Verschil tussen differentiële snelheids- en geïntegreerde tariefwetgeving

Belangrijkste verschil - Wet op differentiële snelheden versus wet op geïntegreerde tarief
 

Differentiële tariefwetgeving en geïntegreerde tariefwetgeving zijn twee vormen van tariefwetten. Het belangrijkste verschil tussen de wet op de differentiële rente en de geïntegreerde tariefwetgeving is dat de wet van de differentiële tarief geeft de snelheid van een chemische reactie als een functie van de verandering in concentratie van een of meer reactanten tijdens een bepaalde periode terwijl de geïntegreerde tariefwet de snelheid van een chemische reactie als een functie van de aanvankelijke concentratie van één of meer geeft reactanten na een specifieke tijdsperiode.

De reactiesnelheid is de maat voor de verandering van de concentratie van reactanten of producten tijdens de voortgang van een chemische reactie. Er worden verschillende tariefwetten gebruikt om de voortgang van de reactie te verklaren. Deze tariefwetten worden uitgedrukt als wiskundige relaties tussen verschillende parameters.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Differential Rate Law 
3. Wat is Integrated Rate Law
4. Relatie tussen differentiële tariefwetgeving en geïntegreerde tariefwetgeving
5. Vergelijking zij aan zij - Wet op differentiële snelheden versus wet op geïntegreerde tarief in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is Differential Rate Law?

De wet met differentiële snelheden wordt gebruikt om de snelheid van een chemische reactie te bepalen als een functie van de verandering in concentratie van één of meer reactanten gedurende een bepaalde tijdsperiode. De wet op de differentiële tarieven geeft aan wat er gebeurt op moleculair niveau van een chemische reactie. Het algemene mechanisme van een chemische reactie kan worden bepaald met behulp van wetten met verschillende snelheden (omzetting van reactanten in producten).

Differential Rate Law Equation

De wet voor differentiële snelheden voor de onderstaande chemische reactie kan worden gegeven als een wiskundige uitdrukking.

A → B + C

Rate = - d [A] / dt = k [A]ⁿ

Hier is [A] de concentratie van reactant "A" en "k" is de snelheidsconstante. "N" geeft de volgorde van reactie. De vergelijking van de differentiële snelheidswet kan worden geïntegreerd om een ​​duidelijke relatie tussen [A] en tijd "t" te verkrijgen. Deze integratie geeft de geïntegreerde tariefwetgeving.

Figuur 1: Een grafiek die de volgorde van de reactie toont

Wat is Integrated Rate Law?

De geïntegreerde snelheidswet geeft de snelheid van een chemische reactie als een functie van de initiële concentratie van een of meer reactanten na een specifieke tijdsperiode. De geïntegreerde snelheidsregel kan worden gebruikt om de snelheidsconstante van een bepaalde chemische reactie te bepalen en de reactievolgorde kan worden verkregen via experimentele gegevens.

Integrated Rate Law Equation

Voor de chemische reactie A → B + C kan de geïntegreerde snelheidsregel worden uitgedrukt als een wiskundige uitdrukking zoals hieronder weergegeven.

ln [A] = -kt + ln [A]₀

Hier een]₀ is de beginconcentratie van reactant A en [A] is de concentratie van reactant "A" na "t" -tijd is verstreken. Geïntegreerde tariefwetten zijn echter verschillend van elkaar op basis van de volgorde van de reactie "n". De bovenstaande vergelijking wordt gegeven voor chemische reacties van nul ordening.

Voor eerste orde reacties, de vergelijking van de snelheidswet is,

[A] = [A] e^-kt

Voor reacties van de tweede orde, de vergelijking van de snelheidswet is,

1 / [A] = 1 / [A]₀ + kt

Om het te bepalen snelheidsconstante van een reactie, bovenstaande vergelijkingen kunnen als volgt worden gebruikt.

Voor eerste-orde reacties,

k = ln [A] - ln [A]₀ / t

Voor reacties van tweede orde,

k = 1 / [A] - 1 / [A]₀ / t

Wat is de relatie tussen differentiële tariefwet en geïntegreerde tariefwet?

• De wet met differentiële snelheden van een chemische reactie kan worden geïntegreerd om de geïntegreerde snelheidsregel van dezelfde chemische reactie te verkrijgen.

Wat is het verschil tussen differentiële snelheidsbepalingen en geïntegreerde tariefwetgeving??

Differentiële Rate Law versus Integrated Rate Law
Differentiële snelheidswetgeving wordt gebruikt om de snelheid van een chemische reactie te bepalen als een functie van de verandering in concentratie van een of meer reactanten gedurende een bepaalde tijdsperiode.	Geïntegreerde tariefwetgeving geeft de snelheid van een chemische reactie als een functie van de initiële concentratie (of de concentratie op een bepaald moment) van een of meer reactanten na een specifieke tijdsperiode.
Toepassing
Differentiële snelheidswetgeving kan worden gebruikt om aan te geven wat er gebeurt op moleculair niveau van een chemische reactie en het algemene mechanisme van een chemische reactie kan worden bepaald met behulp van deze snelheidsregel.	Geïntegreerde snelheidswet kan worden gebruikt om de snelheidsconstante van een bepaalde chemische reactie te bepalen.
Gebruik
Differentiële tariefwetgeving is moeilijk te gebruiken in vergelijking met geïntegreerde tariefwetgeving.	Geïntegreerde wet maakt het eenvoudig om de duidelijke relatie tussen de concentratie van reactanten en de verstreken tijd te bepalen.

Samenvatting - Wet op differentiële snelheden versus integrale tariefwetgeving

Snelheid van de wet van een chemische reactie geeft de relatie tussen reactiesnelheid en de concentraties van reactanten. Het belangrijkste verschil tussen de wet van de differentiële snelheid en de geïntegreerde tariefwetgeving is dat de wet van de differentiële tarief geeft de snelheid van een chemische reactie als een functie van de verandering in concentratie van een of meer reactanten tijdens een bepaalde periode terwijl de geïntegreerde tariefwet de snelheid geeft van een chemische reactie als een functie van de initiële concentratie van een of meer reactanten na een specifieke tijdsperiode.

Referentie:

1. "Rate Laws - Differential." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 17 juli 2015, Beschikbaar Hier.
2. Libretexts. "12.4: Integrated Rate Laws." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 11 september 2017, Beschikbaar Hier.]

Afbeelding met dank aan:

1. "Rateloglogplot" door Fabiuccio ~ enwikibooks op Engelse Wikibooks - Overgezet van en.wikibooks naar Commons. (Public Domain) via Commons Wikimedia