Verschil tussen CuSO4 (s) en CuSO4 (aq)

CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
 

Kopersulfaat is ook bekend als cuprisulfaat. Kopersulfaat is een zout van koper + 2 ion en sulfaat anion. Wanneer een koper + 2-oplossing en een sulfaatoplossing (kaliumsulfaat) met elkaar worden gemengd, zal een kopersulfaatoplossing het resultaat zijn. Kopersulfaat heeft verschillende soorten verbindingen, die verschillen door het aantal watermoleculen dat ermee is geassocieerd. Wanneer kopersulfaat niet is geassocieerd met watermoleculen, staat het bekend als de watervrije vorm. Dit is in poedervorm en heeft een grijs-witte kleur. Watervrij kopersulfaat heeft een molmassa van 159,62 g / mol. Afhankelijk van het aantal watermoleculen kunnen de fysische eigenschappen van het zout variëren.

CuSO₄ (S)

Kopersulfaat vaste vorm kan worden gevonden in verschillende molecuulformules zoals vermeld in de inleiding. De meest voorkomende vorm hiervan is echter het pentahydraat (CuSO₄· 5H₂O). Dit heeft een prachtige felblauwe kleur en een aantrekkelijke kristalstructuur. De molaire massa van deze vaste stof is 249,70 g / mol. Uiteraard is deze pentahydraatvorm aanwezig als chalcanthiet. Verder zijn er twee andere gehydrateerde vormen van kopersulfaat vaste stoffen die zeer zeldzaam zijn. Onder hen is bonattite een trihydrated zout en is boothite een heptahydrated salt. Het pentahydraat kopersulfiet heeft een smeltpunt van 150 ° C, maar het heeft de neiging te ontleden vóór deze temperatuur door vier watermoleculen te verwijderen. De blauwe kleur van het kristal komt van de watermoleculen. Bij verhitting tot ongeveer 200 ^OC, alle watermoleculen verdampen, en de grijs-witte kleur watervrije vorm wordt verkregen. Vast kopersulfaat lost gemakkelijk op in water, om een ​​waterige oplossing te produceren. Dit zout heeft veel landbouwkundige toepassingen. Kopersulfaatpentahydraat is bijvoorbeeld een goed fungicide.

CuSO₄ (Aq)

Wanneer de vaste vorm van kopersulfaat oplost in water, geeft het de waterige oplossing van kopersulfaat, die blauw van kleur is. In deze oplossing zullen de koper + 2 ionen bestaan ​​als aquacomplexen. Het complex dat wordt gevormd, kan worden geschreven als [Cu (H₂O)₆]²⁺. Dit is een octaëdrisch complex, waar zes waterliganden rondom het koper + 2 ion octaëdrisch zijn gerangschikt. Omdat de aqualiganten geen lading hebben, krijgt het totale complex de lading koper, dat is +2. Wanneer vast kopersulfaat in water oplost, geeft het warmte af aan de buitenkant; daarom is de solvatatie exotherm. Waterige oplossingen van kopersulfaat zijn belangrijk in chemische reagentia. Fehling's reagens en Benedicts 'reagens bevatten bijvoorbeeld kopersulfaat. Deze worden gebruikt om reducerende suiker te testen. Dus in de aanwezigheid van een reducerende suiker, Cu²⁺ zal worden teruggebracht tot Cu ⁺. Verder wordt dit ook gebruikt in Biuret-reagens voor het testen van eiwitten.