De belangrijk verschil tussen acetyleen en ethyleen is dat acetyleen heeft een drievoudige binding tussen twee koolstofatomen, terwijl ethyleen een dubbele binding heeft tussen twee koolstofatomen.
De namen acetyleen en ethyleen klinken vergelijkbaar, maar het zijn verschillende koolwaterstofverbindingen. Ze hebben echter ook enkele overeenkomsten. Dit artikel beschrijft zowel de overeenkomsten als verschillen tussen acetyleen en ethyleen.
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is acetyleen
3. Wat is Ethyleen
4. Overeenkomsten tussen acetyleen en ethyleen
5. Vergelijking zij aan zij - Acetyleen versus ethyleen in tabelvorm
6. Samenvatting
Acetyleen is een organische verbinding met de chemische formule C2H2. Bovendien is het de eenvoudigste alkyn onder koolwaterstoffen. Een alkyn is een verbinding met een drievoudige binding tussen twee koolstofatomen. Daarom heeft acetyleen een drievoudige binding tussen de twee koolstofatomen die het heeft. Er zijn twee pi-bindingen en één sigmaband tussen die koolstofatomen. Het molecuul heeft een lineaire geometrie omdat één koolstofatoom slechts vier covalente bindingen kan vormen (acetyleen heeft een drievoudige binding en een enkele binding, C-H, waardoor het molecuul lineair wordt). Daarom zijn de koolstofatomen van het acetyleenmolecuul sp gehybridiseerd.
Enkele chemische feiten over acetyleen zijn als volgt:
Bovendien bestaat acetyleen niet als een vloeistof in atmosferische druk. Het heeft dus geen echt smeltpunt. De hierboven gegeven smelttemperatuur is feitelijk het tripelpunt van acetyleen. Daarom ondergaat de vaste vorm van acetyleen sublimatie in plaats van smelten. Daar wordt vast acetyleen omgezet in damp.
Figuur 01: Gebruik van oxy-acetyleen Flame
De belangrijkste toepassing van acetyleen ligt in lasprocessen. De oxy-acetyleenvlam is een vlam op hoge temperatuur die belangrijk is bij lassen en snijden. We kunnen deze vlam produceren door de verbranding van acetyleen met zuurstof.
Ethyleen is een organische verbinding met de chemische formule C2H4. Er zijn twee koolstofatomen met elkaar verbonden via een dubbele binding (een pi-binding en een sigma-binding). Daarom heeft het ethyleenmolecuul twee sp2-gehybridiseerde koolstofatomen. Omdat een koolstofatoom in staat is om vier chemische bindingen te vormen, zijn er twee waterstofatomen gebonden aan elk koolstofatoom via enkele bindingen. Vervolgens heeft het ethyleenmolecuul een vlakke structuur.
Figuur 02: De chemische structuur van ethyleen
Enkele chemische feiten over ethyleen zijn als volgt:
De belangrijkste bron van ethyleen is ruwe olie en natuurlijke gassen. Er worden drie hoofdprocessen gebruikt om ethyleen uit deze bronnen te produceren. Zij zijn;
Ethyleen bezit belangrijke toepassingen als monomeren voor de productie van polymeren zoals polyethyleen via additiepolymerisatie. Polyethyleen is een veelgebruikt verpakkingsmateriaal. Bovendien is ethyleen in biologische systemen belangrijk als een plantenhormoon, omdat het het vruchtrijpingsproces stimuleert.
Acetyleen versus ethyleen | |
Acetyleen is een organische verbinding met de chemische formule C2H2. | Ethyleen is een organische verbinding met de chemische formule C2H4. |
Aantal waterstofatomen | |
Acetyleen heeft twee waterstofatomen in één molecuul acetyleen. | Etheen heeft vier waterstofatomen in één molecuul ethyleen. |
Molaire massa | |
De molaire massa van acetyleen is 26,04 g / mol. | Het molecuulgewicht van etheen is 28,05 g / mol. |
Chemische obligatie | |
Acetyleen heeft een drievoudige binding tussen twee koolstofatomen en twee C-H-enkele bindingen. | Etheen heeft een dubbele binding tussen twee koolstofatomen en vier enkele C-H-bindingen. |
Hybridisatie van koolstofatomen | |
De koolstofatomen van het acetyleenmolecuul zijn sp gehybridiseerd. | De koolstofatomen van het ethyleenmolecuul zijn sp2 gehybridiseerd. |
Acetyleen en ethyleen zijn zeer belangrijke koolwaterstofverbindingen vanwege hun brede toepassingsgebied. Het verschil tussen acetyleen en ethyleen is dat acetyleen een drievoudige binding heeft tussen twee koolstofatomen, terwijl ethyleen een dubbele binding heeft tussen twee koolstofatomen.
1. "Acetyleen." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 april 2018. Beschikbaar Hier
2. "Ethyleen." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 april 2018. Beschikbaar Hier
3. "Acetyleen." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Beschikbaar Hier
1.'US Navy 070413-N-2943C-001 Romptechnicus Brandweerman Troy Heffner brandt een zuurstofacetyl-fakkel voor een laswerk in de romptechnicus winkel 'Gebruik Amerikaanse marine-foto door Massacommunicatie Specialist Carlos Cepeda (Public Domain) via Commons Wikimedia
2.'Ethyleen-3D-ballen'Door Benjah-bmm27 - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia