentratie in de snelheidsvergelijking wordt verhoogd. De moleculaire aard van chemische reacties drukt uit hoeveel reactantmoleculen bij de reactie zijn betrokken. Het belangrijkste verschil tussen de volgorde van reactie en de moleculaire is dat volgorde van reactie geeft de relatie tussen de concentratie van een chemische stof en de reactie die het ondergaat, terwijl de moleculaire hoeveelheid aangeeft hoeveel reactantmoleculen bij de reactie zijn betrokken.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Order of Reaction 
3. Wat is moleculair
4. Vergelijking zij aan zij - Volgorde van reactie vs moleculair in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is Order of Reaction

De volgorde van reactie met betrekking tot een stof is de exponent waarnaar de concentratie in de snelheidsvergelijking wordt verhoogd. Om dit concept te begrijpen, moeten we eerst weten wat de tarievenwet is.

Beoordeel wet

De tariefwet geeft aan dat de snelheid van de progressie van een chemische reactie (bij constante temperatuur) evenredig is aan de concentraties van reactanten die zijn opgewekt tot de exponenten die experimenteel zijn bepaald. Deze exponenten staan ​​bekend als ordes van die concentraties. Laten we een voorbeeld bekijken.

2N₂O₅    ↔ 4 NO₂      +      O₂

Voor de bovenstaande reactie wordt de snelheidsvergelijking gegeven zoals hieronder.

Rate = k. [N₂O₅]^X

In de bovenstaande vergelijking is k de proportionaliteitsconstante die bekend staat als de snelheidsconstante. Het is een constante bij constante temperatuur. De haakjes worden gebruikt om uit te drukken dat het de concentratie van de reactant is. Het symbool x is de volgorde van de reactie met betrekking tot de reactant. De waarde van x moet experimenteel worden bepaald. Voor deze reactie is gevonden dat x = 1. Hier kunnen we zien dat de volgorde van de reactie niet gelijk is aan de stoichiometrie van de reactie. Maar in sommige reacties kan de volgorde van de reactie gelijk zijn aan de stoichiometrie.

Voor een reactie met twee of meer reactanten, de rate law-vergelijking kan worden geschreven zoals hieronder.

A + B + C ↔ P

Rate = k. [A]^een[B]^b[C]^c

a, b en c zijn ordes van de reactie met respectie- velijk A, B en C reactanten. Voor dit soort snelheidsvergelijkingen (met verschillende ordes van reactie), wordt de som van de ordes van reactie gegeven als de algemene volgorde van reactie.

Algemene volgorde = a + b + c

Figuur 1: Rate of First Order en Second Order Reactions

Volgens de volgorde van reactie zijn er verschillende soorten reacties:

1. Zero Order-reacties (de volgorde van de reactie is nul ten opzichte van een gebruikte reactant, daarom is de reactiesnelheid niet afhankelijk van de concentraties van de gebruikte reactanten.)
2. Eerste orde reacties (de snelheid is evenredig met de concentratie van één reactant)
3. Tweede orde reacties (de reactiesnelheid is evenredig met het kwadraat van de concentratie van een reactant of met het product van concentraties van twee reactanten)

Wat is moleculair

Moleculariteit van een reactie is het aantal moleculen of ionen die deelnemen aan een reactie als reactanten. Belangrijker is dat de beschouwde reactanten degenen zijn die deelnemen aan de snelheidsbepalende stap van de totale reactie. De snelheidsbepalende stap van een reactie is de langzaamste stap van de totale reactie. Dit komt omdat de langzaamste reactiestap de reactiesnelheid bepaalt.

Figuur 2: Een unimoleculaire reactie

De molecuiteit kan van verschillende typen zijn:

1. Unimoleculaire reacties hebben één reactantmolecuul (of ion)
2. Bimoleculaire reacties hebben twee reactanten (twee reactanten kunnen van dezelfde samenstelling of verschillende verbindingen zijn)
3. Trimoleculaire reacties hebben drie reactanten.

Wat is het verschil tussen volgorde van reactie en moleculariteit?

Volgorde van reactie vs moleculair
De volgorde van de reactie met betrekking tot een stof is de exponent waarnaar de concentratie in de snelheidsvergelijking wordt verhoogd.	Moleculariteit van een reactie is het aantal moleculen of ionen die deelnemen aan een reactie als reactanten.
Relatie met Reactanten
Volgorde van de reactie legt uit hoe de concentratie van reactanten de reactiesnelheid beïnvloedt.	Moleculariteit geeft het aantal reactanten dat deelneemt aan een reactie.

Samenvatting - Volgorde van reactie vs moleculair

Tariefwet geeft aan dat de snelheid van de progressie van een chemische reactie (bij constante temperatuur) evenredig is met de concentraties van reactanten die zijn opgewekt naar de exponenten die experimenteel zijn bepaald. Volgorde van reactie wordt gegeven met betrekking tot een reactant. Het verklaart de afhankelijkheid van reactiesnelheid op concentraties van reactanten. Het belangrijkste verschil tussen de reactievolgorde en de molecu riteit is dat de volgorde van de reactie de relatie aangeeft tussen de concentratie van een chemische stof en de reactie die deze ondergaat, terwijl de moleculaire toestand aangeeft hoeveel reactantmoleculen bij de reactie zijn betrokken..

Referentie:

1. "De tariefwet." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 juli 2016, Beschikbaar Hier.
2. "Reactieorder." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 juli 2016, Beschikbaar Hier.
3. "Moleculariteit en kinetiek." Chemie LibreTexts, Libretexts, 21 juli 2016, Beschikbaar Hier.

Afbeelding met dank aan:

1. "Rateloglogplot" door Fabiuccio ~ enwikibooks op Engelse Wikibooks - Overgezet van en.wikibooks naar Commons., (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Cis-trans-stilbeen" door Pancrat - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia