Verschil tussen evenwichtsconstante en evenwichtspositie

Belangrijkste verschil - Equilibrium Constante vs Evenwichtspositie
 

EQuilibrium constant is het getal dat de relatie aangeeft tussen hoeveelheden producten en reagentia van een reactiemengsel bij zijn evenwicht, terwijl evenwichtspositie het moment is waarop de voorwaartse reactie van het evenwicht gelijk is aan de achterwaartse reactie. Dit is het belangrijkste verschil tussen evenwichtsconstante en evenwichtspositie.

Een evenwicht is de toestand van een systeem waarbij er tegelijkertijd een voorwaartse en een achterwaartse reactie is. Dit betekent dat er tegengestelde reacties zijn die elkaar in balans houden. De evenwichtsconstante geeft een kwantitatieve verklaring van de evenwichtstoestand van een systeem, terwijl de evenwichtspositie het evenwichtssysteem kwalitatief verklaart.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Equilibrium Constant
3. Wat is evenwichtspositie
4. Vergelijking zij-aan-zij - Equilibrium Constant vs Equilibrium Position in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is Equilibrium Constant?

De evenwichtsconstante is het getal dat de relatie geeft tussen hoeveelheden producten en reactant van een reactiemengsel bij zijn evenwicht. Een evenwichtstoestand van een reactiemengsel is de toestand benaderd door het systeem waarbij geen verdere veranderingen van de reactanten of producten plaatsvinden. De evenwichtsconstante is de verhouding tussen de concentraties van producten en de reagentia.

Figuur 01: Het teken dat wordt gebruikt om een ​​evenwicht aan te geven

De evenwichtsconstante is onafhankelijk van de initiële concentraties van reactanten. De factoren die van invloed zijn op de waarde van de evenwichtsconstante zijn de temperatuur, de aard van het oplosmiddel, de ionsterkte van ionen in het reactiemengsel, enz. De evenwichtsconstante wordt aangeduid met "K".

Equilibrium Constant Equation

A + B ↔ C

Voor de bovenstaande reactie kan een evenwichtsconstante worden gegeven zoals hieronder.

K = [C] / [A] [B]

Dit staat ook bekend als de evenwichtsconstante van concentraties omdat de concentraties van reactanten en producten worden gebruikt bij het schrijven van de uitdrukking. Het wordt aangegeven door Kc. Als de waarde van K hoger is dan 1, geeft het evenwicht de voorkeur aan de producten. Maar als de waarde van K lager is dan 1, geeft het evenwicht de voorkeur aan reactanten. Bij het schrijven van de expressie van de evenwichtsconstante, moeten de stoichiometrische waarden van de vergelijking worden beschouwd.

aA + bB ↔ cC

De K van bovenstaande vergelijking is als volgt.

K = [C]^c / [EEN]^een[B]^b

Voor de reacties tussen gasvormige verbindingen wordt de evenwichtsconstante gegeven als de evenwichtsconstante van druk. Het wordt aangegeven door Kp. Daar wordt de druk van gassen beschouwd en de eenheden van de evenwichtsconstante worden gegeven door de eenheden van druk.

Wat is evenwichtspositie?

De evenwichtspositie is het moment waarop de voorwaartse reactie van het evenwicht gelijk is aan de achterwaartse reactie. Er is geen waarneembare verandering in het systeem op de evenwichtspositie. Geen netto hoeveelheid reactanten is een verlies, of er worden geen producten gevormd. Als producten worden gevormd, worden ze terug omgezet in reactanten en vice versa.

Wat is het verschil tussen Equilibrium Constant en Equilibrium Position?

Equilibrium Constant vs Equilibrium Position
Evenwichtsconstante is het getal dat de relatie geeft tussen hoeveelheden producten en reactant van een reactiemengsel bij zijn evenwicht.	De evenwichtspositie is het moment waarop de voorwaartse reactie van het evenwicht gelijk is aan de achterwaartse reactie.
Natuur
De evenwichtsconstante is een getal dat de evenwichtstoestand geeft.	De evenwichtspositie is een concept dat wordt gebruikt om de toestand van een evenwichtssysteem te verklaren.
Effect van externe factoren
De waarde van de evenwichtsconstante wordt gewijzigd wanneer enkele parameters zoals temperatuur, ionsterkte worden gewijzigd.	De evenwichtspositie verandert niet door een verandering van het systeem.

Samenvatting - Evenwicht Constante vs Evenwichtspositie

De evenwichtsconstante is een kwantitatieve verklaring van de evenwichtstoestand van een systeem, terwijl evenwichtspositie de kwalitatieve verklaring is van een evenwichtssysteem. Het verschil tussen de evenwichtsconstante en de evenwichtspositie is dat de evenwichtsconstante het getal is dat de relatie geeft tussen hoeveelheden producten en reactant van een reactiemengsel bij het evenwicht, terwijl de evenwichtspositie het moment is waarop de voorwaartse reactie van het evenwicht gelijk is aan de achterwaartse reactie.

Referentie:

1.Libretexts. "The Equilibrium Constant." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23 maart 2018. Beschikbaar Hier  
2. "Equilibrium Constant." Merriam-Webster, Merriam-Webster. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1.'Equilibrium'door L'Aquatique - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia