Verschil tussen Ionische en Covalente verbindingen

Belangrijkste verschil - Ionische versus Covalente verbindingen

Bijna alle verbindingen in de chemie kunnen grofweg worden gecategoriseerd in Ionische en Covalente verbindingen. Ze verschillen van elkaar vanwege het bindingstype tussen de atomen die deelnemen aan het maken van een molecuul / verbinding. Zoals hun namen suggereren, ionische verbindingen zijn gemaakt van ionische bindingen en covalente verbindingen zijn gemaakt van covalente bindingen. Ionische bindingen komen voor tussen twee soorten die elektrostatisch naar elkaar toe worden aangetrokken, terwijl covalente atomen binden covalent door het delen van elektronen tussen hun buitenste omhulsels. Dit is de grootste verschil tussen Ionic en Covalent Compounds. Over het algemeen hebben metaalelementen de neiging ionische verbindingen te vormen en eindigen niet-metalen elementen om covalente bindingen te vormen.

Wat zijn Ionische verbindingen

Zoals hierboven vermeld, zijn ionische verbindingen het resultaat van elektrostatische krachten tussen atomen die naar elkaar toe worden aangetrokken vanwege het bezit van tegengestelde elektrische ladingen. Elk element probeert een stabiele elektronische configuratie aan de buitenste schil te bereiken (elektronische configuratie van de edelgassen). Het hebben van een elektronische configuratie van edelgas voorkomt dat atomen verder reageren omdat ze al stabiel zijn. Daarom hebben elementen in de natuur die niet elektronisch stabiel zijn de neiging om extra elektronen weg te geven of het ontbrekende aantal elektronen te accepteren om de dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie te bereiken. Ionen worden gevormd door dit principe. Atomen die geneigd zijn om hun extra elektronen weg te geven om stabiele elektronische configuratie te bereiken, worden uiteindelijk positief geladen (vanwege het verlies van negatief geladen elektronen) en deze worden ",kationen."Evenzo, wanneer atomen elektronen accepteren om de uiteindelijke schaalconfiguratie te voltooien, worden ze negatief geladen (vanwege de toename van negatief geladen elektronen) en deze worden",anionen."Daarom per definitie, ionische bindingen worden gevormd tussen anionen en kationen.

In het algemeen worden atomen die ionische verbindingen vormen omringd door de tegenovergestelde atomen. Daarom groeperen ze zich in clusters die 'kristallen' worden genoemd, in plaats van dat ze afzonderlijke moleculaire entiteiten vormen. Daarom hebben de ionische verbindingen de neiging om vast van aard te zijn, en ze hebben gewoonlijk zeer hoge smeltpunten omdat de ionische bindingen tamelijk sterk zijn; in feite is het het sterkste type chemische binding dat bestaat. In vloeibare vorm worden ze uitstekende geleidende materialen omdat de ionen vrij zijn om te reizen. Ionen kunnen atomair of moleculair van aard zijn. dat wil zeggen CO₃^2- is een moleculair anion. In het geval van H⁺ (Waterstof) is het kation, de verbinding wordt zuur genoemd en wanneer het anion OH is^- het wordt een basis genoemd. Enkele voorbeelden van ionische verbindingen zijn NaCl, MgCl_2, enz.

Wat zijn Covalent Compounds

Dit zijn verbindingen gevormd door covalent gebonden atomen. Covalente bindingen zijn veel zwakker dan ionische bindingen en daarom bestaan ​​de meeste van de covalente verbindingen in de gasfase. Zoals hierboven vermeld, moeten atomen verbindingen vormen om een ​​stabiele elektronische configuratie te verkrijgen. En de derde manier om dit te verkrijgen (behalve het weggeven en accepteren van elektronen zoals vermeld in het geval van de ionische bindingen) is door het delen van elektronen.

Bij deze methode krijgen beide atomen die deelnemen aan de vorming van de verbinding het vereiste aantal elektronen (gewoonlijk met één donoratoom en een acceptoratoom dat dezelfde hoeveelheid elektronen zoekt) gedeeld in een gemeenschappelijke overlappende orbitale ruimte. Het is belangrijk dat de atomen dicht bij elkaar komen voor de orbitale overlap voordat het delen van elektronen plaatsvindt. Daarom zal in dit geval geen van beide atomen elektrisch geladen zijn, maar neutraal blijven. De overlapping kan lineair of parallel plaatsvinden. Wanneer het wordt gericht, en lineair, wordt het bindingstype een "σ-binding" genoemd en in het andere geval is het een "π-binding". Verder kan dit delen van elektronen plaatsvinden tussen vergelijkbare typen atomen en verschillende typen atomen . Wanneer de betrokken atomen vergelijkbaar zijn, wordt de resulterende verbinding een 'di-atomisch molecuul' genoemd. H₂O, CO_2, etc. zijn enkele veelvoorkomende voorbeelden.

Verschil tussen Ionische verbindingen en Covalente verbindingen

Definitie

ionisch verbindingen zijn gemaakt van ionische bindingen waarbij de atomen elektrostatisch naar elkaar toe worden aangetrokken.

covalente verbindingen zijn gemaakt van covalente bindingen waarbij de elektronen worden gedeeld tussen de atomen die bij de formatie zijn betrokken.

Betrokken soorten

ionisch verbindingen ontstaan ​​door de interactie tussen kationen en anionen.

covalente verbindingen komen voor door de interactie van neutrale atomen.

Sterkte

ionisch bindingen zijn het sterkste type chemische binding en daarom blijven de meeste verbindingen solide met zeer hoge smeltpunten.

In tegenstelling tot, covalente bindingen zijn vrij zwak en daarom bestaan ​​de meeste verbindingen in de gasfase.

Elektrische geleiding

ionisch verbindingen worden een goed geleidend medium in vloeibare vorm.

covalente verbindingen zijn geen goede elektrische geleiders.

Afbeelding met dank aan:

"Ionische binding" door EliseEtc / vectorized van Ionic bonding.png - Eigen werk. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons

"Covalent" door DynaBlast - Created with Inkscape. (CC BY-SA 2.5) via Wikimedia Commons