Verschil tussen hydraat en anhydraat
Share
Belangrijkste verschil - Hydraat versus anhydraat
De twee termen "hydrateren" en "anhydraat" zijn twee tegenovergestelde woorden in hun betekenis, en de belangrijk verschil tussen hydraat en anhydraat is dat hydraten zijn ionische verbindingen met vrije watermoleculen terwijl anhydraten zijn verbindingen die bevatten geen vrije watermoleculen. Hydraten worden gevormd door ionische verbindingen wanneer ze worden blootgesteld aan de lucht en reageren met watermoleculen. Anhydraten zijn de tegenovergestelde versie van hydraten; ze bevatten geen watermoleculen. Anhydraten zijn ook bekend als droogmiddelen of droogmiddelen.
Wat zijn Hydraten?
Water kan worden beschouwd als de meest voorkomende verbinding op aarde. Wanneer de chemische verbindingen aan de lucht worden blootgesteld, wordt waterdamp in de atmosfeer aan de moleculen geadsorbeerd. Het kan een oppervlaktereactie zijn of een hervorming van de gehele chemische structuur die een chemisch complex met water vormt. In het algemeen zijn watermoleculen gebonden aan kationen in ionische stoffen. Dit fenomeen wordt "hydratatie" genoemd.
Er zijn veel ionische verbindingen aanwezig in gehydrateerde vorm; sommige voorbeelden zijn Gips (CaSO4. 2H2O), Borax (Na3B4O7.10H2O) en Epsom Salt (MgSO4.7H2O). Het aantal watermoleculen in hydraten varieert van de ene samenstelling tot de andere in stoichiometrische hoeveelheden. De molecuulformule van een hydraatverbinding is een combinatie van moleculaire formule van de watervrije verbinding en het aantal moleculen per mol in het hydraat. Deze twee worden gescheiden met een "punt"; een voorbeeld wordt hieronder gegeven.
Algemene benaming: Epsom-zout en Chemische naam: Magnesium-sulfaat Heptahydraat.
Een monster van het heptahydraat van magnesiumsulfaat
Wat zijn Anhydraten?
Anhydraten zijn ook bekend als watervrij materialen; ze bevatten geen enkel watermolecuul zoals in hydraten. In deze categorie worden de watermoleculen verwijderd door de verbinding tot een hoge temperatuur te verwarmen of door afzuigen. Over het algemeen kunnen anhydraten worden gebruikt als droogmiddelen, omdat ze watermoleculen uit de omgeving kunnen opnemen. Silicagel is een van de meeste vaak gebruikte anhydraten. Een pakket silicagel wordt in veel afgewerkte producten bewaard om water te absorberen. Het helpt de omgeving droog te houden en voorkomt schimmelvorming.
Silica Gel-kralen
Wat is het verschil tussen Hydraten en Anhydraten?
Definitie van hydraten en anhydraten
anhydraten: Anhydraten (ook bekend als droogmiddelen of droogmiddelen) zijn verbindingen die geen vrije watermoleculen bevatten.
hydraten: Hydraten zijn ionische verbindingen die vrije watermoleculen bevatten.
Werkwijze voor de productie van hydraten en anhydraten
anhydraten: Anhydraten worden geproduceerd door vrij gebonden watermoleculen te verwijderen door afzuigen of verhitten tot een relatief hogere temperatuur.
hydraten: Hydraatverbindingen worden van nature gevormd wanneer ze worden blootgesteld aan lucht. Het zijn allemaal ionische verbindingen die worden gevormd door verbindingen te maken met de gasvormige watermoleculen in de lucht. De binding wordt gevormd tussen het kation van het molecuul en het watermolecuul.
Eigenschappen van hydraten en anhydraten
anhydraten: Anhydraten worden als droogmiddelen beschouwd, omdat ze in staat zijn om watermoleculen uit de omgeving te absorberen. De watermoleculen kunnen eenvoudig worden verwijderd door ze te verwarmen tot een hoge temperatuur.
hydraten: Over het algemeen kunnen de watermoleculen in hydraten worden verwijderd door middel van verwarming. Het na verwarming verkregen product is de watervrije verbinding; het heeft een andere structuur dan het hydraat.
Voorbeeld:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Blauw Wit)
Het aantal watermoleculen gevangen in hydraatkristallen varieert omdat het ook de stoichiometrische verhoudingsregel volgt. Het aantal moleculen dat deel uitmaakt van de molecuulformule is als volgt.
| Voorvoegsel | Nee van watermoleculen | Moleculaire formule | Naam |
| Mono- | 1 | (NH4) C2O4. H2O | Ammoniumoxalaat monohydraat |
| di- | 2 | CaCl2 .2H2O | Calciumchloride dihydraat |
| Tri- | 3 | NaCl2H3O3.3H2O | Natriumacetaat trihydraat |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | IJzer (III) fosfaat-tetrahydraat |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Koper (II) sulfaat-pentahydraat |
| hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt (II) chloride-hexahydraat |
| hepta | 7 | magnesiumsulfaat4.7H2O | Magnesiumsulfaat-heptahydraat |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Bariumhydroxide octahydraat |
| Deca | 10 | na2CO3.10H2O | Natriumcarbonaatdecahydraat |
