Verschil tussen steenzout en calciumchloride

De belangrijk verschil tussen steenzout en calciumchloride is dat als ontijzingsmiddelen is calciumchloride zeer effectief bij lagere temperaturen dan de effectiviteit van steenzout bij dezelfde lage temperatuur.

Zowel steenzout als calciumchloride zijn vooral belangrijk als ontijzingsmiddelen. Hun effectiviteit hangt echter af van de temperatuur waarbij we het gebruiken als de-icing-agent. Calciumchloride kan de vorming van ijs uit water bij zeer lage temperaturen voorkomen, rond -52 ° C. Maar steenzout werkt beter rond 0 ° C.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Rock Salt
3. Wat is calciumchloride
4. Vergelijking zij aan zij - Rotszout versus calciumchloride in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is Rock Salt?

Steenzout is een natuurlijk mineraal dat natriumchloride bevat. Daarom is de chemische formule NaCl. De mineralogische naam van dit mineraal is halite. Steenzout is de gebruikelijke naam. Meestal is dit mineraal kleurloos of wit. Maar soms heeft het een kleur zoals lichtblauw, donkerblauw, paars, roze, rood, oranje, geel of grijs. Omdat het te wijten is aan de aanwezigheid van onzuiverheden samen met natriumchloride.

Aangezien de chemische formule van de zich herhalende eenheid van haliet NaCl is, is de formulemassa 58,43 g / mol. Het heeft een kubieke kristalstructuur. Het mineraal is broos en de minerale streep is wit. Bij het overwegen van het voorkomen van dit mineraal, bestaat het in grote bedden van sedimentaire evaporieten. Deze evaporieten ontstaan ​​door het drogen van meren, zeeën, enz.

Figuur 01: Roze gekleurde Halite

Het belangrijkste gebruik van dit zout is ijs beheren. Pekel is een oplossing van water en zout. Omdat pekel een lager vriespunt heeft in vergelijking met zuiver water, kunnen we pekel of het steenzout op ijs zetten (bij 0 ° C). Hierdoor zal het ijs smelten. Daarom gebruiken mensen dit zout in koude klimaten op hun trottoirs en opritten om het ijs te smelten.

Wat is calciumchloride?

Calciumchloride is een anorganische verbinding en een zout met de chemische formule CaCl₂. Het is kleurloos en kristallijn dat in een vaste toestand bij kamertemperatuur voorkomt. Het bestaat voornamelijk als een gehydrateerd zout in plaats van de individuele verbinding. Vandaar dat de precieze chemische formule CaCl is₂(H₂O)_X. Hier kan x 0, 1, 2, 4 of 6 zijn. Dit zout is hygroscopisch. We kunnen het dus als een droogmiddel gebruiken.

Figuur 02: Vorming van calciumchloride

Het molecuulgewicht van de verbinding is 110,98 g / mol. Het heeft een orthorhombische kristalstructuur in zijn watervrije vorm en trigonale kristalstructuur in zijn hexahydraatvorm. Bij het beschouwen van het voorkomen van deze verbinding komt het zelden in de natuur voor als de minerale sinjariet (dihydraatvorm) of antarcticiet (hexahydraatvorm). Meestal produceren we het voor bijna alle toepassingen van deze verbinding uit kalksteen. Dit vormt een bijproduct van het Solvay-proces. Of anders kunnen we het verkrijgen van de zuivering van pekel.

Ook hier is de belangrijkste toepassing van deze verbinding in de-icing. Het kan ijsvorming voorkomen door het vriespunt van water in te drukken. Bovenal is deze verbinding veel effectiever bij lagere temperaturen als een ontijzelingsmiddel.

Wat is het verschil tussen steenzout en calciumchloride?

Steenzout is een natuurlijk mineraal dat natriumchloride bevat, terwijl calciumchloride een anorganische verbinding is en een zout met de chemische formule CaCl₂. Chemisch gezien is dit verschil tussen steenzout en calciumchloride. Omdat deze twee materialen een verschillende chemische samenstelling hebben, is de molecuulmassa eveneens verschillend: de massa van het gesteente is 58,43 g / mol, terwijl de molaire massa van calciumchloride 110,98 g / mol is. Daarom is dit op basis van eigenschappen een significant verschil tussen steenzout en calciumchloride.

Bij het overwegen van de toepassingen zijn beide verbindingen vooral belangrijk bij het beheersen van ijs. Vandaar dat het belangrijkste verschil tussen steenzout en calciumchloride is dat, als ontijzelingsmiddelen, calciumchloride zeer effectief is bij lagere temperaturen dan de effectiviteit van steenzout bij dezelfde lage temperatuur.

De onderstaande infographic geeft meer details over het verschil tussen steenzout en calciumchloride.

Samenvatting - Rock Salt vs Calcium Chloride

Zowel steenzout als calciumchloride zijn belangrijk bij het beheersen van ijsvorming. Maar hun effectiviteit verschilt van elkaar, afhankelijk van de temperatuur. Daarom is het belangrijkste verschil tussen steenzout en calciumchloride dat calciumchloride, als ontvetter, zeer effectief is bij lagere temperaturen dan de effectiviteit van steenzout bij dezelfde lage temperatuur.

Referentie:

1. "Halite." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 oktober 2018. Beschikbaar Hier 
2. "Calciumchloride." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1 oktober 2018. Beschikbaar Hier 

Afbeelding met dank aan:

1. "Halite-Nahcolite-60710" door Rob Lavinsky, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 
2. "Calciumchloride CaCl2" door Geen machinaal leesbare auteur verstrekt. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia