Verschil tussen zwavelzuur en zwavelig zuur

Belangrijkste verschil - Zwavelzuur Zuur versus zwavelig zuur

Zwavelzuur (H.₂ZO₄) en zwavelig zuur (H.₂ZO₃) zijn twee anorganische zuren die zwavel, waterstof en zuurstof als elementen bevatten. De belangrijk verschil tussen zwavelzuur en zwavelig zuur bevindt zich in het oxidatiegetal van Zwavel. Bovendien, wanneer we twee zuren vergelijken in termen van zuurgraad, zwavelzuur is zuurder dan zwavelig zuur. Met andere woorden, zwavelzuur is een zeer sterk zuur en zwavelig zuur is relatief zwak.

Wat is zwavelzuur?

Zwavelzuur is een zeer sterk diprotic mineraal zuur dat is volledig mengbaar met water in welke verhouding dan ook. Het oplossen van zwavelzuur in water is een exotherme reactie. Het is een bijtende en schadelijke vloeistof en veroorzaakt zoveel verwondingen, zoals brandwonden op de huid of ogen. Dit omvat zowel korte als lange termijn effecten, afhankelijk van de concentratie van het zuur en de contacttijd. Zwavelzuur is zeer corrosief door verschillende factoren; zuurgraad, oxiderend vermogen, uitdroging veroorzaakt door geconcentreerde oplossingen en de warmte afgegeven door de exotherme reactie.

Wat is zwavelig zuur?

Zwavelig zuur heeft de chemische formule van H₂ZO₃, waarbij het oxidatie-aantal zwavel gelijk is aan +4. Het is een helder, kleurloos, zwak en onstabiel zuur. Het heeft een doordringende brandende zwaveldamp. Het vormt zich wanneer zwaveldioxide in water oplost en de pure anhydrische vorm van zwaveligzuur nooit is geïsoleerd of gedetecteerd. Zwavelig zuur ontleedt en dissocieert snel in zijn chemische bestanddelen; omdat het thermodynamisch onstabiel is. De ontbindingsreactie is,

H₂ZO_{3 (aq)}  → H₂O_(L)   +   ZO_{2 (g)}

Wat is het verschil tussen zwavelzuur en zwavelig zuur?

Structuur en chemische formule:

Zwavelzuur: De chemische formule van zwavelzuur is H₂ZO₄ waarbij het oxidatiegetal van zwavel +6 is. De geometrische structuur van dit molecuul is tetrahedraal.

Zwaveligzuur: De chemische formule van zwavelzuur is H₂ZO₃ waarbij het oxidatiegetal van zwavel +4 is. De geometrische structuur van dit molecuul is trigonaal piramidaal.

zuurgraad:

Zwavelzuur: Zwavelzuur is een van de sterkste zuren en het is een diprotic zuur. Zure dissociatieconstanten van zwavelzuur zijn; K₁ = 2,4 × 10⁶(sterk zuur) en K₂ = 1.0 × 10^-2.

Zwaveligzuur: De zuurgraad van zwaveligzuur op de pH-schaal is gelijk aan 1,5. Het wordt niet beschouwd als een zeer sterk zuur, maar het is ook geen te zwak zuur.

eigenschappen:

Zwavelzuur: Zwavelzuur heeft naast zijn zure eigenschappen zowel een oxiderende als een reducerende eigenschap. Daarom reageert het met zowel metalen als niet-metalen; het reageert als andere zuren met metalen die waterstofgas produceren en het relevante zout van het metaal.

Reacties met metalen:

Fe (s) + H₂ZO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO₄ (Aq)

Cu + 2 H₂ZO₄ → DUS₂ + 2 H₂O + SO₄^2- + Cu²⁺

Reacties met niet-metalen:

C + 2 H₂ZO₄ → CO₂ + 2 SO₂ + 2 H₂O

S + 2 H₂ZO₄ → 3 SO₂ + 2 H₂O

Zwaveligzuur: Zwavelig zuur bestaat niet als een oplossing in watervrij vormachtig zwavelzuur. Er zijn echter aanwijzingen dat er zwavelhoudende moleculen bestaan ​​in de gasfase. In tegenstelling tot H₂ZO_4, Zwavelig zuur vertoont een zeer beperkt aantal chemische reacties.

CaCO₃(s) + H₂ZO₃(aq) → CO₂(g) + H₂O(l) + CaSO₃(aq)

Toepassingen:

Zwavelzuur: Zwavelzuur wordt over de hele wereld veel gebruikt in een breed scala van industrieën. Het wordt bijvoorbeeld gebruikt voor de productie van meststoffen, explosieven, papier, schoonmaakmiddelen, kleurstoffen en kleurstoffen. Bovendien is het erg belangrijk in chemische synthese, oppervlaktebehandelingen, petroleum en textielindustrie.

Zwaveligzuur: Zwavelig zuur wordt gebruikt als een zeer sterk reductiemiddel. Het heeft enkele bleekeigenschappen en wordt gebruikt als bleekmiddel.

Afbeelding met dank aan:

1. Zwavelzuur chemische structuur Door DMacks (eigen werk) [Public domain], via Wikimedia Commons

2. Zwavelig zuur-2D Door Benjah-bmm27 (Eigen werk) [Openbaar domein], via Wikimedia Commons