Verschil tussen element en samenstelling

Element vs. samenstelling

Onder de vele interessante gebieden van de wetenschap, wordt chemie erkend als een van, zo niet, de meest innovatieve en meest complexe. De relatie met andere relevante wetenschappelijke gebieden, zoals natuurkunde en biologie, en de bijdrage ervan aan de mensheid op het gebied van gezondheid, voedselproductie, technologie en andere takken maken het een echt waardevol onderwerp voor onderwijs en ook voor werkervaring. Een bekend vakgebied in de chemie dat begint in de klaslokalen van de middelbare school en zelfs reikt tot de wetenschappelijke ondernemingen van hooggewaardeerde en goed ervaren chemici en wetenschappers, is de vorming van materiaal dat bekend staat als elementen en verbindingen..

Elements

Elementen staan ​​bekend als chemische stoffen die zo eenvoudig zijn dat ze niet langer chemisch kunnen worden opgesplitst in meer basale vormen. Elementen zijn gemaakt van één soort atoom: een atoom, dat bestaat uit een kern (een wolk bestaande uit neutronen en protonen) omringd door negatief geladen elektronen, is toevallig het kleinste en meest elementaire deeltje van materie, wat de basis verklaart staat van elementen. Afhankelijk van hun fysische en chemische eigenschappen zijn elementen onderverdeeld in drie divisies: niet-metalen, metalen en metalloïden. Een grafiek, de tafel met elementen genoemd, is gemaakt door de Russische wetenschapper Dmitri Mendelejev, om de elementen effectief te kunnen scheiden en illustreren naargelang hun type. Er zijn meer dan 118 herkende elementen, die allemaal worden gesymboliseerd door een enkele of een combinatie van letters. Enkele van de meest populaire elementen in de natuur zijn zuurstof en stikstof.

verbindingen

Chemische verbindingen, aan de andere kant, zijn een reeks verschillende stoffen die zijn ontstaan ​​uit combinaties van twee of meer elementen die zijn gebonden via chemische processen. De atomen in elk element zouden hun individuele definiërende kenmerken loslaten en worden samengevoegd om iets totaal anders te creëren. Ionische bindingen vormen zouten, covalente bindingen creëren moleculaire verbindingen en metaalverbindingen maken intermetaalverbindingen. Deze verbindingen kunnen verschillende fasen hebben, die op de meeste tijden vast zijn, maar ook in vloeistoffen en gassen kunnen veranderen, afhankelijk van hoe hoog de op hen toegepaste temperatuur is. In termen van representatie kunnen verbindingen worden gedefinieerd door middel van verschillende formules die betrekking hebben op getallen en symbolen: ze worden gedaan door het Hill-systeem, waarbij koolstof dan waterstofatomen worden geclassificeerd, gevolgd door alle andere elementen die bij de verbinding zijn betrokken. Organische verbindingen worden door beide gebonden, terwijl anorganische verbindingen geen koolstof en waterstof bevatten. Voorbeelden van enkele van de meest algemeen gebruikte chemische verbindingen zijn sacharine, een kunstmatige zoetstof en natriumchloride, beter bekend als zout.

Verschil tussen elementen en verbindingen

Elementen zijn uiterst basaal en bestaan ​​individueel uit één soort atoom. Verbindingen zijn in feite elementen die met elkaar zijn vermengd. Elementen kunnen worden weergegeven door hun symbolen, terwijl verbindingen formules hebben. Elementen kunnen niet langer worden afgebroken, terwijl verbindingen door chemische reacties kunnen gaan.

Een onderscheidende factor voor elementen is hun atoomnummer, terwijl verbindingen kunnen worden geïnterpreteerd door hun chemische bindingen.

Conclusie

Beide elementen en samenstellingen zijn uiterst belangrijk in het menselijk leven; ze zijn aanwezig in de natuur en ook in door de mens gemaakte ontwikkelingen, zoals sieraden, levensmiddelenadditieven en schoonmaakmiddelen. Hoewel ze verschillende concepten en verschillende manieren van werken hebben, zijn ze beide redelijk heilzaam voor de mensheid.