Verschil tussen de vloeibare toestand en de gasvormige toestand

Alles wat fysiek bestaat en massa heeft, wordt gedefinieerd als materie. Bijvoorbeeld uw waterfles is materie en zo is het water erin. De luiheid die je 's ochtends voelt of de gedachten die je in je hoofd hebt, zijn echter geen materie omdat ze fysiek niet bestaan en ook geen massa hebben. Nu we weten wat belangrijk is, kunnen we hieraan toevoegen dat er vier staten zijn waarin materie bestaat. Dit zijn plasma, vaste stof, vloeistof en de gasvormige toestanden. De laatste drie zijn de basistoestanden of conventionele toestanden. Bijna alles dat als materie is geclassificeerd, kan in een van deze drie toestanden worden omgezet zolang aan bepaalde voorwaarden wordt voldaan. Deze kunnen veranderingen in druk, temperatuur enz. Omvatten. Merk op dat hoewel bijna alle materie van de ene staat naar de andere kan worden omgezet, het bij kamertemperatuur een bepaalde toestand vergt. H2O is bijvoorbeeld de chemische formule voor water dat in vloeibare toestand bij kamertemperatuur bestaat, maar dat ook ijs (vaste toestand) of stoom (gasvormige toestand) kan worden.

Het verschil tussen de vloeibare en de gasvormige toestand is op moleculair niveau, dat wil zeggen, vanwege verschillende kenmerken van de moleculen waaruit ze zijn samengesteld. Elke vloeistof bestaat uit kleine deeltjes die trillen op of in de nabijheid van hun oorspronkelijke posities. De deeltjes worden bij elkaar gehouden door intermoleculaire krachten. Een gegeven massa van een vloeistof heeft een vast volume, dat wil zeggen, de regio is bezet blijven vast. Als u een vloeistof in een container giet, neemt de vloeistof een gebied in dat gelijk is aan het volume. Dit geldt niet voor materie in de gasvormige toestand. De kleine deeltjes waaruit een gas bestaat, zijn vrij om te bewegen. Ze kunnen willekeurig ergens heen en weer bewegen en de aantrekkingskrachten tussen deze deeltjes zijn erg laag. Ze zijn kleiner dan de krachten in een vloeistof en daarom wordt de beweging van een gas aangeduid als willekeurige beweging, terwijl de beweging van een vloeistof bekend staat als een vloeiende beweging. Bovendien is het volume van een gas niet vast in tegenstelling tot een vloeistof. Omdat de deeltjes willekeurig worden bewogen, zijn ze vrij om overal waar ze kunnen te bewegen. Daarom zal het gas het volume van de container nemen. Dit betekent dat als een gas in een container is ingesloten, het hetzelfde volume heeft als dat van de container. De deeltjes verspreiden zich en nemen zo veel mogelijk gebieden in beslag. Als dezelfde hoeveelheid gas dan naar een grotere houder wordt verplaatst, zullen de gasdeeltjes dan een groter volume innemen. Het volume is dus toegenomen. Daarom is het veilig om te zeggen dat het volume van een gas niet vast is.

Vanwege zwakkere aantrekkingskrachten hebben de deeltjes grote ruimtes tussen hen in de gasvormige toestand. In tegenstelling hiermee hebben de deeltjes in een vloeistof een relatief lagere ruimte daartussen. Dit is ook de reden voor het vaste volume van een vloeistof in tegenstelling tot een gas.
De energie van de deeltjes is een ander gebied waar een gas en een vloeistof verschillend zijn. De energie van de deeltjes bepaalt ook de ruimte daartussen en daarmee de toestand van de materie. De deeltjes van een gas hebben de grootste energie van de drie basistoestanden. Daarom vertonen de deeltjes grote bewegingen en verspreiden zich daarom zo veel als ze kunnen. De deeltjes van een vloeistof hebben echter een lagere energie dan die van een gas. Daarom blijven ze meestal dicht bij hun oorspronkelijke posities zolang de andere voorwaarden hetzelfde blijven.

Samenvatting van verschillen uitgedrukt in punten

Een vloeistof bestaat uit kleine deeltjes die trillen op of in de nabijheid van hun oorspronkelijke posities; een gas bestaat uit deeltjes die overal waar ze kunnen bewegen

De beweging van een gas is willekeurig; de beweging van een vloeistof wordt flow genoemd

Er zijn sterkere intermoleculaire aantrekkingkrachten in vloeistoffen dan gassen

Er is een grotere afstand tussen de deeltjes van een gas dan die van een vloeistof

De deeltjes van een gas hebben meer energie dan die van een vloeistof

De bovengenoemde redenen zijn goed voor het vaste volume van een vloeistof, maar het volume van een gas dat niet wordt gefixeerd en gelijk is aan het volume van de container waarin het zich bevindt

Chemie