Verschil tussen natriumsulfaat en natriumsulfiet

De belangrijk verschil tussen natriumsulfaat en natriumsulfiet is dat het natriumsulfaat heeft een sulfaatanion dat uit één zwavelatoom en vier zuurstofatomen bestaat, terwijl het natriumsulfiet een sulfietanion heeft dat uit één zwavelatoom en drie zuurstofatomen bestaat. Bovendien is natriumsulfaat hygroscopisch, terwijl natriumsulfiet in water relatief minder oplosbaar is in water.

Zowel natriumsulfaat als natriumsulfiet zijn anorganische chemische verbindingen. Bij het beschouwen van de chemische formules van deze twee verbindingen, verschillen ze van elkaar van het aantal zuurstofatomen dat ze hebben.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is natriumsulfaat
3. Wat is natriumsulfiet
4. Vergelijking zij aan zij - Natriumsulfaat versus natriumsulfiet in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is natriumsulfaat?

Natriumsulfaat is een anorganische verbinding met de chemische formule Na₂ZO₄. Het heeft ook verschillende gehydrateerde vormen. Het meest voorkomende hydraat is de decahydraatvorm. Alle watervrije en gehydrateerde vormen zijn witte kristallijne vaste stoffen. Bovendien is deze verbinding hygroscopisch.

Figuur 01: Natriumsulfaat

Het molecuulgewicht van deze verbinding is 142,04 g / mol (watervrije vorm). Het is geurloos en het smeltpunt en de kookpunten zijn 884 ° C en 1429 ° C. Daarom kan het orthorhombische of hexagonale kristalstructuren hebben. Wat nog belangrijker is, deze verbinding is zeer stabiel. Het is dus niet reactief voor vele oxiderende en reducerende middelen. Bij hoge temperaturen wordt het echter omgezet in natriumsulfide via carbothermale reductie.

Afgezien daarvan is deze verbinding een neutraal zout. Daarom heeft de waterige oplossing van deze verbinding een pH van 7. Ook kan deze verbinding reageren met zwavelzuur, wat het zure zout natriumbisulfaat oplevert. Bij het beschouwen van de toepassingen van deze verbinding, is de decahydraatvorm nuttig bij het vervaardigen van detergentia en vele andere grondstoffen. Bovendien is het belangrijk in Kraft-proces en papierpulp.

Wat is natriumsulfiet?

Natriumsulfiet is een anorganische verbinding met de chemische formule Na₂ZO₃. Het is een oplosbaar zout van zwavelig zuur. Het vormt als een product van zwaveldioxide-wassing in het ontzwavelingsproces van brandstofgas. Bovendien is het nuttig als conserveermiddel bij het bewaren van gedroogd fruit (om de kleur te behouden).

Figuur 02: Een watervrije vorm van natriumsulfiet

De molmassa is 126,04 g / mol. Het smeltpunt is 33,4 ° C en bij hogere temperaturen ontbindt het; er is dus geen kookpunt voor. Verder kan deze verbinding een bisulfietadduct vormen via reactie met aldehyden, ketonen, die sulfonzuur vormen. Het is nuttig voor het zuiveren van aldehyden of ketonen. Bovendien is deze verbinding niet veel stabiel; het kan zelfs door zwakke zuren worden afgebroken. En deze ontleding produceert zwaveldioxidegas. De normale pH van een verzadigde waterige oplossing is 9. Wanneer deze echter wordt blootgesteld aan lucht, wordt deze uiteindelijk omgezet in natriumsulfaat.

Wat is het verschil tussen natriumsulfaat en natriumsulfiet?

Het belangrijkste verschil tussen natriumsulfaat en natriumsulfiet is hun moleculaire structuur. Ook zijn er andere te onderscheiden verschillen tussen natriumsulfaat en natriumsulfiet in hun chemische en fysische eigenschappen zoals stabiliteit, oplosbaarheid, kook- en smeltpunten, enz..

De onderstaande infographic geeft meer details over het verschil tussen natriumsulfaat en natriumsulfiet in tabelvorm.

Samenvatting - Natriumsulfaat versus natriumsulfiet

Natriumsulfaat en natriumsulfiet zijn anorganische zouten van natrium. Het belangrijkste verschil tussen natriumsulfaat en natriumsulfiet is dat het natriumsulfaat een sulfaatanion heeft, dat één zwavelatoom en vier zuurstofatomen heeft, terwijl natriumsulfiet een sulfietanion heeft, dat één zwavelatoom en drie zuurstofatomen heeft.

Referentie:

1. "Natriumsulfaat watervrij." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Beschikbaar Hier
2. "Sodium Sulfite." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 juli 2018. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1. "Natriumsulfaat" (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. "Natriumsulfiet" door W. Oelen,  (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia