Verschil tussen Kc en Kp
Share
Belangrijkste verschil - Kc vs Kp
Kc en Kp zijn evenwichtsconstanten. De evenwichtsconstante van een reactiemengsel is een getal dat de verhouding tussen de concentraties of druk van producten en reactanten in dat reactiemengsel tot expressie brengt. De belangrijk verschil tussen Kc en Kp is dat Kc is de evenwichtsconstante gegeven door de termen van concentratie, terwijl Kp de evenwichtsconstante is gegeven door de drukvoorwaarden.
Deze evenwichtsconstante wordt gegeven voor omkeerbare reacties. Kc is de evenwichtsconstante gegeven als een verhouding tussen concentraties van producten en reactanten, terwijl Kp de evenwichtsconstante is gegeven als een verhouding tussen de druk van producten en reactanten.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Kc
3. Wat is Kp
4. Relatie tussen Kc en Kp
5. Vergelijking zij aan zij - Kc vs Kp in tabelvorm
6. Samenvatting
Wat is Kc?
Kc is de evenwichtsconstante gegeven als een verhouding tussen concentraties van producten en reactanten. De molaire concentraties van de componenten worden gebruikt voor de expressie van Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
De evenwichtsconstante voor de bovenstaande reactie kan worden geschreven als:
Kc = [C]c[D]d / [EEN]een[B]b
[A], [B], [C] en [D] zijn concentraties van A, B-reactanten en C, D-producten. De exponenten "a", "b", "c" en "d" zijn stoichiometrische coëfficiënten van elke reactant en product in de chemische vergelijking. In de expressie van Kc worden de concentraties van reactanten en producten verhoogd tot de vermogens gelijk aan hun stoichiometrische coëfficiënten.
Wat is Kp?
Kp is de evenwichtsconstante gegeven als een verhouding tussen de druk van producten en reactanten. Deze evenwichtsconstante is toepasbaar voor gasvormige reactiemengsels. Kp hangt af van partiële drukken van gasvormige componenten in het reactiemengsel.
Figuur 1: Partiële druk van gascomponenten in een mengsel.
pP + qQ ↔ rR + sS
De evenwichtsconstante voor de bovenstaande reactie kan worden geschreven als:
Kp = pRr.pSs / pPp.pQq
"P" geeft de partiële druk aan. Daarom, pP, pQ, pR en PS zijn partiële drukken van P-, Q-, R- en S-gascomponenten. De exponenten "p '," q "," r "en" s "zijn stoichiometrische coëfficiënten van elke reactant en product in de chemische vergelijking.
Wat is de relatie tussen Kc en Kp?
Kp = Kc (RT)Δn
Waar Kp de evenwichtsconstante van druk is, is Kc de evenwichtsconstante van de concentratie, R is de universele gasconstante (8,314 Jmol)-1K-1), T is de temperatuur en An is het verschil tussen het totale aantal mol gasproducten en de totale molen gasreactanten.
Wat is het verschil tussen Kc en Kp?
Kc vs Kp | |
| Kc is de evenwichtsconstante gegeven als een verhouding tussen concentraties van producten en reactanten. | Kp is de evenwichtsconstante gegeven als een verhouding tussen de druk van producten en reactanten. |
| reactanten | |
| Kc kan worden gebruikt voor gasvormige of vloeibare reactiemengsels. | Kp wordt alleen gebruikt voor gasvormige reactiemengsels. |
| eenheden | |
| Kc wordt gegeven door eenheden van concentratie. | Kp wordt gegeven door eenheden van druk. |
Samenvatting - Kc vs Kp
Evenwichtsconstante van een reactiemengsel verklaart de verhouding tussen producten en reactanten die in dat reactiemengsel aanwezig zijn in termen van concentraties (gegeven als Kc) of partiële druk (gegeven als Kp). Het belangrijkste verschil tussen Kc en Kp is dat Kc de evenwichtsconstante is die wordt gegeven door de termen van concentratie, terwijl Kp de evenwichtsconstante is die wordt gegeven door de drukvoorwaarden.
Referentie
1. "Equilibrium Constant." Merriam-Webster, Beschikbaar Hier.
2. "Gasevenwichtsconstanten: Kc en Kp." Chemie LibreTexts, Libretexts, 21 juli 2016, Beschikbaar Hier.
Afbeelding Met dank
1. "2318 Gedeeltelijke en totale druk van een gas" door OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions-website, 19 juni 2013., CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
