Verschil tussen gepaarde en ongepaarde elektronen

Gepaarde elektronen in een atoom komen voor als paren in een orbitaal, maar ongepaarde elektronen treden niet op als elektronenparen of paren. De belangrijk verschil tussen gepaarde en ongepaarde elektronen is dat het gepaarde elektronen veroorzaken diamagnetisme van atomen terwijl de ongepaarde elektronen paramagnetisme of ferromagnetisme in atomen veroorzaken.

Elektronen zijn subatomaire deeltjes in atomen. Elk atoom bevat minstens één elektron. In de neutrale toestand van een atoom is het aantal elektronen gelijk aan het aantal protonen in de atoomkern. Maar wanneer het een elektrische lading heeft, zijn deze aantallen ongelijk (die de elektrische lading veroorzaken). We kunnen de elektronenconfiguratie voor een atoom schrijven; het geeft de rangschikking van elektronen in verschillende energieniveaus. Deze elektronenconfiguratie onthult over de gepaarde en ongepaarde elektronen in een atoom. laten we nu bespreken wat deze twee vormen zijn.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat zijn gepaarde elektronen
3. Wat zijn ongepaarde elektronen
4. Vergelijking zij aan zij - Gepaarde vs ongepaarde elektronen in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat zijn gepaarde elektronen?

Gepaarde elektronen zijn de elektronen in een atoom die in een orbitaal als paren voorkomen. Een orbitaal is de locatie van een elektron in een atoom; in plaats van een specifieke locatie, geeft het de regio waar een elektron rond het atoom beweegt omdat elektronen continu in beweging zijn rond de atoomkern. Volgens de moderne theorieën bestaan ​​de elektronen in orbitalen. Een eenvoudigste orbitaal kan maximaal twee elektronen bevatten. Wanneer er twee elektronen in één orbitaal zijn, zeggen we dat er een paar elektronen is. Dit zijn het gepaarde elektron in een atoom. Sommige chemische elementen met al hun elektronen gepaard, zijn zeer stabiel. Maar sommige zijn reactief. De stabiliteit hangt af van de elektronenconfiguratie van het atoom.

Figuur 01: Regeling van elektronen in orbitalen van stikstofatoom

Bovendien, als we de magnetische eigenschappen van een chemisch element beschouwen, kunnen er drie hoofdtypen van magnetisme zijn als diamagnetische, paramagnetische en ferromagnetische elementen. Dit magnetisme hangt voornamelijk af van het aantal ongepaarde elektronen. Daarom hebben de gepaarde elektronen geen bijdrage aan het magnetisme. Dan kunnen we de chemische elementen noemen waarbij al hun elektronen gepaard zijn met diamagnetische chemische elementen; diamagnetisme betekent dat het niet naar een magnetisch veld trekt.

Wat zijn ongepaarde elektronen?

Niet-gepaarde elektronen zijn de elektronen in een atoom die alleen in een orbitaal voorkomen. Dit betekent dat deze elektronen niet gepaard zijn of voorkomen als elektronen paren. We kunnen gemakkelijk bepalen of er ongepaarde elektronen in een atoom zitten door simpelweg de elektronenconfiguratie ervan te schrijven. De atomen met deze elektronen vertonen paramagnetische eigenschappen of ferromagnetische eigenschappen.

Paramagnetische materialen hebben weinig ongepaarde elektronen, terwijl ferromagnetische materialen meer ongepaarde elektronen hebben; dus trekken ferromagnetische materialen in een hogere mate naar een magnetisch veld dan dat van een paramagnetisch materiaal. Wanneer een atoom of een molecuul dit type elektron heeft, noemen we het een vrije radicaal. De chemische elementen met deze elektronen zijn zeer reactief. Dit komt omdat ze de neiging hebben om al hun elektronen te paren om stabiel te worden; een ongepaard elektron hebben is onstabiel.

Wat is het verschil tussen gepaarde en ongepaarde elektronen?

Gepaarde elektronen zijn de elektronen in een atoom die in een orbitaal als paren voorkomen, terwijl niet-gepaarde elektronen de elektronen in een atoom zijn die alleen in een orbitaal voorkomen. Daarom komen gepaarde elektronen altijd voor als een paar elektronen, terwijl ongepaarde elektronen voorkomen als enkele elektronen in de orbitaal. Dit is het fundamentele verschil tussen gepaarde en ongepaarde elektronen. Bovendien veroorzaken de gepaarde elektronen diamagnetisme van atomen terwijl de ongepaarde elektronen paramagnetisme of ferromagnetisme in atomen veroorzaken. We kunnen dit als het belangrijkste verschil tussen gepaarde en ongepaarde elektronen zeggen.

Samenvatting - Gepaarde versus ongepaarde elektronen

Elektronen komen voor in atomaire orbitalen. Ze zijn vrij rond de atoomkern. Deze elektronen kunnen in twee typen voorkomen als gepaarde of ongepaarde elektronen. Het verschil tussen gepaarde en ongepaarde elektronen is dat gepaarde elektronen het diamagnetisme van atomen veroorzaken terwijl ongepaarde elektronen het paramagnetisme of ferromagnetisme in atomen veroorzaken.

Referentie:

1. "Opmerkingen over elektronen." Structuur en functie van skeletspier. Beschikbaar Hier 
2. "Unpaired Electron." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3 juli 2018. Beschikbaar Hier