Verschil tussen natriumfosfaat, monobasisch en dibasisch

Natriumfosfaat monobasisch versus dibasisch | Sodium fosfaat Dibasic vs Natriumfosfaat monobasisch | Mononatriumfosfaat versus dinatriumfosfaat | Monosodium tegen Dinatriumfosfaat
 

Eén fosforatoom is gebonden aan vier zuurstofatomen, om een ​​-3 polyatomair anion te vormen. Vanwege de enkele bindingen en dubbele binding, tussen P en O, heeft fosfor hier een +5 oxidatietoestand. Het heeft een tetraëdrische geometrie. Hieronder volgt de structuur van fosfaatanion.

PO₄^3-                         

Fosfaatanion kan met verschillende kationen worden gecombineerd om talrijke ionische verbindingen te vormen. Natriumfosfaat is een zout zoals dat waarbij drie natriumionen elektrostatisch gebonden zijn met één fosfaatanion. Trinatriumfosfaat is een wit gekleurd kristal dat sterk in water oplost. Wanneer oplosbaar in water, produceert het een alkalische oplossing. Monobasisch natriumfosfaat en dibasisch natriumfosfaat zijn twee andere verbindingen van natrium en fosfaat. Voor een zuur definiëren we de term monobasisch als "een zuur, dat slechts één proton bevat dat kan worden gedoneerd aan een base tijdens een zuur-base reactie." Evenzo betekent dibasisch voor een zuur twee protonen, die kunnen worden gedoneerd aan een basis. Maar wanneer je deze twee termen over een zout overweegt, is de betekenis compleet anders. Een monobasisch zout verwijst naar een zout, dat slechts één atoom van een univalent metaal heeft. En tweebasisch zout betekent twee univalente metaalionen hebben. In dit geval is het univalente metaalion het natriumkation. Omdat dit zouten zijn, lossen ze gemakkelijk op in water en produceren ze alkalische oplossingen. Deze verbindingen zijn in de handel verkrijgbaar in waterige en watervrije vormen. Monobasisch en dibasisch natriumfosfaat samen zijn erg belangrijk in biologische systemen als buffer. Verder worden deze twee geneesmiddelen medisch als een zout laxeermiddel gebruikt om constipatie te behandelen.

Monobasisch natriumfosfaat

Natriumfosfaat monobasisch of mononatriumfosfaat heeft de molecuulformule van NaH₂PO_4. Het molecuulgewicht van de verbinding is 120 g mol^-1. Het anion in dit molecuul is niet het driewaardige fosfaatanion, maar de H₂PO₄^- anion. Dit anion is afgeleid van het fosfaation waar twee waterstofatomen zijn gebonden met twee negatieve zuurstoffen. Als alternatief is het aan de andere kant afkomstig van de verwijdering van één proton uit het fosforzuur (H.₃PO₄). Het fosfaatanion en H₂PO₄^- anionen zijn in evenwicht, in waterige media. Monobasisch natriumfosfaat is verkrijgbaar als kleurloze kristallen of wit poeder. Het lost gemakkelijk in water op, maar lost niet op in organische oplosmiddelen zoals alcohol. De pKa hiervan is tussen 6.8-7.20. Deze verbinding kan worden gemaakt wanneer fosforzuur reageert met een natriumzout zoals natriumhalogenide.

Natriumfosfaat dibasisch

Deze verbinding is ook bekend als dinatriumfosfaat en heeft de molecuulformule van Na₂HPO_4. Het molecuulgewicht van de verbinding is 142 g mol^-1. Wanneer twee natriumkationen de waterstofatomen in het fosforzuur vervangen, wordt dibasisch natriumfosfaat verkregen. Dus in het laboratorium kunnen we deze verbinding maken door twee equivalenten natriumhydroxide te laten reageren met één equivalent fosforzuur. De verbinding is een witte kristallijne vaste stof en lost gemakkelijk op in water. De pH van deze waterige oplossing is een basiswaarde, die tussen 8 en 11 ligt. Dit zout wordt gebruikt voor kookdoeleinden en als laxeermiddel..