Verschil tussen Double Bond en Single Bond

De belangrijk verschil tussen dubbele band en enkele band is dat, in een enkele bandformatie, twee atomen delen één elektronpaar alleen tussen terwijl in een dubbele-bindingsformatie twee atomen twee elektronenparen delen.

Zoals voorgesteld door de Amerikaanse chemicus G.N.Lewis, zijn atomen stabiel wanneer ze acht elektronen in hun valentieschil bevatten. De meeste atomen hebben minder dan acht elektronen in hun valentieschalen (behalve de edelgassen in groep 18 van het periodiek systeem); daarom zijn ze niet stabiel. Deze atomen hebben de neiging om met elkaar te reageren, om stabiel te worden. Elk atoom kan dus een elektronische configuratie voor edelgas verkrijgen. En dit kan gebeuren door ionische bindingen, covalente bindingen of metalen bindingen te vormen. Onder deze is covalente binding speciaal. Enkele en dubbele obligaties vallen onder deze categorie van obligaties.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Double Bond
3. Wat is een enkele obligatie
4. Vergelijking zij aan zij - Double Bond versus Single Bond in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is Double Bond?

Vormen van dubbele binding wanneer twee atomen twee paren elektronen ertussen delen om de valentieorbitalen te vullen. Dubbele bindingen zijn korter dan de enkelvoudige bindingen maar sterker dan hen. Sp² hybridisatie maakt het mogelijk dat de atomen dubbele bindingen vormen.

Dubbele bindingen kunnen van twee soorten zijn. Van de twee obligaties is er een een sigmaband. Het vormt via de lineaire overlapping van twee sp² gehybridiseerde orbitalen. Ten tweede vormt de andere binding (die we de pi-binding noemen) via de laterale overlapping van twee p-orbitalen.

Afbeelding 01: dubbele binding in rode kleur

Het algemene voorbeeld van een molecuul met een dubbele binding is ethyleen. In ethyleen ligt de dubbele binding tussen twee koolstofatomen. Echter, anders dan tussen vergelijkbare atomen, kan dit type bindingen zich ook tussen verschillende atomen vormen, zoals in de voorbeelden van de carbonylkoolstof (C = O), iminen (C = N), azoverbindingen (N = N) enz..

Wat is een enkele obligatie?

Enkelvoudige bindingsvormen wanneer twee atomen met een vergelijkbaar of laag elektronegativiteitsverschil één paar elektronen delen. Deze twee atomen kunnen van hetzelfde type of van verschillende typen zijn. Bijvoorbeeld, wanneer hetzelfde type atomen samenkomt om moleculen zoals Cl te vormen₂, H₂, of P₄, elk atoom bindt met een ander door een enkele covalente binding.

Methaanmolecuul (CH₄) heeft een enkele covalente binding tussen twee soorten elementen (koolstof- en waterstofatomen). Verder is methaan een voorbeeld voor een molecuul met covalente bindingen tussen atomen met een zeer laag elektronegativiteitsverschil.

Figuur 02: Structuur van het methaanmolecuul

We noemen single covalente obligaties ook als sigma-obligaties. Een enkele binding geeft een molecuul het vermogen om rotatie rond die binding met betrekking tot elkaar te ondergaan. Daarom maakt deze rotatie het mogelijk dat een molecuul verschillende conformationele structuren heeft. Ook vormt dit type obligaties zich met sp³ gehybridiseerde atomen van een molecuul. Wanneer twee gelijke sp³ gehybridiseerde moleculen overlappen lineair, een enkele binding vormt.

Wat is het verschil tussen Double Bond en Single Bond?

Covalente obligaties bestaan ​​hoofdzakelijk uit drie soorten; enkele bindingen, dubbele bindingen en drievoudige bindingen. Het belangrijkste verschil tussen dubbele binding en enkele binding is dat in een enkele-bandformatie slechts één elektronenpaar wordt gedeeld door twee atomen, terwijl in een dubbele-bandformatie twee elektronenparen worden gedeeld.

Bovendien is een essentieel verschil tussen dubbele binding en enkele binding dat de enkele binding het resultaat is van overlapping van twee sp3-gehybridiseerde orbitalen, terwijl dubbele bindingen het gevolg zijn van lineaire overlapping van twee sp2-gehybridiseerde orbitalen en door zijwaartse overlapping van p-orbitaal.

Afgezien daarvan bevat één enkele binding één sigma-binding, terwijl een dubbele binding één sigma-binding en één pi-binding bevat. Dit heeft dus invloed op de lengte van de binding tussen atomen. Daarom leidt dit tot een ander verschil tussen dubbele binding en enkele binding. Dat is; de lengte van een enkele binding is hoger dan die van een dubbele binding. Verder is de dissociatie-energie met dubbele binding relatief hoger dan de dissociatie-energie met enkele binding.

Samenvatting - Double Bond versus Single Bond

Dubbele bindingen en enkele bindingen zijn types van covalente chemische bindingen. Het belangrijkste verschil tussen dubbele binding en enkele binding is dat in een enkele-bandformatie slechts één elektronenpaar wordt gedeeld door twee atomen, terwijl in een dubbele-bandformatie twee elektronenparen worden gedeeld.

Referentie:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Double Bond-definitie en voorbeelden in de chemie." ThoughtCo, 5 december 2018. Beschikbaar Hier

Afbeelding met dank aan:

1. "Skelet-formules-terminal-double-bond" (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. "Methaan-2D-vierkant" (publiek domein) via Commons Wikimedia