Verschil tussen combinatie en ontledingsreactie

Belangrijkste verschil - Combinatie versus decompositie-reactie
 

Een chemische reactie is de omzetting van een of meer chemische verbindingen in een of meer verschillende producten, waardoor de identiteit van een chemische verbinding verandert. Het uitgangsmateriaal van een chemische reactie wordt de reactant genoemd en de resulterende verbinding wordt het product genoemd. Afbraak van verbindingen of combinatie van verbindingen en vorming van nieuwe verbindingen zal plaatsvinden tijdens een chemisch reactieproces, omdat de bindingen tussen atomen van de verbinding op een andere manier worden verbroken en gecreëerd. Chemische reacties kunnen worden onderverdeeld in verschillende brede categorieën. Redoxreacties of oxidatie-reductiereacties zijn erg belangrijk onder hen. De oxidatie- en reductiereacties worden elektronenoverdrachtsreacties genoemd, omdat de elektronen van reactanten van de ene verbinding naar de andere worden overgebracht om de reactie te veroorzaken. Bij redoxreacties komen tegelijkertijd twee parallelle reacties voor, die halfreacties worden genoemd. Deze halfreacties tonen de overdracht van elektronen. Door deze halfreacties in evenwicht te houden, kan men de algemene reactie raden die aan het einde is gebeurd. Combinatiereacties en ontledingsreacties zijn twee hoofdtypen van redoxreacties. Het belangrijkste verschil tussen de combinatie- en de afbraakreactie is dat combinatiereactie omvat een combinatie van reactanten om een ​​enkel product te geven terwijl ontbindingsreactie omvat de afbraak van een enkelvoudige verbinding in twee of meer producten.

INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is een combinatiereactie
3. Wat is een ontledingsreactie
4. Vergelijking zij aan zij - Combinatie versus ontbindingsreactie
5. Samenvatting

Wat is een combinatiereactie?

Een combinatiereactie, ook wel genoemd als synthese reactie, is een reactie waarbij reagensverbindingen worden gecombineerd om een ​​andere verbinding als het product te vormen. Met andere woorden, de reactie van eenvoudige moleculen resulteert in een complex molecuul. Sommige of alle bindingen tussen atomen van die specifieke verbinding worden afgebroken; tegelijkertijd zullen atomen samenkomen om de nieuwe verbinding te vormen, wat het product is. In ontledingsreacties werkt dezelfde reactant als het uitgangsmateriaal voor beide halfreacties. Anders dan bij afbraakreacties, hebben de halve reacties in combinatiereacties om te beginnen verschillende reactanten. Combinatiereactie resulteert in een enkel product. Het volgende is een algemeen voorbeeld dat kan worden gegeven als verbrandingsreacties.

Bijvoorbeeld wanneer Aluminium (Al) in vloeibare bromide wordt geplaatst (Br₂) er treedt een combinatiereactie op en produceert aluminiumbromide (AlBr₃). Hier is het oxidatiegetal verhoogd in Al en afgenomen in Br. Daarom is het een redoxreactie en is een combinatiereactie omdat twee reactanten hebben gereageerd om een ​​bepaald product te geven.

Figuur 01: Combinatiereactie

Wat is afbraakreactie?

Ontbindingsreactie is een andere belangrijke reactie in de categorie van redoxreacties. Het is fundamenteel het tegenovergestelde van de combinatiereactie. Een ontledingsreactie is een reactie waarbij de reagensverbinding wordt afgebroken tot producten. Hier treden halfreacties op hetzelfde moment op als de oxidatiereactie en de reductiereactie. Maar in tegenstelling tot bij een gecombineerde reactie, is de reactant voor beide halfreacties hetzelfde bij afbraakreacties. Ontbindingsreactie resulteert in verschillende producten.

Bij de elektrolyse van water, wanneer gelijkstroom door water wordt gevoerd, worden watermoleculen ontleed om zuurstof en waterstofgassen te geven. Hier is het oxidatiegetal verhoogd in zuurstofatoom en is verlaagd in waterstofatoom. Daarom is het een redoxreactie en een ontbindingsreactie als gevolg van de afbraak van watermoleculen in zuurstof- en waterstofgassen.

Figuur 02: Combinatie versus decompositie

Wat is het verschil tussen Combinatie en Ontledingsreactie?

Combinatie versus ontbindingsreactie
Twee of meer reactantverbindingen zijn betrokken bij combinatiereacties.	Een enkele verbinding is betrokken bij een ontbindingsreactie.
producten
Combinatiereactie resulteert in een enkel product.	Ontledingsreacties resulteren in verschillende producten.
Halve reacties
In combinatiereacties hebben twee halve reacties twee verschillende startmoleculen.	Bij ontbindingsreacties werkt een enkel molecuul als uitgangsmateriaal voor beide halfreacties.
Chemische obligaties
Combinatiereacties resulteren in binding van atomen om het enkele eindproduct te produceren.	In ontledingsreacties worden chemische bindingen afgebroken tot twee of meer eindproducten.
Moleculen
Combinatiereacties zorgen ervoor dat eenvoudige moleculen reageren en produceren complexe moleculen.	Decompositiereacties zorgen ervoor dat complexe moleculen in eenvoudige moleculen uiteenvallen.

Samenvatting - Combinatie versus ontbindingsreactie

Redox-reacties zijn een groot deel van de wereld om ons heen, omdat de meerderheid van de belangrijke chemische reacties redoxreacties zijn. Combinatiereacties en ontledingsreacties zijn eenvoudige reacties die tegengesteld zijn aan elkaar. Het belangrijkste verschil tussen de combinatie en de ontbindingsreactie is dat de combinatiereactie de combinatie van twee of meer reactiemoleculen omvat om te resulteren in een enkel eindproduct, terwijl de ontbindingsreactie de afbraak van een enkel molecuul in twee of meer producten omvat..

Referenties:
1.Chang, R., 2010. chemie. 10e ed. NewYork: McGraw-Hill.
2.Redox. (2009, 30 juli). Opgeruimd 29 mei 2017, van https://weakinteractions.wordpress.com/primers/redox/
3.Reactions. (N.d.). Opgeruimd 29 mei 2017, op http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/

Afbeelding met dank aan:
1. "Miller Ferrocen Synthese" door Bert.Kilanowski - Eigen werk (CC0) via Commons Wikimedia
2. "Chemische reacties" door Daniele Pugliesi - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia [Bijgesneden]