Verschil tussen kleuren Geproduceerd door Alkali Metals en Calcium

De belangrijk verschil tussen de kleuren geproduceerd door alkalimetalen en calcium is dat de calcium produceert een karakteristieke oranjerode vlamkleur die geen van de alkalimetalen kan produceren.

De vlamtest is een kwalitatieve analysetechniek waarbij we een idee kunnen krijgen om een ​​bepaald chemisch element te identificeren door te kijken naar de vlamkleur die het geeft wanneer we dat element verbranden; voornamelijk metalen. We kunnen deze analytische techniek echter niet gebruiken om alle metalen te identificeren die we kennen, omdat sommige metalen geen vlamkleur geven en sommige metalen vlamkleuren gemeenschappelijk hebben.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat zijn kleuren geproduceerd door Alkali Metals
3. Wat zijn kleuren geproduceerd door Calcium
4. Vergelijking zij aan zij - Kleuren geproduceerd door Alkali Metals vs Calcium in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat zijn de kleuren geproduceerd door Alkali Metals?

Kleuren geproduceerd door alkalimetalen variëren afhankelijk van het metaal. Alkalimetalen zijn de chemische elementen van groep 1. De leden van deze groep zijn lithium, natrium, kalium, rubidium en cesium. Voor deze metalen uit groep 1 is vlamtesten de gemakkelijkste manier om het metaal te identificeren, omdat ze kleuren geven die van elkaar verschillen. Laten we nu kijken naar de methode van het uitvoeren van een vlamtest.

• Reinig een platinadraad door deze in geconcentreerd HCl-zuur te dompelen.
• Houd het dan in een hete bunsenvlam.
• We moeten de bovenstaande twee stappen herhalen totdat de platinadraad geen vlamkleur vertoont.
• Bevochtig vervolgens de draad opnieuw in zuur en dompel hem in het staal van het metaal dat we gaan testen.
• Houd vervolgens de draad samen met het monster erop in een hete bunsenbrander. Dit toont een andere kleur, de vlamkleur van het monstermetaal

Figuur 01: de vlamkleur van Rubidium

Wanneer we het staalmonster in de vlam houden, zorgt de warmte-energie van de vlam ervoor dat de elektronen van het metaal van één energieniveau naar een hoger energieniveau springen. We noemen dit "excitatie van elektronen". Deze excitatie is echter zeer onstabiel. Het elektron komt dus onmiddellijk terug naar waar het was, en gaf energie vrij als zichtbaar licht. We herkennen dit als de vlamkleur. Bovendien heeft de kleur die wordt gegeven door grotere atomen vaak een lage intensiteit dan die van kleine atomen. De vlamkleuren geproduceerd door alkalimetalen zijn als volgt:

Wat zijn de kleuren geproduceerd door Calcium?

De vlamtest voor calcium geeft een karakteristieke oranjerode kleur, die een ander metaal niet kan produceren.

Figuur 02: Vlamkleur van calcium

Hoewel rubidium in een alkalimetaalgroep ook een rode kleur produceert, onderscheidt het zich van de kleur van calcium, voornamelijk vanwege het verschil in grootte van de twee atomen (rubidium heeft één extra elektronenschil dan het calciumatoom, dus de elektronenexcitaties verschillen van elkaar, dit resulteert in verschillende vlamkleuren).

Wat is het verschil tussen kleuren geproduceerd door Alkali Metals en Calcium?

Alkalimetalen produceren verschillende vlamkleuren die het gemakkelijk maken om één alkalimetaal van een ander te identificeren. Bijvoorbeeld lithium - magentakleur, natrium - fel geel, kalium - pale violet, rubidium - rood en cesium - blauw. De vlamkleur geproduceerd door calcium is echter anders dan al deze kleuren; het produceert een oranjerode kleur, wat een karakteristieke vlamkleur is van alleen calcium (geen enkel ander metaal geeft dezelfde kleur). Dit is het verschil tussen kleuren geproduceerd door alkalimetalen en calcium.

Samenvatting - Kleuren geproduceerd door Alkali Metals vs Calcium

Verschillende metalen produceren verschillende vlammen als we ze verbranden. De kleur geproduceerd door calcium is kenmerkend voor calcium; dus, we kunnen het onderscheiden van de vlamkleuren gegeven door alkalimetalen. Het verschil tussen de kleuren geproduceerd door alkalimetalen en calcium is dat calcium een ​​kenmerkende oranjerode vlamkleur produceert die geen van de alkalimetalen kan produceren.

Referentie:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Hoe vlamtestkleuren worden geproduceerd." ThoughtCo, ThoughtCo. Beschikbaar Hier 
2. Libretexts. "Flame Tests." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 17 feb. 2018. Beschikbaar Hier 

Afbeelding met dank aan:

1. "Die Flammenfärbung des Rubidium" door Didaktische.Medien - Eigen werk, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 
2. "356886434" door tjmwatson (CC BY 2.0) via Flickr