Verschil tussen volledige Ionische en Net Ionische vergelijking

Belangrijkste verschil - Voltooi Ionic versus Net Ionic Equation
 

Chemische reacties zijn interacties tussen chemische verbindingen om nieuwe verbindingen te vormen of om hun chemische structuur te herschikken. De verbindingen die een bepaalde chemische reactie ondergaan, worden een reactant genoemd en wat we aan het eind krijgen, wordt het product genoemd. Een chemische vergelijking is een weergave van de chemische reactie met behulp van chemische symbolen. De chemische vergelijking laat zien wat de reactanten zijn en wat de producten zijn. Volledige ionische vergelijking en net-ionische vergelijking zijn twee manieren om een ​​chemische reactie weer te geven. De belangrijk verschil tussen Complete ionische en netto ionische vergelijking is dat complete ionische vergelijking geeft alle ionische soorten die deelnemen aan de chemische reactie terwijl netto ionische reactie geeft dat de chemische soort heeft deelgenomen aan de vorming van het eindproduct.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is volledige Ionische vergelijking
3. Wat is Net Ionic Equation
4. Vergelijking zij aan zij - Voltooi Ionic versus Net Ionic Equation in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is volledige Ionische vergelijking?

De complete ionische vergelijking is een chemische vergelijking die de chemische reactie verklaart, en die duidelijk de ionische soorten aangeeft die in een oplossing aanwezig zijn. Een ionensoort is ofwel een anion (negatief geladen soort) of een kation (positief geladen soort). Een complete moleculaire vergelijking daarentegen zorgt ervoor dat de moleculen deelnemen aan een chemische reactie. Laten we een voorbeeld overwegen om dit concept te begrijpen.

 De reactie tussen NaCl (natriumchloride) en AgNO₃ (zilvernitraat) vormt een wit gekleurd neerslag. De moleculaire vergelijking voor de reactie is zoals hieronder.

NaCl + AgNO₃       → AgCl + NaNO₃

Figuur 01: Vorming van AgCl-precipitaat

Deze reactie vindt plaats in een waterig medium. NaCl dissocieert in kationen en anionen in de waterige oplossing zoals hieronder.

NaCl → Na⁺   +   cl^-

Vervolgens ondergaan deze ionen reactie met zilvernitraat waardoor het AgCl-witte neerslag wordt gevormd. Volgens de bovenstaande vergelijking, na de reactie, werd NaNO₃ wordt gevormd als een bijproduct. Wat er echter gebeurt, is Na⁺ en nee₃^- ionen worden vrijgegeven aan het waterige medium, en ze blijven in hun ionische vorm. Dan kan de complete ionische vergelijking voor deze chemische reactie worden beschreven als,

na⁺   +   cl^-  +   ag⁺   +   NEE₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NEE₃^-

Deze vergelijking geeft ook de volledige details over het reactiemengsel en het eindproduct. De volledige ionische vergelijking van een reactie kan worden gebruikt om de netto ionische vergelijking te krijgen.

Wat is Net Ionic Equation?

De netto ionische vergelijking is een chemische vergelijking die aantoont dat de ionen hebben deelgenomen aan de vorming van het eindproduct. Deze vergelijking kan worden verkregen uit de volledige ionische vergelijking door de vergelijkbare ionen uit de twee zijden van de volledige ionische vergelijking op te heffen. Daarom geeft de netto ionische vergelijking geen details over alle ionische soorten die in het reactiemengsel aanwezig zijn. Voor de reactie tussen NaCl en AgNO₃, de netto ionische vergelijking kan als volgt worden verkregen.

De complete ionische vergelijking:

na⁺   +   cl^-  +   ag⁺   +   NEE₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NEE₃^-

De netto ionische vergelijking:

na⁺   +   cl^-  +   ag⁺   +   NEE₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NEE₃^-

cl^-    +    ag⁺   → AgCl   ^-

De bovenstaande netto ionische vergelijking geeft aan dat chloride-ionen en zilverkationen verantwoordelijk zijn voor de vorming van witte AgCl-precipitaat en dit omvat niet de overblijvende ionen (Na⁺ en nee₃^-). De geëlimineerde ionen staan ​​bekend als "spectatorionen" die niet betrokken zijn bij de vorming van een precipitaat.

Wat is het verschil tussen complete Ionische en Net Ionic Equation?

Voltooi Ionic versus Net Ionic Equation
Complete ionische vergelijking is een chemische vergelijking die de chemische reactie verklaart, wat duidelijk aangeeft welke ionische soorten in een oplossing aanwezig zijn	De netto ionische vergelijking is een chemische vergelijking die de ionen geeft die zijn betrokken bij de vorming van het eindproduct.
Details
De volledige ionische vergelijking geeft details over alle ionische soorten die in het reactiemengsel aanwezig zijn.	De netto ionische vergelijking geeft details over de ionensoorten die zijn betrokken bij de vorming van het eindproduct.
De vergelijking verkrijgen
De volledige ionische vergelijking kan worden verkregen uit de moleculaire vergelijking van de chemische reactie.	De netto ionische vergelijking kan worden verkregen uit de volledige ionische vergelijking.

Samenvatting - Voltooi Ionic versus Net Ionic Equation

De volledige ionische vergelijking en net-ionische vergelijking zijn twee vormen van chemische vergelijkingen die worden gebruikt om de chemische soorten te beschrijven die aanwezig zijn in een reactiemengsel of de chemische soorten die deelnemen aan een bepaalde chemische reactie. Het verschil tussen volledige ionische en netto ionische vergelijking is dat een complete ionische vergelijking alle ionische soorten geeft die deelnemen aan de chemische reactie, terwijl de netto-ionische reactie de chemische soort doet deelnemen aan de vorming van het eindproduct.

Referentie:

1. "Compleet moleculair, compleet Ionisch en netto Ionisch." ChemTeam: vergelijkingen. Beschikbaar Hier  
2. "Hoe toeschouwer Ionen te annuleren om een ​​netto ionische vergelijking te vinden." Dummies. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1. 'Silver chloride (AgCl)' Door Luisbrudna - Eigen werk, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia