Verschil tussen ethanol en dimethylether

Het belangrijkste verschil tussen ethanol en dimethylether is dat het ethanol is een kleurloze vloeistof bij kamertemperatuur die een hoge vluchtigheid heeft, terwijl dimethylether bij kamertemperatuur een kleurloos gas is. Verdere ethanol (gangbare naam is ethylalcohol) is een alcohol, terwijl dimethylether een ether is.

Een alcohol is een organische verbinding die bestaat uit een hydroxylgroep (-OH) als functionele groep. Een ether is ook een organische verbinding, maar hij heeft twee alkylgroepen die aan hetzelfde zuurstofatoom zijn bevestigd.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is ethanol?
3. Wat is dimethylether
4. Overeenkomsten tussen ethanol en dimethylether
5. Vergelijking zij aan zij - Ethanol versus dimethylether in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is ethanol??

Ethanol is een alcohol met de chemische formule C₂H₅OH. De algemene naam van deze stof is ethylalcohol. De functionele groep van deze verbinding is een hydroxylgroep (-OH). Ethanol is licht ontvlambaar; dus wordt het ook als brandstof gebruikt. Bovendien is het een zeer vluchtige stof. Bij kamertemperatuur is het echter een kleurloze vloeistof met een karakteristieke geur.

Figuur 1: Chemische structuur van ethanol

Enkele chemische feiten over ethanol

Chemische formule = C₂H₆O
Molmassa = 07 g / mol
Smeltpunt = -114,1 ° C
Kookpunt = 78,37 ° C
Fysische toestand = bij kamertemperatuur, het bestaat als een kleurloze vloeistof
Geur = karakteristieke alcoholische geur
Oplosbaarheid in water = mengbaar met water

Ethanol is mengbaar met water omdat het waterstofbindingen met watermoleculen kan vormen (de -OH-groepen kunnen waterstofbindingen met H vormen₂O-moleculen). Daarom hebben de gebruikte oplossingen een hoge viscositeit. Bovendien neemt de vluchtigheid af wanneer ethanol wordt gemengd met water.

Ethanol is een polaire verbinding omdat het een terminale hydroxylgroep heeft. Het maakt ethanol een goed oplosmiddel voor polaire verbindingen. Er zijn twee routes om ethanol te produceren: chemische processen en biologische processen. Het meest gebruikelijke chemische proces is de hydratatie van ethyleen. De meest voorkomende biologische route is de fermentatie van suikers door micro-organismen.

Het gebruik van ethanol omvat industriële toepassingen, medische toepassingen, als brandstof, als een oplosmiddel, enz. Ethanol heeft ook een andere toepassing als een antisepticum omdat het sommige micro-organismen kan doden. Bovendien is ethanol een tegengif voor methanol. Ethanol kan direct als brandstof of als brandstofadditief worden gebruikt.

Wat is dimethylether?

Dimethylether is een etherverbinding met de chemische formule C₂H₆O. De IUPAC-naam van deze verbinding is methoxymethaan. Deze verbinding staat bekend om zijn oplosmiddeleigenschappen. Het heeft twee methylgroepen gebonden via een zuurstofatoom; de twee methylgroepen zijn gebonden aan hetzelfde zuurstofatoom.

Figuur 2: Skeletachtige structuur van dimethylether

Enkele chemische feiten over Diethyl Ether

Chemische formule = C₂H₆O
Molmassa = 46,07 g / mol
Smeltpunt = -141 ° C
Kookpunt = -24 ° C
Fysische toestand = bij kamertemperatuur, het is een kleurloos gas
Geur = etherachtige geur
Wateroplosbaarheid = niet oplosbaar in water

Dimethylether is een niet-polaire verbinding. Dit betekent dat dimethylether geen polariteit heeft. Dat komt door de symmetrische moleculaire structuur. Daarom is het een goed oplosmiddel voor niet-polaire verbindingen. Het is echter chemisch niet-reactief in vergelijking met andere organische verbindingen.

Wat zijn de overeenkomsten tussen ethanol en dimethylether?

Ethanol en dimethylether zijn organische verbindingen.
Zowel Ethanol als Dimethyl Ether hebben dezelfde molecuulmassa
Beide zijn goede oplosmiddelen
Ethanol en dimethylether zijn gemaakt van C-, H- en O-atomen.

Wat is het verschil tussen ethanol en dimethylether?

Ethanol versus Dimethyl Ether
Ethanol is een alcohol met de chemische formule C₂H₅OH.	Dimethylether is een etherverbinding met de chemische formule C₂H₆O.
Categorie
Ethanol is een alcohol.	Dimethylether is een ether.
Smeltpunt
Het smeltpunt van ethanol is -114,1 ° C.	Het smeltpunt van dimethylether is -141 ° C.
Kookpunt
Het kookpunt van ethanol is 78,37 ° C	Het kookpunt van dimethylether is -24 ° C
Fysieke staat
Ethanol is een kleurloze vloeistof op kamertemperatuur met hoge vluchtigheid.	Dimethylether is een kleurloos gas bij kamertemperatuur.
Geur
Ethanol heeft een kenmerkende alcoholische geur.	Dimethylether heeft een typische etherachtige geur.
Aanwezigheid van Hydroxyl Group
Ethanol heeft een hydroxylgroep (-OH).	Dimethylether heeft geen hydroxylgroepen.

Samenvatting - Ethanol versus dimethylether

Ethanol en dimethylether zijn organische verbindingen met dezelfde molecuulmassa maar met verschillende chemische structuren. Het belangrijkste verschil tussen ethanol en dimethylether is dat ethanol bij kamertemperatuur een kleurloze vloeistof is, terwijl dimethylether bij kamertemperatuur een kleurloos gas is..

Referentie:

1. "Ethanol." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 april 2018, Beschikbaar Hier.
2. "Ether." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Beschikbaar Hier.
3. "Diethyl Ether." Diethyl Ether - Nieuwe Wereld Encyclopedie, Beschikbaar Hier.

Afbeelding met dank aan:

1. "1094992" (CC0) via Pixabay
2. "Diethyl-ether-2D-skelet" door Ben Mills - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia

Organische chemie