Verschil tussen Equilibrium Constant en Reaction Quotient

Equilibrium Constant vs Reaction Quotient
 

Sommige reacties zijn omkeerbaar en sommige reacties zijn onomkeerbaar. In een reactie zetten reactanten producten om. En in sommige reacties kunnen de reactanten opnieuw worden gegenereerd uit de producten. Dit soort reacties wordt omkeerbaar genoemd. In onomkeerbare reacties kunnen de reactanten, eenmaal omgezet in producten, niet opnieuw uit de producten worden gegenereerd. In een omkeerbare reactie wanneer reagentia naar producten gaan, wordt dit de voorwaartse reactie genoemd en wanneer producten naar reactanten gaan, wordt dit de achterwaartse reactie genoemd. Wanneer de snelheid van voorwaartse en achterwaartse reacties gelijk is, wordt gezegd dat de reactie in evenwicht is. Dus over een langere periode verandert de hoeveelheid reagentia en producten niet. Omkeerbare reacties hebben altijd de neiging om tot evenwicht te komen en dat evenwicht te handhaven. Wanneer het systeem in evenwicht is, hoeft de hoeveelheid producten en de reactanten niet noodzakelijk gelijk te zijn. Er kan een grotere hoeveelheid reactanten zijn dan de producten of omgekeerd. De enige vereiste in een evenwichtsvergelijking is om een ​​constante hoeveelheid van beide in de tijd te behouden.

Wat is Equilibrium Constant?

Voor een reactie kan in evenwicht een evenwichtsconstante worden gedefinieerd; waar het gelijk is aan de verhouding tussen concentratie / activiteit van producten en concentratie / activiteit van reacties.

K = [product]ⁿ/ [Reagens]^m ; n en m zijn de stoichiometrische coëfficiënten van het product en de reactant.

De evenwichtsconstante kan een eenheid hebben of niet. Als n gelijk is aan m, worden alle concentratie-eenheden geannuleerd waardoor geen eenheden worden gegeven aan K. Als n verschillend is van m, zal volgens de som K blijven met een eenheid. De evenwichtsconstante is een constante bij constante temperatuur. De evenwichtsconstante heeft dezelfde waarde bij constante temperatuur, ongeacht de hoeveelheid reactanten of producten in het medium. Katalysatoren of drukveranderingen hebben er geen invloed op. Er kunnen verschillende soorten evenwichtsconstanten zijn. Wanneer bijvoorbeeld een zwak zuur in water wordt opgelost, wordt een evenwicht bereikt en is de evenwichtsconstante ook bekend als de zuurdissociatieconstante. De fysieke toestand van de producten of reactanten heeft ook invloed op de evenwichtsconstante, omdat vaste-stofspecies niet in de vergelijking zijn opgenomen.

Wat is Reaction Quotient?

Het reactiequotiënt is de verhouding tussen de producten en de reactanten in een reactie, op een bepaald tijdstip. Het wordt ook aangeduid als Q. Het wordt op dezelfde manier berekend als de evenwichtsconstante, maar het is geen must om het te gebruiken in reacties die de evenwichtstoestand hebben bereikt. Als het berekende reactiequotiënt hoger is dan de waarde van de evenwichtsconstante, dan zal de reactie in de omgekeerde richting verlopen. Wanneer daarentegen het reactiequotiënt lager is dan de evenwichtsconstante, zullen de reactanten naar voren gaan. Daarom is het reactiequotiënt belangrijk bij het bepalen van de richting van een reactie.