Verschil tussen zwavel, sulfaat en sulfiet

De belangrijk verschil tussen zwavel, sulfaat en sulfiet is dat het Zwavel is een element terwijl het sulfaat en sulfiet Oxy-anionen van zwavel zijn.

Chemische stoffen hebben zeer unieke namen. Sulfaat (sulfaat), sulfiet (sulfiet) en zwavel (zwavel) zijn drie chemicaliën met zeer verschillende chemische en fysische eigenschappen. Een chemicus of iemand die bekend is met chemicaliën kan geen probleem hebben om de verschillen tussen deze 3 chemicaliën te onderscheiden, maar voor iemand die niet bekend is, klinken deze namen enigszins hetzelfde. Laten we eens kijken wat het verschil is tussen zwavel, sulfaat en sulfiet.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is zwavel
3. Wat is sulfaat
4. Wat is Sulfiet
5. Vergelijking zij aan zij - Zwavel, sulfaat versus sulfiet in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is zwavel?

Zwavel is een niet-metaalachtig element. Het chemische symbool van dit element is S. Ook is het atoomnummer van dit element 16. Bovendien is zwavel aanwezig in talrijke verbindingen en in verschillende vormen. Daarom noemen we het een allotroop element. In de zuivere vorm kan zwavel veel fysieke vormen hebben. De meest voorkomende is de kristallijne gele vaste stof die erg bros is.

Figuur 01: Zwavelverbinding

Bovendien is zwavel extreem reactief en heeft het vele toepassingen. Het is nuttig bij de productie van buskruit, insecticiden en geneesmiddelen op recept, enz.

Wat is sulfaat?

Sulfaat is een oxy-anion van zwavel (een oxy-anion is een zuurstofbevattend negatief ion). Zelfs als u niet vertrouwd bent met dit ion, moet u zwavelzuur kennen. Zwavelzuur bestaat uit twee H⁺ ionen en een sulfaation. De empirische formule van dit ion is ZO₄^2- . Het is een polyatomisch anion. Daarom is het zwavelatoom in dit ion het centrale atoom en zijn vier zuurstofatomen covalent gebonden aan dit centrale atoom.

Figuur 02: Sulfaat Anion

Verder binden de twee zuurstofatomen via dubbele bindingen en de andere twee zijn enkelvoudig gebonden. Daarom bevatten de enkele gebonden zuurstofatomen oorspronkelijk een waterstofatoom in elk van hen. Wanneer dit ion zich vormt, geeft het H vrij⁺ en draag negatieve ladingen. Dienovereenkomstig is de geometrie van het ion tetrahedrisch, waarbij zuurstofatomen zich in de vier hoeken van de tetraëder bevinden.

Wat is Sulfiet?

Sulfiet is een ander oxy-anion van zwavel. De empirische formule van dit ion is ZO₃^2-. Het bevat ook twee negatieve ladingen vergelijkbaar met sulfaation. Daarom ligt het verschil tussen sulfaat en sulfiet in het aantal atomen dat in het ion aanwezig is. Hier heeft dit ion drie zuurstofatomen dubbel gehecht aan het centrale Zwavelatoom. Wanneer de H⁺ ionen aanwezig zijn, wordt het sulfiet zwavelig zuur.

Verder is de geometrie van dit anion trigonaal piramidaal. De zuurstofatomen bevinden zich dus aan de drie randen en een enkel paar elektronen is aan de bovenkant.

Figuur 03: Sulfite Anion

Kijkend naar zijn eigenschappen, is zwaveligzuur relatief zwakker dan het zwavelzuur.

Wat is het verschil tussen zwavel, sulfaat en sulfiet?

Zwavel is een niet-metaalachtig element met het atoomnummer 16. Overwegende dat sulfaat een oxy-anion is van zwavel met de chemische formule SO₄^2-. Aan de andere kant is sulfiet ook een oxy-anion van zwavel met de chemische formule SO₃^2-. Daarom is het belangrijkste verschil tussen zwavel, sulfaat en sulfiet dat de zwavel een element is terwijl het sulfaat en sulfiet oxy-anionen van zwavel zijn. Dienovereenkomstig is een ander verschil tussen zwavel, sulfaat en sulfiet dat de massa zwavel 32.065 amu is terwijl de massa van sulfaat 96,06 g / mol is. Aan de andere kant is de massa van het sulfiet 80,06 g / mol.

De onderstaande infographic over het verschil tussen zwavel, sulfaat en sulfiet laat meer verschillen zien tussen deze drie chemicaliën.

Samenvatting - Zwavel, Sulfaat versus Sulfiet

Zwavel is een niet-metalen element dat betrekking heeft op de vorming van verschillende verbindingen. In tegendeel, sulfaat en sulfiet zijn oxy-anionen gevormd uit de combinatie van zwavel en zuurstof. Daarom is het belangrijkste verschil tussen zwavel, sulfaat en sulfiet dat de zwavel een element is terwijl het sulfaat en sulfiet oxy-anionen van zwavel zijn.

Referentie:

1. Pappas, Stephanie. "Feiten over zwavel." LiveScience, inkoop, 28 september 2017. Beschikbaar Hier 
2. "Sulfate Ion." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Beschikbaar Hier
3. "Sulfite." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 april 2018. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1.'Sulfur-sample'door Ben Mills - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2.'Sulfaat'door Leyo - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
3.'Sulfiet-ion-2D-dimensies '(Public Domain) via Commons Wikimedia