Verschil tussen gehydrateerd zout en watervrij zout

De belangrijk verschil tussen gehydrateerd zout en watervrij zout is dat het gehydrateerde zoutmoleculen zijn gehecht aan watermoleculen terwijl de watervrije zoutmoleculen niet aan watermoleculen zijn gebonden. Als we gehydrateerde zouten verwarmen, stoten ze watermoleculen uit als waterdamp.

Zouten zijn verbindingen die anionen en kationen bevatten in een kristallijne vorm. Een zout vormt de combinatie van het anion van een zuur en het kation van een base. Er zijn twee vormen van zouten zoals gehydrateerde zouten en watervrije zouten. Deze verbindingen verschillen van elkaar afhankelijk van de aanwezigheid of afwezigheid van watermoleculen. We noemen deze watermoleculen "kristallisatiewater".

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is gehydrateerd zout
3. Wat is Watervrij Zout
4. Vergelijking zij aan zij - Gehydreerd zout versus watervrij zout in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is gehydrateerd zout?

Gehydrateerde zouten zijn zoutverbindingen waaraan watermoleculen zijn gekoppeld aan de zoutmoleculen. Een bepaalde zoutverbinding bevat een bepaald aantal watermoleculen. We noemen deze moleculen "kristalwater" omdat deze zoutverbindingen watermoleculen bevatten die zijn opgenomen in de kristallisatiestructuur van het zout. Deze watermoleculen binden chemisch met de zoutmoleculen. Deze watermoleculen veroorzaken de vorm van de kristallen.

Figuur 01: Gehydrateerd kopersulfaat

Deze gehydrateerde zouten ontstaan ​​wanneer ionische vaste stoffen uit waterige oplossingen kristalliseren. Wanneer we dit water uit de zoutkristallen verwijderen, wordt het watervrij. Een gebruikelijk voorbeeld van een hydratenzout is kopersulfaatpentahydraat (CuSO₄.5H₂O). Daarom, als we deze verbinding verwarmen, worden deze omgezet in watervrij kopersulfaat. Dat komt omdat bij verhitting de watermoleculen verdampen.

Wat is Watervrij Zout?

Watervrije zouten zijn verbindingen die geen watermoleculen aan de zoutmoleculen hebben. We gebruiken deze term meestal als kristallisatiewater uit gehydrateerde zouten verwijderd wordt. Daarom verwijst de term watervrij naar een droog zout.

Figuur 02: Watervrij kopersulfaat verandert in blauwe kleur wanneer ze gehydrateerd is

Zo is watervrij natriumsulfaat watervrij. Daarom kunnen we het als een droogmateriaal gebruiken omdat het water kan opnemen en het in de gehydrateerde vorm kan worden omgezet.

Wat is het verschil tussen gehydrateerd zout en watervrij zout?

Gehydrateerde zouten zijn zoutverbindingen waaraan watermoleculen zijn gekoppeld aan de zoutmoleculen. Deze verbindingen bevatten kristallisatiewater. Als we deze verbindingen verwarmen, stoten ze watermoleculen uit als waterdamp. Watervrije zouten zijn verbindingen die geen watermoleculen aan de zoutmoleculen hebben. Deze verbindingen hebben geen watermoleculen in de zoutkristallen.

Samenvatting - Gehydrateerd zout versus watervrij zout

Zout zijn derivaten van een combinatie van zuren en basen. Er zijn twee vormen van zouten zoals gehydrateerde zouten en watervrije zouten. Het verschil tussen gehydrateerd zout en watervrij zout is dat gehydrateerde zoutmoleculen zijn vastgemaakt aan watermoleculen, terwijl watervrije zoutmoleculen niet aan watermoleculen zijn gebonden.

Referentie:

1. "Gehydrateerde zouten." Vervoer van mineralen in planten. Beschikbaar Hier
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Watervrije definitie." ThoughtCo, 13 juni 2018. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1.'Síran měďnatý'Bij Ondřej Mangl - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2.'Hydrating-copper (II) -sulfate'By Benjah-bmm27 - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia