Verschil tussen monoxide en dioxyde

Belangrijkste verschil - Monoxide versus Dioxide
 

De termen monoxide en dioxide worden gebruikt in de nomenclatuur van oxideverbindingen. Een oxide is een chemische verbinding die ten minste één zuurstofatoom gebonden aan een ander element bevat. Soms wordt de term oxide gebruikt om het oxide-anion te noemen (O^2-). De meeste elementen zijn van nature te vinden in hun oxidevorm. Sommige elementen vormen verschillende oxideverbindingen op basis van hun oxidatietoestanden. De term monoxide wordt gebruikt om een ​​verbinding te noemen met één zuurstofatoom gebonden aan een ander element. Vandaar dat de term dioxide de aanwezigheid van twee zuurstofatomen uitdrukt. Sommige elementen vormen oxiden met meer dan twee zuurstofatomen. De belangrijk verschil tussen monoxide en dioxide is dat monoxideverbindingen bevatten één zuurstofatoom gebonden aan een ander element, terwijl dioxideverbindingen twee zuurstofatomen bevatten gebonden aan hetzelfde atoom van een ander element.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Monoxide
3. Wat is Dioxide
4. Vergelijking zij aan zij - Monoxide versus Dioxide in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is Monoxide?

De term monoxide wordt gebruikt om verbindingen te noemen die één zuurstofatoom bevatten dat aan een ander element is gebonden. bij het beschouwen van het anion verwijst de term monoxide naar het oxide-anion (O^2-). In monoxideverbindingen kan het enige zuurstofatoom echter gebonden zijn aan één atoom van het andere element of twee atomen ervan, maar niet meer dan twee. Dat komt omdat zuurstofatoom in zijn stabiele toestand slechts twee covalente bindingen kan vormen.

Groep 1 elementen van het periodiek systeem kunnen alleen de +1 oxidatietoestand hebben. Maar het oxide-anion heeft -2 oxidatietoestand. Vervolgens hebben de monoxide van groep 1-elementen twee atomen gebonden aan hetzelfde zuurstofatoom. maar in het geval van elementen van groep 2 is hun stabiele oxidatietoestand +2. Vervolgens bindt één zuurstofatoom aan één atoom (van element uit groep 2) om het monoxide te vormen.

Figuur 01: Een monoxide heeft één zuurstofatoom (in rood) gebonden aan een ander element.

Er is een grote verscheidenheid aan monoxideverbindingen. Enkele voorbeelden worden hieronder gegeven.

Wat is Dioxide?

De term dioxide wordt gebruikt om verbindingen te noemen die twee zuurstofatomen bevatten die aan een ander element zijn gebonden. Deze verbindingen zijn in wezen samengesteld uit twee zuurstofatomen. Meestal zijn deze twee zuurstofatomen gebonden aan hetzelfde atoom (van het andere chemische element).

Figuur 02: Een dioxide heeft twee zuurstofatomen (in rood).

Er zijn verschillende dioxyde-verbindingen. Enkele voorbeelden worden hieronder gegeven.

• Kooldioxide (CO₂)
• Stikstofdioxide (NO₂)
• Zwaveldioxide (SO₂)
• Bariumdioxide (BaO₂)
• Siliciumdioxide (SiO₂)

Hoewel H₂O₂ is ook samengesteld uit twee zuurstofatomen, het wordt niet beschouwd als een dioxide. Het staat bekend als waterstofperoxide. De reden is, om een ​​oxide te noemen dat twee zuurstofatomen bevat, een dioxide, de oxidatietoestand van het zuurstofatoom in die verbinding moet in zijn stabiele toestand zijn (-2 oxidatietoestand). In H₂O₂, zuurstof bevindt zich in -1 oxidatietoestand, dus is het bekend als een peroxide.

Wat is het verschil tussen Monoxide en Dioxide?

Monoxide versus Dioxide
De term monoxide wordt gebruikt om verbindingen te noemen die één zuurstofatoom bevatten dat aan een ander element is gebonden.	De term dioxide wordt gebruikt om verbindingen te noemen die twee zuurstofatomen bevatten die aan een ander element zijn gebonden.
Zuurstofatomen
Monoxides hebben één zuurstofatoom.	Dioxiden hebben twee zuurstofatomen.

Samenvatting - Monoxide versus Dioxide

Monoxide en dioxide zijn termen die worden gebruikt om verschillende oxiden te noemen op basis van de zuurstofatomen die aanwezig zijn in hun chemische structuur. Het verschil tussen monoxide en dioxide is dat monoxideverbindingen één zuurstofatoom gebonden aan een ander element bevatten, terwijl dioxideverbindingen twee zuurstofatomen bevatten gebonden aan hetzelfde atoom van een ander element.

Download de PDF van Monoxide versus Dioxide

U kunt de PDF-versie van dit artikel downloaden en gebruiken voor offline doeleinden volgens citaatnotitie. Download de PDF-versie hier: Verschil tussen monoxide en dioxyde

Referentie:

1. "Monoxide." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31 december 2017. Beschikbaar Hier  
2. "GCSE Chemistry - Oxygen and Oxides - Revision 5." BBC Bitesize, BBC. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1.'Koolstof-monoxide-3D-ballen'Door Benjah-bmm27 - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2.'Carbon dioxide 3D ball'By Jynto - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia