Verschil tussen een 1,0 molaire oplossing en een 1 molaire oplossing

De belangrijk verschil tussen een 1,0 molaire oplossing en een 1 molaire oplossing is dat een 1,0 molaire oplossing heeft één mol opgeloste stof opgelost in de oplossing, terwijl een 1 molaire oplossing één mol opgeloste stoffen heeft opgelost in één kilogram oplossing.

Lang geleden veronderstelde Avogadro dat er een specifiek aantal is dat het aantal atomen of moleculen in één mol van een stof weergeeft. Dus één mol van elk element bevat een gelijk aantal atomen, ongeacht het atoomgewicht van dat element. Dientengevolge werden de concepten van molariteit en molaliteit ook ontwikkeld om concentraties van een opgeloste stof in een oplossing te beschrijven. Hoewel molariteit de maat is voor een aantal mol opgeloste stof in een liter oplossing, is molaliteit het aantal mol in 1 kg van de oplossing. Daarom is het gemakkelijk om het verschil tussen een 1,0 molaire oplossing en een 1 molaire oplossing te achterhalen.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is een 1,0 molaire oplossing
3. Wat is een 1 Molal-oplossing
4. Vergelijking zij aan zij - een 1,0 molaire oplossing versus een 1 molaire oplossing in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is een 1,0 molaire oplossing?

Een 1,0 molaire oplossing is een oplossing die één mol opgeloste stof in een liter oplossing bevat. Verder is dit een term van concentratie, en we noemen het de "molariteit" van de oplossing.

Figuur 01: Verschillende oplossingen hebben verschillende Molariteiten en Molaliteiten

Het symbool voor deze term is "M". de meeteenheid is mol / L. Een waterige 1,0 molaire oplossing van NaCl (natriumchloride) betekent bijvoorbeeld een oplossing van natriumchloride die één mol NaCl bevat opgelost in een liter water.

Wat is een 1 Molal-oplossing?

Een 1-molaire oplossing is een oplossing die één mol van een opgeloste stof bevat opgelost in een kilogram van een oplossing. Daarom is de meeteenheid mol / kg.

Figuur 02: Een 1 molaire oplossing van waterige natriumchlorideoplossing bevat één mol NaCl in één kilogram water.

Bovendien is dit ook een concentratieterm die we de 'molaliteit' noemen van de oplossing. We kunnen aanduiden met "m". Een 1 molaire oplossing van natriumchloride betekent bijvoorbeeld een waterige oplossing van NaCl die één mol NaCl bevat opgelost in een kilogram water.

Wat is het verschil tussen een 1,0-molaire oplossing en een 1-molaire oplossing?

Een 1,0 molaire oplossing is een oplossing die één mol van een opgeloste stof bevat opgelost in een liter oplossing, terwijl een molaire oplossing een oplossing is die één mol van een opgeloste stof bevat opgelost in een kilogram van een oplossing. Daarom is dit het belangrijkste verschil tussen een 1,0 molaire en een 1 molaire oplossing. Verder is de meeteenheid van 1,0 molaire oplossing mol / L, terwijl die van 1 molaire oplossing mol / kg is. Als water echter het oplosmiddel is, is er niet veel verschil tussen een 1,0 molaire oplossing en een 1 molaire oplossing. Het is omdat, bij kamertemperatuur, de dichtheid van water als 1 kg / L wordt beschouwd. Daarom resulteert dit in molariteit en molaliteit van oplossingen om gelijk te zijn.

Samenvatting - een 1,0 molaire oplossing versus een 1 molaire oplossing

Molariteit en molaliteit zijn zeer belangrijke termen in de chemie die we gebruiken om de concentratie van een oplossing te meten. Het belangrijkste verschil tussen een 1,0 molaire oplossing en een 1 molaire oplossing is dat een 1,0 molaire oplossing één mol opgeloste stof in de oplossing heeft opgelost. Terwijl een 1 molaire oplossing één mol opgeloste stoffen heeft opgelost in één kilogram oplossing.

Referentie:

1. "Moleconcentratie." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 oktober 2018. Beschikbaar Hier  
2. Mott, Vallerie. "Inleiding tot de chemie." Lumen. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1. "chemie-vloeistof-glas-onderzoek-laboratorium-geneesmiddel" (CC0) via pixnio
2. "SaltInWaterSolutionLiquid" door Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia