Verschil tussen Octet en Duplet

Belangrijkste verschil - Octet vs Duplet

Er zijn chemisch actieve en inactieve atomen of verbindingen aanwezig in de natuur. Dit kenmerk is hoofdzakelijk afhankelijk van het aantal elektronen dat aanwezig is in de buitenste schillen van de atomen. Atomen met incomplete schillen kunnen actief worden om hun elektronenconfiguratie te voltooien om stabiel te worden. Atomen die inactief zijn, hebben een volledige elektronenconfiguratie; dus reageren deze atomen niet met een ander atoom tenzij in speciale omstandigheden. Edele gassen zijn altijd inactief van aard. Daarom staan ze bekend als inerte gassen. Inerte gassen bevinden zich in de achtste kolom van het periodiek systeem. Andere elementen in dezelfde periode (rij) hebben de neiging om aan het einde van die periode de elektronenconfiguratie van het inerte gas te verkrijgen, wat de meest stabiele vorm in de natuur is. Actieve atomen hebben de neiging om het aantal elektronen volgens te voltooien octetregel of dupletregel. Het belangrijkste verschil tussen octet en duplet is dat octet is een atoom of een ion met maximaal acht elektronen in de buitenste schil terwijl Duplet is een atoom met het maximum van twee elektronen in de buitenste schil.

INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is een octet
3. Wat is een Duplet
4. Vergelijking zij aan zij - Octet vs Duplet
5. Samenvatting

Wat is een octet?

Een octet is een atoom of een ion met acht elektronen in de buitenste schil van dat atoom. Alle edelgassen behalve helium hebben acht elektronen en zijn inert van aard. De elektronenconfiguratie van een edelgas zal altijd als volgt eindigen.

NS² np⁶

De elektronenconfiguratie van Neon is bijvoorbeeld 1s²2s²2p⁶. Neon is een inert gas.

Andere elementen met zeven, zes, enz. Elektronen in de buitenste orbitaal hebben de neiging de octetregel te gehoorzamen door elektronen van buiten te verkrijgen; sommige andere elementen met één, twee enz. elektronen hebben de neiging om elektronen te verliezen en de elektronenconfiguratie van het dichtstbijzijnde inerte gas te verkrijgen. Maar andere elementen in het midden van het periodiek systeem zullen nieuwe verbindingen vormen met elementen die overtollige elektronen hebben om die elektronen te delen en een octet te worden.

Figuur 01: Neon, een octet

Wat is een Duplet?

Waterstofatoom en heliumatoom zijn de kleinste elementen in de natuur en hebben slechts één baan rond hun kern. Deze orbitaal wordt orbitaal genoemd. Deze orbitaal kan maximaal twee elektronen bevatten. Waterstofatoom heeft één elektron en helium heeft twee elektronen. Vandaar dat helium een duplet wordt genoemd. Helium heeft het maximale aantal elektronen dat het kan hebben; het is dus een stabiel element in de natuur. Daarom is Helium ook een inert gas. Maar waterstof heeft slechts één elektron en de enige orbitaal die het heeft is onvolledig. Aldus is waterstofatoom alleen zeer reactief en het heeft de neiging om een covalente binding te vormen met een ander waterstofatoom door de enige elektronen die ze hebben te delen. Dan worden deze waterstofatomen duplets omdat ze nu twee elektronen hebben in hun buitenste orbitalen. Maar Lithium kan zich ook gedragen als een duplet door het elektron uit zijn buitenste baan te verwijderen. De elektronenconfiguratie van Lithium is 1s²2s¹. Door de 2s te verwijderen¹ elektron, het kan een duplet worden. In dat geval, Hij, H^- en Li⁺ zijn duplets die kunnen bestaan als stabiele duplets.

Alle duplets hebben een elektronenconfiguratie die als volgt eindigt.

NS²

Figuur 02: Helium, een duplet

Wat is het verschil tussen Octet en Duplet?

Octet vs Duplet
Octet heeft acht elektronen in de buitenste schil.	Duplet heeft twee elektronen in de buitenste schil.
Gemeenschappelijke elektronenconfiguratie
Octet heeft ns² np⁶typ de elektronenconfiguratie aan het einde.	Duplet heeft ns² typ de configuratie aan het einde.
Aantal orbits
Octet kan een minimum van twee orbitalen hebben.	Een duplet heeft slechts één orbitaal.
Type orbitalen
Een octet kan alle soorten orbitalen hebben, zoals s, p, d, f, enz.	Duplet heeft alleen een s-orbitaal.

Samenvatting - Octet vs Duplet

Alle elementen hebben de neiging stabiel te worden. Maar met onvolledige elektronenconfiguraties kunnen atomen niet stabiel zijn; dus worden ze zeer reactief om de schillen te vullen met elektronen door elektronen te verkrijgen, te verliezen of te delen. De atomen of moleculen die de octet of duplet regel gehoorzamen zijn stabiel. Het belangrijkste verschil tussen octet en duplet is dat octet acht elektronen heeft in zijn buitenste baan terwijl duplet twee elektronen in zijn orbitaal heeft.

Referenties:
1. Nema, P., 2011. Topperlearning. [Online] Beschikbaar op: http://www.topperlearning.com/forums/home-work-help-19/what-is-octet-duplet-valentie-and-ions-chemistry-structure-of-the-atom- 46317 / reply [Toegankelijk 29 05 2017].
2.Chang, R., 2010. Scheikunde. 10e ed. New York: McGraw-Hill.
3. Anon., 2015. Graadstapelaar. [Online] Beschikbaar op: http://gradestack.com/NTSE-Complete-Course/Chemical-Bonding/Chemical-Activity-of-An/19176-3853-37737-study-wtw [Accessed 29 05 2017].

Afbeelding met dank aan:
1. "Electron shell 002 Helium - no label" Door Pumbaa (origineel werk van Greg Robson) - Elektronenshell diagrammen (overeenkomstige gelabelde versie) (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2. "Electron shell 010 Neon" door Pumbaa (origineel werk van Greg Robson) (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia

Algemene scheikunde