Verschil tussen boor en boor

De belangrijk verschil tussen borium en borax is dat het boor is een chemisch element terwijl de borax een chemische verbinding is. Bovendien is borax een verbinding die borium bevat en het is een mineraal.

Hoewel de namen borium en borax bijna hetzelfde klinken, verschillen ze van elkaar afhankelijk van de chemische aard. Laten we meer details hierover bespreken.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Boron
3. Wat is Borax
4. Vergelijking zij aan zij - Boron vs Borax in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is Boron?

Borium is een chemisch element met het symbool B en atoomnummer 5. Zijn overvloed in de aardkorst is erg laag en het is ook een spoorelement in het zonnestelsel. Het is een metalloïde en meestal niet, en het komt van nature niet voor. Bovendien zit boor in groep 13 en periode 2 van het periodiek systeem. Daarom is het het eerste lid van het blok p. Dit komt omdat het een enkel elektron in de 2p-orbitaal heeft. Bij standaard druk en temperatuur bestaat het als een vaste stof. Het smeltpunt en het kookpunt zijn respectievelijk 2076 ° C en 3927 ° C.

Figuur 01: Boron moleculaire structuren

Boor kan moleculaire netwerken vormen vergelijkbaar met koolstof. Deze structuren hebben covalente bindingen tussen booratomen. Deze structuren zijn de allotropen van boor. Het chemische gedrag van dit element lijkt op silicium. Kristallijn boor is zeer niet-reactief; dus reageert het niet met HF of HCl bij verwarming. Bovendien vormt boor oxiden, sulfiden, nitriden en halogeniden met zijn meest algemene oxidatietoestand; +3 oxidatietoestand.

Wat is Borax?

Borax is een anorganische verbinding met de chemische formule Na₂B₄O₇· 10H₂O. Het is een zout van boorzuur. Het bestaat als een witte vaste stof bestaat uit zachte, kleurloze kristallen. Deze kristallen zijn in water oplosbaar. Gewoonlijk bestaat deze verbinding als de decahydraatvorm. De IUPAC-naam van deze stof is natriumtetraboraatdecahydraat. De molaire massa van de decahydraatvorm is 381,4 g / mol. Het smeltpunt en de kookpunten zijn respectievelijk 743 ° C en 1.575 ° C.

Figuur 02: Borax-kristallen

De naam borax verwijst naar een verzameling verbindingen die watervrije en gehydrateerde vormen van borax omvat. Ex: pentahydraatvorm, decahydraatvorm. Het reageert met HCl-zuurvormend boorzuur.

na₂B₄O₇· 10H₂O + 2 HCl → 4 H₃BO₃ + 2 NaCl + 5 H₂O

Deze verbinding komt van nature voor in evaporietafzettingen; deze afzettingen ontstaan ​​door herhaalde verdamping van seizoensgebonden meren. We kunnen deze verbinding verfijnen door middel van herkristallisatie. Daarnaast is deze verbinding nuttig als reinigingsmiddel, om buffers te maken, als bron van boraationen om als een co-complexerend middel te werken, enz..

Wat is het verschil tussen Borium en Borax?

Borium is een chemisch element met het symbool B en atoomnummer 5, terwijl Borax een anorganische verbinding is met de chemische formule Na₂B₄O₇· 10H₂O. Daarom is het belangrijkste verschil dat het boor een chemisch element is, terwijl borax een chemische verbinding is. Bovendien zijn het smeltpunt en de kookpunten van boor respectievelijk 2076 ° C en 3927 ° C. Aan de andere kant zijn het smeltpunt en de kookpunten van borax respectievelijk 743 ° C en 1575 ° C. De onderstaande infographic geeft meer details over het verschil tussen borium en borax.

Samenvatting - Boron versus Borax

Borax is een verbinding van boor. Ze zijn echter heel verschillend van elkaar in de chemische aard. Het belangrijkste verschil tussen boor en borax is dat het boor een chemisch element is, terwijl de borax een chemische verbinding is.

Referentie:

1. "Boron." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 juli 2018. Beschikbaar Hier  
2. "Borax." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23 juli 2018. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1.'Bonon R105'door James L Marshall  (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia  
2.'Borax-kristallen'door Aram Dulyan (Gebruiker: Aramgutang) - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia