Verschil tussen Px Py en Pz-orbitalen

Het belangrijkste verschil tussen Px Py en Pz orbitals is dat de Px-orbitaal heeft twee lobben die langs de x-as zijn georiënteerd en de Py-orbitaal heeft twee lobben die langs de y-as zijn georiënteerd, terwijl de Pz-orbitaal twee lobben heeft die langs de z-as zijn georiënteerd. Daarom is het verschil tussen Px Py en Pz-orbitalen het gevolg van hun oriëntatie in de ruimte.

Een atomaire orbitaal is een regio rond een atoomkern, die de grootste kans heeft om een elektron te vinden. De orbitalen van een atoom kunnen ofwel s-orbitaal, p orbitaal, d orbitaal of f orbitaal zijn. Verder zijn er drie p-orbitalen; het zijn Px-, Py- en Pz-orbitalen.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is een Px Orbital
3. Wat is een Py Orbital
4. Wat is een Pz Orbital
5. Overeenkomsten tussen Px Py en Pz-orbitalen
6. Vergelijking zij aan zij - Px vs Py vs Pz Orbitals in tabelvorm
7. Samenvatting

Wat is een Px Orbital?

Px-orbitaal is een van de drie p-orbitalen en oriënteert langs de x-as. Bovendien heeft deze orbitaal twee lobben en heeft deze een haltervorm. Kwantumnummers zijn een reeks getallen die atomaire orbitalen benoemen. Dit systeem geeft een bepaalde atomaire orbitaal een unieke naam.

Figuur 1: Verschillende p-orbitalen en hun oriëntaties

Kwantumgetallen:

Principe kwantumnummer (n) beschrijft de elektronenschil. Ex: n = 1, 2, 3 ...
Het azimuthale kwantumnummer of het kwantumgetal van de impulsmoment (l) verklaart de subshells. Ex: l = 0, 1, 2 ...
Magnetisch kwantumgetal (m) geeft de unieke kwantumtoestand van een elektron aan. Ex: m = ... -2, -1, 0, +1, + 2 ...
Draai quantumnummer (s) beschrijft de spin van een elektron. Ex: s = ±

Bij het beschouwen van de Px-orbitaal is de kwantumnotatie als volgt.

Wanneer n = 1, zijn er geen P orbitalen.
Als n> 2 en l = 1 zijn er p orbitalen. Dan is Px ofwel m = +1 of m = -1.
Met de toenemende n-waarden neemt de afmeting van de buitenlus van de Px-orbitaal geleidelijk toe, terwijl de binnenste lobben kleiner worden.

Wat is een Py Orbital?

Py orbitaal is een van de drie p orbitalen georiënteerd langs de y-as. Deze orbitaal heeft twee lobben. De kwantumnotatie van de Py-orbitaal is als volgt.

Wanneer n = 1, zijn er geen P orbitalen.
Als n> 2 en l = 1 zijn er p orbitalen. Dan is Py ofwel m = +1 of m = -1.
Met de toenemende n-waarden neemt de afmeting van de buitenste kwab van de Py-orbitaal geleidelijk toe, terwijl de binnenste lob groter wordt.

Wat is een Pz Orbital?

Pz orbitaal is een van de drie p orbitalen georiënteerd langs de z-as. Deze orbitaal heeft twee lobben en heeft een haltervorm. De quantumnotatie van de Py-orbitaal is als volgt:

Wanneer n = 1, zijn er geen P orbitalen.
Als n> 2 en l = 1 zijn er p orbitalen. Dan is Pz ofwel m = 0.
Met de toenemende n-waarden neemt de afmeting van de buitenlob van de Pz-orbitaal geleidelijk toe, terwijl de grootte van de binnenste lob afneemt.

Wat zijn de overeenkomsten tussen Px Py en Pz-orbitalen?

Px Py en Pz Orbitalen hebben een vergelijkbare vorm (haltervorm).
Alle drie de P-orbitalen hebben dezelfde grootte.
De grootte van deze orbitalen verandert met de toename van de n-waarde.
Alle drie de orbitalen bevatten twee lobben langs dezelfde oriëntatie van de as.

Wat is het verschil tussen Px Py en Pz-orbitalen?

Px Py vs Pz Orbitals
Px orbitaal is een p orbitaal georiënteerd langs de x-as.	Py orbitaal is een p orbitaal georiënteerd langs de y-as.	Pz-orbitaal is een p-orbitaal georiënteerd langs de z-as.
oriëntering
Langs de x-as	Langs de y-as	Langs de z-as
Waarde van magnetisch kwantumnummer (m)
De waarde voor magnetisch kwantumgetal (m) is +1 of -1.	De waarde voor magnetisch kwantumgetal (m) is +1 of -1	Waarde voor magnetisch kwantumgetal (m) is 0 (nul)

Samenvatting - Px Py vs Pz Orbitals

Er zijn drie p atomaire orbitalen in een atoom. De namen Px, Py en Pz geven de oriëntatie van de orbitaal in de ruimte aan. Het belangrijkste verschil tussen Px Py en Pz-orbitalen is dat de Px-orbitaal twee lobben heeft die langs de x-as zijn georiënteerd en de Py-orbitaal twee lobben heeft die langs de y-as zijn georiënteerd, terwijl de Pz-orbitaal twee lobben heeft die langs de z-as zijn georiënteerd.

Referentie:

1. "Atomic Orbital." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 april 2018, Beschikbaar Hier.
2. Libretexts. "Atomic Orbitals." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 7 Feb. 2018, Beschikbaar Hier.
3. Agray, Santosh. "Shapes of Orbitals." Chemistry Desk, Beschikbaar Hier.

Afbeelding met dank aan:

1. "Px py pz orbitals" door CK-12 Foundation - Bestand: High School Chemistry.pdf, pagina 268 (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Algemene scheikunde