Verschil tussen Azijnzuur en Acetaat

Belangrijkste verschil - Azijnzuur versus acetaat
 

Het belangrijkste verschil tussen azijnzuur en acetaat is dat azijnzuur is een neutrale verbinding terwijl acetaat een anion is met een netto negatieve elektrische lading.

Azijnzuur is een organische verbinding die helpt azijn te maken, terwijl acetaation de geconjugeerde base van het azijnzuur is. Het belangrijkste is dat de vorming van het acetaation plaatsvindt door de verwijdering van het waterstofatoom in de carboxylgroep van het azijnzuur.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Azijnzuur
3. Wat is Acetate
4. Vergelijking zij aan zij - Azijnzuur versus Acetaat in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is Azijnzuur?

Azijnzuur is een organische verbinding met de chemische formule CH₃COOH. De molaire massa van deze verbinding is 60 g / mol, terwijl de IUPAC-naam van deze verbinding is Azijnzuur. Bovendien is azijnzuur bij kamertemperatuur een kleurloze vloeistof met een zure smaak. Azijnzuur wordt gecategoriseerd als een carbonzuur als een resultaat van de aanwezigheid van een carbonzuurgroep (-COOH).

Figuur 1: Azijnzuurmolecuul

IJsazijn is de geconcentreerde vorm van azijnzuur. Bovendien heeft azijnzuur een scherpe geur, die vergelijkbaar is met de geur van de azijn en een karakteristieke zure smaak. Het is ook een zwak zuur omdat het gedeeltelijk dissocieert in waterige oplossing, waarbij acetaatanion en een proton vrijkomen. Azijnzuur heeft één dissocieerbaar proton per molecuul. Glaciaal zuur is echter een irriterend middel dat zeer corrosief is.

Azijnzuur is een eenvoudig carbonzuur; in feite is het het op één na eenvoudigste carbonzuur. In de vaste toestand van azijnzuur vormen de moleculen ketens van moleculen via waterstofbinding. In de dampfase van azijnzuur vormt het echter dimeren (twee moleculen met elkaar verbonden via waterstofbruggen). Omdat vloeibaar azijnzuur een polair protisch oplosmiddel is, is het mengbaar met vele polaire en niet-polaire oplosmiddelen.

Wat is Acetate?

Acetaat is een anion gevormd door de verwijdering van een waterstofatoom uit azijnzuur. Dit anion heeft een netto negatieve lading (de lading is -1 als gevolg van de vrijgave van één proton). Acetaat ion kan niet als een individuele verbinding blijven vanwege zijn lading, die zeer reactief is. Het bestaat dus meestal als een zout van een alkalimetaal. Acetaat ion is de geconjugeerde base van azijnzuur, die bijgevolg wordt gevormd door de dissociatie van het azijnzuur.

Figuur 2: Acetaat Anion

De chemische formule van dit anion is C₂H₃O₂^- terwijl zijn IUPAC-naam is ethanoate. Verder is de molaire massa van acetaat 59 g / mol. Specifiek, bij pH-waarden boven 5,5, bestaat azijnzuur als acetaatanion, waardoor een proton spontaan vrijkomt. Dit komt omdat, bij hoge pH, het acetaation stabiel is dan het azijnzuur.

Wat is het verschil tussen Azijnzuur en Acetaat?

Azijnzuur versus acetaat
Azijnzuur is een organische verbinding met de chemische formule CH3COOH.	Acetaat is een anion gevormd door de verwijdering van een waterstofatoom uit azijnzuur.
Molaire massa
De molaire massa van azijnzuur is 60 g / mol.	Maar de molaire massa van acetaat is 59 g / mol.
Elektrische lading
Azijnzuur heeft geen netto lading.	Acetaat heeft een negatieve lading.
Categorie
Azijnzuur is een organisch molecuul.	Acetaat is een organisch anion.
pH
Azijnzuurmoleculen zijn stabiel bij lage pH-waarde (rond pH 5).	Acetaat ion is stabiel bij hoge pH-waarden (hoger dan pH 5.5).

Samenvatting - Azijnzuur versus Acetaat

Azijnzuur is het tweede eenvoudigste carbonzuur. Acetaat daarentegen is een anion afgeleid van azijnzuur. Het belangrijkste verschil tussen azijnzuur en acetaat is dat azijnzuur een neutrale verbinding is, terwijl acetaat een anion is met een netto negatieve elektrische lading.

Referentie:

1. "Azijnzuur." Wikipedia, 18 april 2018, Beschikbaar Hier.
2. "Azijnzuur." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Beschikbaar Hier.
3. "Acetaat." Wikipedia, 10 april 2018, Beschikbaar Hier.

Afbeelding met dank aan:

1. "Azijnzuur-2D-skelet" (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Acetaat-anion-canoniek-vorm-2D-skelet" (Public Domain) via Commons Wikimedia