Verschil tussen CoCl2 6H2O en watervrij kobaltchloride

De belangrijk verschil tussen CoCl2 6H2O en watervrij kobaltchloride is dat het CoCl2 6H2O-kristallen hebben kristallisatiewater, terwijl het watervrije kobaltchloride geen kristallisatiewater bevat. Verder is het visueel identificeerbare verschil tussen CoCl2 6H2O en watervrij kobaltchloride dat het CoCl2 6H2O rozerood van kleur is, terwijl het watervrije kobaltchloride hemelsblauw van kleur is.

Kobaltchloride is een zout van kobalt. Bovendien is het een anorganische verbinding met de chemische formule CoCl2. De gehydrateerde vorm van deze verbinding is een hexahydraatverbinding die één kobaltchloridezoutmolecuul heeft aangetrokken tot zes watermoleculen.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is CoCl2 6H2O
3. Wat is watervrij kobaltchloride
4. Vergelijking zij aan zij - CoCl2 6H2O versus watervrij kobaltchloride in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is CoCl2 6H2O?

CoCl2 6H2O is kobaltchloride-hexahydraat dat kobaltchloride latmoleculen heeft aangetrokken met zes watermoleculen. deze gehydrateerde vorm heeft een rose rode kleur en het is een kristallijne verbinding. Het molecuulgewicht van deze verbinding is 237,93 g / mol. De dichtheid is ongeveer 1,924 g / cm3.

Figuur 01: Gehydrateerd kobaltchloride

Het smeltpunt van deze verbinding is 86 ° C. Deze gehydrateerde vorm heeft een octaëdrische geometrie. Deze verbinding is deliquescent. Na verwarming hydrateert CoCl2 6H2O door watermoleculen te verdampen.

Wat is watervrij kobaltchloride?

Watervrij kobaltchloride is het watervrije kobaltchloridezout. Het heeft geen water van kristallisatie. Het heeft een hemelsblauwe kleur. Het molecuulgewicht van deze verbinding is 129,84 g / mol. Het smeltpunt is 735◦C. De verbinding heeft een zeshoekige geometrie.

Figuur 02: Watervrij kobaltchloride

 Bovendien is het een hygroscopische verbinding. Deze verbinding kan als een droogmiddel fungeren omdat het watermoleculen kan absorberen.

Wat is het verschil tussen CoCl2 6H2O en watervrij kobaltchloride?

CoCl2 6H2O is kobaltchloride-hexahydraat dat kobaltchloride latmoleculen heeft aangetrokken met zes watermoleculen. Het heeft een rozerode kleur. De molaire massa van deze verbinding is hoog vanwege de aanwezigheid van watermoleculen. Bovendien wordt het bij verwarming omgezet in de watervrije vorm. Watervrij kobaltchloride is het watervrije kobaltchloridezout. Het heeft een hemelsblauwe kleur. Bovendien werkt het als een droogmiddel omdat het water kan opnemen.

Samenvatting - CoCl2 6H2O versus watervrij kobaltchloride

Kobaltchloride is een gewoon zout dat we in laboratoria gebruiken als een bron van kobalt. Het is verkrijgbaar in de watervrije vorm, de gedehydrateerde vorm en de hexahydraatvorm. Het verschil tussen CoCl2 6H2O en watervrij kobaltchloride is dat de CoCl2 6H2O-kristallen water van kristallisatie bevatten, terwijl watervrij kobaltchloride geen kristallisatiewater heeft.

Referentie:

1. "Cobalt (II) Chloride." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 juni 2018. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1.'Cobalt (II) chloride hexahydraatmonster'door Leiem - eigen werk, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2.'Anhydrous Cobalt (II) -chloride'Door Softyx - Eigen werk, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia