Verschil tussen geconcentreerd zuur en sterk zuur

Sleutelverschil - Geconcentreerd Zuur vs Sterk Zuur
 

Een zuur is een chemische verbinding die H kan afgeven⁺ ionen (protonen) naar het medium waar het verblijft door ionisatie van het zuurmolecuul. Er zijn twee hoofdtypen van zuren zoals sterke zuren en zwakke zuren. Sterke zuren zijn zuren die volledig dissociëren in waterige oplossingen en H vrijmaken⁺ ionen. Sterke basen zijn chemische verbindingen die volledig dissociëren in waterige oplossingen die OH vormen^- ionen. Gebaseerd op de concentratie van de zuurmoleculen in de waterige oplossing, kunnen deze zuren in twee vormen zijn als geconcentreerde zuren en verdunde zuren. De belangrijk verschil tussen een geconcentreerd zuur en een sterk zuur is dat geconcentreerde zuren hebben een grote hoeveelheid zuurmoleculen in een eenheidshoeveelheid van een mengsel terwijl sterke zuren volledig dissociëren in een waterige oplossing.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is een geconcentreerd zuur
3. Wat is een sterk zuur
4. Overeenkomsten tussen geconcentreerd zuur en sterk zuur
5. Vergelijking zij aan zij - Geconcentreerd zuur versus sterk zuur in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is een geconcentreerd zuur?

Geconcentreerd zuur is een zure oplossing met een grote hoeveelheid zuurmoleculen per volume-eenheid van de oplossing. De term "geconcentreerd" betekent de aanwezigheid van een grote hoeveelheid van een component in een bepaald mengsel. Een geconcentreerde oplossing bevat de maximale hoeveelheid zuurmoleculen. de zuurmoleculen staan ​​bekend als opgeloste stoffen omdat deze moleculen worden opgelost in water om de zure oplossing te vormen.

De hoeveelheid aanwezige opgeloste stof kan variëren met de temperatuur. Dat komt omdat de oplosbaarheid van een verbinding direct wordt beïnvloed door de temperatuur. De hoeveelheid opgeloste stof aanwezig op één temperatuur is mogelijk niet gelijk aan de hoeveelheid bij een andere temperatuur. De meeste opgeloste stoffen hebben een hoge oplosbaarheid bij hogere temperaturen.

Geconcentreerde zuren zijn zeer bijtend en dus gevaarlijk. En ook zijn sommige geconcentreerde zuren schokgevoelig. Daarom kunnen deze zuren explosies veroorzaken als gevolg van onjuist gebruik. Soms kan het inademen van geconcentreerde zuren dodelijk zijn en brandwonden aan de ogen en de huid veroorzaken. Het kan zelfs resulteren in brand bij contact met andere materialen.

Figuur 1: Een fles geconcentreerde HCl

De termen geconcentreerd worden meestal gebruikt in vergelijkingen. Er wordt bijvoorbeeld gezegd dat een HCl-oplossing met een concentratie van 18 mol / L meer geconcentreerd is dan een oplossing van 1 mol / L. het tegenovergestelde van geconcentreerd zuur is "verdund zuur".

Wat is een sterk zuur?

Een sterk zuur is een zuur dat volledig gedissocieerd of geïoniseerd is in een waterige oplossing. Daarom heeft een sterk zuur een hogere capaciteit om protonen vrij te maken. In een waterige oplossing combineren de vrijgekomen protonen met watermoleculen die hydroniumionen vormen (H.₃O⁺). Sterke zuren worden gecategoriseerd afhankelijk van het aantal protonen dat per zuurmolecuul wordt afgegeven;

1. Monoprotic acid - laat één proton per zuurmolecuul vrij
2. Diprotisch zuur - laat twee protonen per zuurmolecuul vrij.
3. Polyprotic acid - laat meer dan twee protonen per zuurmolecuul vrij.

Zuur sterkte:

De zuursterkte beschrijft het vermogen of de neiging om een ​​proton van een zuurmolecuul te verliezen. Vandaar dat het de dissociatie van het zuur verklaart. Een volledig dissociërend zuur heeft een hoge zuursterkte. (Zwakke zuren dissociëren gedeeltelijk).

De zuursterkte wordt gemeten door de zuur-dissociatieconstante (Ka) of de logaritmische waarde (pKa). Sterke zuren hebben een hoge Ka-waarde en dus een kleinere pKa-waarde.

pK_een = -log K_een

Figuur 02: Salpeterzuur

Enkele voorbeelden van sterke zuren zijn de volgende:

• Zoutzuur (HCl)
• Zwavelzuur (H.₂ZO₄)
• Salpeterzuur (HNO₃)
• Perchloorzuur (HClO₄)
• Hydrobroomzuur (HBr)

Wat is de gelijkenis tussen geconcentreerd zuur en sterk zuur?

• Zowel geconcentreerd zuur als sterk zuur zijn zeer corrosieve vormen van zuren.

Wat is het verschil tussen geconcentreerd zuur en sterk zuur?

Geconcentreerd zuur versus sterk zuur
Een geconcentreerd zuur is een zure oplossing met een grote hoeveelheid zuurmoleculen per volume-eenheid van de oplossing.	Een sterk zuur is een zuur dat volledig gedissocieerd of geïoniseerd is in een waterige oplossing.
Concentratie
Een concentratiezuur bevat de maximale hoeveelheid opgeloste stoffen per eenheid volume oplossing bij een gegeven temperatuur.	Een sterk zuur bevat niet de maximale hoeveelheid opgeloste stoffen per volume-eenheid.
acid Strength
Een geconcentreerd zuur kan al dan niet een hoge zuursterkte hebben.	Een sterk zuur heeft altijd een hogere zuursterkte.

Samenvatting - Geconcentreerd Zuur vs Sterk Zuur 

Zuren bevinden zich voornamelijk in twee groepen sterke zuren en zwakke zuren. Deze zuren kunnen in geconcentreerde vorm of in een verdunde vorm zijn. Het verschil tussen een geconcentreerd zuur en een sterk zuur is dat geconcentreerde zuren zuren zijn met een hoge hoeveelheid zuurmoleculen in een eenheidshoeveelheid van een mengsel, terwijl sterke zuren zuren zijn die volledig dissociëren in een waterige oplossing.

Download de PDF van Geconcentreerd Zuur versus Sterk Zuur

U kunt de PDF-versie van dit artikel downloaden en gebruiken voor offline doeleinden volgens citaatnotitie. Download de PDF-versie hier: Verschil tussen geconcentreerd zuur en sterk zuur

Referentie:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Geconcentreerde definitie (chemie)." ThoughtCo, mei. 15, 2017. Beschikbaar Hier
2. "Safety Web." SOP - geconcentreerde zuren Safety Web | Oregon State University. Beschikbaar Hier  
3.Helmenstine, Anne Marie, D. "Sterke zure definitie en voorbeelden." ThoughtCo, 15 juni 2017. Beschikbaar Hier 

Afbeelding met dank aan:

1.'12 Mol zoutzuur 'door maticulous (CC BY 2.0) via Flickr
2.'Fuming salpeterzuur 40ml'door W. Oelen  (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia