Verschil tussen nitriet en stikstofdioxide
Share
De belangrijk verschil tussen nitriet en stikstofdioxide is dat het nitriet is een anion terwijl het stikstofdioxide een molecuul is.
Zowel nitriet als stikstofdioxide heeft hetzelfde aantal stikstof- en zuurstofatomen; een stikstofatoom en twee zuurstofatomen. Zelfs de structuur van de verbinding is vergelijkbaar. Maar ze verschillen van elkaar, afhankelijk van de elektrische lading die ze op zich laden. Laten we meer details over hen bespreken.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Nitriet
3. Wat is stikstofdioxide
4. Vergelijking zij aan zij - Nitriet versus stikstofdioxide in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat is Nitriet?
Nitriet is een anion met de chemische formule NO-2. Deze verbinding heeft twee covalente chemische bindingen met gelijke bindingslengtes. Bovendien is dit anion een symmetrisch ion. Daarom kan het oxidatie of reductie ondergaan. Dientengevolge kan het werken als zowel een reductiemiddel als een oxidatiemiddel.
Figuur 01: Structuur van nitrietion
De molaire massa van dit anion is 46,01 g / mol. Na protonering vormt dit anion salpeterig zuur dat een onstabiel zwak zuur is. Dit anion kan ook zouten en coördinatiecomplexen vormen. Bovendien zijn er organische nitrieten die bestaan uit esters van salpeterigzuur.
Wat is stikstofdioxide?
Stikstofdioxide is een anorganische verbinding met de chemische formule NO2. Bovendien is het een neutrale verbinding met een elektrische lading van nul. Het molecuulgewicht van deze verbinding is 46,05 g / mol. Het komt voor als een gas dat in een oranje kleur verschijnt. Het heeft echter een penetrante geur zoals in chloorgas.
Figuur 02: Chemische structuur van stikstofdioxide
Bovendien is deze verbinding paramagnetisch. De bandlengten tussen stikstofatoom en zuurstofatomen zijn gelijk; de bindingslengte van elke binding is 119,7 pm. Het is een sterk oxidatiemiddel. Het kan ook een reductie ondergaan.
Wat is het verschil tussen nitriet en stikstofdioxide?
Nitriet is een anion met de chemische formule NO-2. Het is een anion. De molaire massa van dit anion is 46,01 g / mol. Het stikstofatoom van dit anion heeft +3 oxidatietoestand. Het kan zouten vormen, cordinatiecomplexen of voorkomt in mineralen. Aan de andere kant is stikstofdioxide een anorganische verbinding met de chemische formule NO2 en het is een neutrale verbinding met een elektrische lading nul. Het molecuulgewicht van deze verbinding is 46,05 g / mol. Het komt voor als een gas met een oranje uiterlijk. Bovendien heeft het stikstofatoom van dit molecuul +4 oxidatietoestand. Dit zijn de belangrijkste verschillen tussen nitriet en stikstofdioxide.
Samenvatting - Nitriet versus stikstofdioxide
Zowel nitriet als stikstofdioxide hebben dezelfde moleculaire formule, maar ze hebben veel verschillen zoals hierboven vermeld. Het belangrijkste verschil tussen nitriet en stikstofdioxide is dat het nitriet een anion is, terwijl het stikstofdioxide een molecuul is.
Referentie:
1. "Nitriet." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3 juli 2018. Beschikbaar Hier
2. "Stikstofdioxide." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 juli 2018. Beschikbaar Hier
Afbeelding met dank aan:
1.'Nitriteion-resonantie-hybride'door Yikrazuul - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2.'Nitrogeen-dioxide-2D-dimensies'door Ben Mills - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia
