Verschil tussen disfunctie en disproportionering

De belangrijk verschil tussen dismutation en disproportionation is dat dismutatie is de equivalente term om disproportionering in de biologische systemen te noemen, terwijl disproportionering een redoxreactie is waarbij zowel oxidatie- als reductiereacties plaatsvinden in dezelfde reactant.

Een redoxreactie is een vorm van chemische reactie waarbij de oxidatietoestanden van atomen in moleculen veranderen tijdens de voortgang van de reactie. Verder heeft dit type reacties twee parallelle halfreacties; oxidatiereactie en reductiereactie.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is disseminatie
3. Wat is disproportionering
4. Vergelijking zij aan zij - Wisselwerking versus disproportionering in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is disseminatie?

Ontwijding is de disproportionering die plaatsvindt in biologische systemen. Daarom zijn zowel dismutation als disproportionation gelijk in hun processen, alleen de toepassing van de term is anders.

Figuur 01: Het mechanisme van disismutation (dismutation of superoxide free radical)

Bijvoorbeeld, in citroenzuurcyclus van sommige bacteriën, wordt pyrodruivenzuur omgezet in melkzuur, azijnzuur en koolstofdioxide. Deze reactie is ook bekend als anaerobe dismutatie.

Wat is disproportionering?

Disproportionering is een redoxreactie waarbij zowel de oxidatie- als de reductiereacties plaatsvinden in dezelfde reactant. Bij een redoxreactie veranderen de oxidatietoestanden van atomen in reactanten. Daarom neemt bij disproportionering de oxidatietoestand van een atoom van een reactiemolecuul toe, terwijl de oxidatietoestand van een atoom van hetzelfde reactiemolecuul tegelijkertijd afneemt. En ook om de disproportionering te laten optreden, moet er een chemische soort zijn met een tussenliggende oxidatietoestand.

2A → A⁺    +     EEN^-

Voorbeelden

Hieronder worden enkele veelvoorkomende voorbeelden van disproportionering gegeven.

• Disproportionering van kwikchloride in kwik en kwikchloride.

Hg₂cl₂   → Hg + HgCl₂

• Disproportionering van fosforigzuur in fosforzuur en fosfine.

4H₃PO₃→ 3H₃PO₄    +    PH₃

• Disproportionering van bicarbonaatanion.

2HCO₃^-→ CO₃^2-   +     H₂CO₃

• Disproportionering van stikstofdioxide in salpeterzuur en salpeterigzuur bij reactie met water.

2NO₂   +    H₂O → HNO₃     +     HNO₂

Wat is het verschil tussen disfunctie en disproportionering?

Dismutatie versus disproportionering
Ontwijding is disproportionering die plaatsvindt in biologische systemen.	Disproportionering is een redoxreactie waarbij de oxidatie- en reductiereacties in dezelfde reactant plaatsvinden.
Toepassing
De term dismutation verwijst naar de disproportionering die plaatsvindt in biologische systemen.	Disproportionering is de equivalente term in chemische systemen.

Samenvatting - Dismutatie versus disproportionering

De termen dismutation en disproportionation beschrijven hetzelfde chemische proces. Alleen de toepassing van de term is echter anders. Het verschil tussen dismutatie en disproportionering is dat dismutatie de term is om disproportionering te noemen die voorkomt in biologische systemen, terwijl disproportionering een redoxreactie is waarbij de oxidatie- en reductiereacties plaatsvinden in dezelfde reactant.

Referentie:

1. "Demagogische medische definitie." Merriam-Webster, Merriam-Webster. Beschikbaar Hier
2. "Wisselwerking." Wisselwerking - Wiktionary. Beschikbaar Hier 
3. "Disproportionering." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4 april 2018. Beschikbaar Hier 
4. "Redox." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 april 2018. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1. 'Reactiemechanisme van dismutation'door Tinisanelement - Eigen werk, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia