Verschil tussen Ionische en Covalente obligaties
Share
De belangrijk verschil tussen ionische en covalente bindingen is dat ionische bindingen komen voor tussen atomen met zeer verschillende elektronegativiteiten, terwijl covalente bindingen optreden tussen atomen met vergelijkbare of zeer lage elektronegativiteitsverschillen.
Zoals voorgesteld door de Amerikaanse chemicus G.N.Lewis is voorgesteld dat atomen stabiel zijn wanneer ze acht elektronen bevatten in hun valentieschil. De meeste atomen hebben minder dan acht elektronen in hun valentieschalen (behalve de edelgassen in groep 18 van het periodiek systeem); daarom zijn ze niet stabiel. Deze atomen hebben de neiging om met elkaar te reageren om stabiel te worden. Elk atoom kan dus een elektronische configuratie voor edelgas verkrijgen. Ionische en covalente bindingen zijn de twee belangrijkste soorten chemische bindingen, die atomen in een chemische verbinding verbinden.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat zijn Ionische obligaties
3. Whare is Covalent Obligaties
4. Vergelijking zij aan zij - Ionische versus Covalente obligaties in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat zijn Ionische obligaties?
Atomen kunnen elektronen winnen of verliezen en negatieve of positief geladen deeltjes vormen; die we ionen noemen. Er zijn elektrostatische interacties tussen de ionen. Ionische binding is de aantrekkingskracht tussen deze tegengesteld geladen ionen. De elektronegativiteiten van de atomen in een ionische binding beïnvloeden grotendeels de sterkte van de elektrostatische interacties tussen ionen.
Figuur 01: Vorming van een ionische binding tussen natrium- en chlooratomen
Elektronegativiteit is een maat voor de affiniteit van atomen voor elektronen. Een atoom met een hoge elektronegativiteit kan elektronen aantrekken van een atoom met een lage elektronegativiteit om een ionische binding te vormen. Natriumchloride heeft bijvoorbeeld een ionische binding tussen natriumion en chloride-ion. Natrium is een metaal en chloor is een niet-metaal; daarom heeft het een zeer lage elektronegativiteit (0.9) in vergelijking met Chloor (3.0). Vanwege dit elektronegativiteitsverschil kan chloor een elektron aantrekken van natrium en Cl vormen-. Tegelijkertijd vormt natrium Na+ ionen. Hierdoor krijgen beide atomen de stabiele elektronische configuratie van edelgas. cl- en Na+ worden bij elkaar gehouden door aantrekkelijke elektrostatische krachten, waardoor een ionische binding wordt gevormd; Na-Cl-binding.
Wat zijn Covalent obligaties?
Wanneer twee atomen, met een vergelijkbaar of zeer laag elektronegativiteitsverschil, samen reageren, vormen ze een covalente binding door elektronen te delen. Op deze manier kunnen beide atomen de edelgas-elektronische configuratie verkrijgen door elektronen te delen. Molecuul is het product dat resulteert uit de vorming van covalente bindingen tussen atomen. Atomen van hetzelfde element komen bijvoorbeeld samen om moleculen zoals Cl te vormen2, H2, of P4, elk atoom bindt met een ander via een covalente binding.
Figuur 02: Covalente banden tussen koolstof en waterstofatomen in methaanmolecuul
Methaanmolecuul (CH4) heeft ook covalente bindingen tussen koolstof- en waterstofatomen; er zijn vier covalente bindingen tussen één centraal koolstofatoom en vier waterstofatomen (vier C-H-bindingen). Methaan is een voorbeeld van een molecuul met covalente bindingen tussen atomen met een zeer laag elektronegativiteitsverschil.
Wat is het verschil tussen Ionische en Covalente obligaties?
Ionische versus Covalente obligaties | |
| Een chemische link tussen twee atomen veroorzaakt door de elektrostatische kracht tussen tegengesteld geladen ionen in een ionische verbinding. | Een chemische link tussen twee atomen of ionen waarbij de elektronenparen tussen hen worden gedeeld. |
| Aantal Atomen | |
| Voorkomen tussen metalen en niet-metalen. | Komt meestal voor tussen twee niet-metalen. |
| Aantal elektronen | |
| Er vindt een volledige overdracht van elektronen plaats. | Komt voor wanneer twee (of meer) elementen elektronen delen. |
| verbindingen | |
| Meestal gezien als kristallen, waarin weinig positief geladen ionen een negatief geladen ion omringen. | De atomen gebonden door covalente bindingen bestaan als moleculen, die bij kamertemperatuur voornamelijk bestaan als gassen of vloeistoffen. |
| Polariteit | |
| Ionische bindingen hebben een hoge polariteit. | Covalente bindingen hebben een lage polariteit. |
| Fysieke eigenschappen | |
| Ionische verbindingen hebben zeer hoge smeltpunten en kookpunten, vergeleken met covalente moleculen. | Covalente moleculen hebben lage smeltpunten en kookpunten in vergelijking met ionische verbindingen. |
| Oplosbaarheid in water | |
| In polaire oplosmiddelen (zoals water) lossen ionische verbindingen vrijgevende ionen op; dergelijke oplossingen zijn in staat om elektriciteit te geleiden. | In polaire oplosmiddelen lossen covalente moleculen niet aanzienlijk op; vandaar dat deze oplossingen niet in staat zijn om elektriciteit te geleiden. |
Samenvatting - Ionische versus Covalente obligaties
Ionische en covalente bindingen zijn de belangrijkste twee soorten chemische bindingen die voorkomen in verbindingen. Het verschil tussen ionische en covalente binding is dat ionische bindingen optreden tussen atomen met zeer verschillende elektronegativiteiten, terwijl covalente bindingen optreden tussen atomen met vergelijkbare of zeer lage elektronegativiteitsverschillen.
Referentie:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Ionic Bond-definitie." ThoughtCo, 10 februari 2017. Beschikbaar Hier
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Covalent Bond-definitie." ThoughtCo, 7 februari 2018. Beschikbaar Hier
Afbeelding met dank aan:
1.'IonicBondingRH11'Door Rhannosh - Eigen werk, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2.'Covalent'Door DynaBlast - gemaakt met Inkscape, (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia
